【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第8题

试卷更新日期：2023-11-18 类型：二轮复习

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一、原题

1. ${BaTiO}_{3}$ 是一种压电材料。以 ${BaSO}_{4}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 ${BaTiO}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。

(2)、“焙烧”后固体产物有 ${BaCl}_{2}$ 、易溶于水的 $BaS$ 和微溶于水的 $CaS$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸

(4)、如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。

(5)、“沉淀”步骤中生成 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $n_{{CO}_{2}} ： n_{CO} =$ 。

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二、基础

2. 按要求完成下列填空：

(1)、①写出淀粉的化学式；②写出 $C a C l_{2}$ 的电子式。

(2)、写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。

(3)、向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是。

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3. 阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆ ，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu²⁺、Fe³⁺等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)、从物质分类看，维生素C属于无机化合物。

(2)、维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。

(3)、维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。

(4)、生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．

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4. 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)、我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点符合题意的是_______

A、煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用 B、煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算 C、煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D、通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)、乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是。

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5. 用NaHCO₃的知识填空。

(1)、NaHCO₃俗名。

(2)、NaHCO₃水溶液中滴入酚酞后，溶液呈色。

(3)、NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式。

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6. 回答下列问题：

(1)、常温下，氯化铵的水溶液pH7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH₄⁺)增大是。
①通入HCl气体 ②加入Na₂CO₃固体 ③加入NaOH固体 ④加热

(2)、已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)＝1.5×10^-16 ，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，可观察到的现象为。

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7. 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO₃)₃溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO₃溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾¹²。

回答下列问题：

(1)、步骤3中现象a是。

(2)、用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。

(3)、向50 mL 0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为mol/L 。

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三、提高

8. 以银锰精矿 $($ 主要含 $A g_{2} S$ 、 $M n S$ 、 $F e S_{2})$ 和氧化锰矿 $($ 主要含 $M n O_{2})$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $M n O_{2}$ 的氧化性强于 $F e^{3 +}$ 。

(1)、“浸锰”过程是在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 $F e S_{2}$ ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 $A g_{2} S$ 的形式残留于浸锰渣中。
      $①$ “浸锰”过程中，发生反应 $M n S + 2 H^{+} \begin{array}{l} = \end{array} M n^{2 +} + H_{2} S ↑$ ，则可推断： $K_{s p} (M n S)$ $($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $) K_{s p} (A g_{2} S)$ 。

      $②$ 在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，银锰精矿中的 $F e S_{2}$ 和氧化锰矿中的 $M n O_{2}$ 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。

(2)、“浸银”时，使用过量 $F e C l_{3} 、 H C l$ 和 $C a C l_{2}$ 的混合液作为浸出剂，将 $A g_{2} S$ 中的银以 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ 形式浸出。
      $①$ 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： $_____F e^{3 +} + A g_{2} S +_____\underset{}{\overset{}{⇌}}_____+ 2 {[A g C l_{2}]}^{-} + S$

      $②$ 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 $C l^{-} 、 H^{+}$ 的作用：。

(3)、“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
      $①$ 该步反应的离子方程式有。

      $②$ 一定温度下， $A g$ 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 $t$ 分钟后 $A g$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。

(4)、结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。

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9. 资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} \underset{}{\overset{}{⇌}} I_{3}^{-} ($ 红棕色 $)$ ； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

(1)、将等体积的

K I

溶液加入到

m m o l

铜粉和

n m o l I_{2} (n > m)

的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$①$ 初始阶段， $C u$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $($ 填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 实验Ⅱ。

$②$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ($ 蓝色 $)$ 或 ${[C u I_{2}]}^{-} ($ 无色 $)$ ，进行以下实验探究：

步骤 $a .$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $b .$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$ⅰ .$ 步骤 $a$ 的目的是。

$ⅱ .$ 查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} \begin{array}{l} = \end{array} 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ($ 无色 $)$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

$③$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $C u I$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $K I$ 溶液， $($ 填实验现象 $)$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(2)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(3)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

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10. 赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)₂]可回收钛。
已知：

i．一定条件下，Ti⁴⁺水解方程式： $T i^{4 +} + 3 H_{2} O ⇌ T i O {(O H)}_{2} + 4 H^{+}$

ii．一定温度下： $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ； $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。

(1)、用化学用语表示(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因。
II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti⁴⁺水解制备偏钛酸。

(2)、浸出液(pH=2)中含有大量Ti⁴⁺ ，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。

(3)、一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。
备注：还原铁粉添加比= $\frac{n (铁)}{n (理论)}$ ；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺所需的还原铁粉理论量。

(4)、一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。

(5)、III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO₂)，运用电化学原理在无水CaCl₂熔盐电解质中电解TiO₂得到海绵钛，装置如图所示。

电极X连接电源(填“正”或“负”)极。

(6)、写出电极Y上发生的电极反应式。

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11. 以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)、“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。

(2)、“还原”过程中的离子方程式为。

(3)、写出“滤渣”中主要成分的化学式。

(4)、①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中 $\frac{{c(Ca}^{2}^{+})}{{c(Fe}^{2}^{+})}$ =。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]

(5)、“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。

(6)、焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、 $\frac{n(C)}{n(O)}$ =1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。

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12. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)、FeS₂中硫元素的化合价是，“过程I”发生的反应为4FeS₂ +11O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe₂O₃+8SO₂。其中氧化产物是 (填化学式)。

(2)、加快“过程I”反应速率的措施有。 (至少写出2 个)

(3)、生产过程中的废气含有SO₂ ，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式。

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13. 甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。

(1)、他们制取氨气的化学方程式为。

(2)、他们收集氨气的方法是。

(3)、三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)、检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)。

(5)、三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为(填“能”或“不能”)。

(6)、氨气被催化氧化的化学方程式是。

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四、培优

14. I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子排布式， CuH是晶体。

(2)、写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。

(3)、CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(4)、如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。

(5)、II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄ ，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。
X的化学式为。

(6)、写出该反应的化学方程式：。

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15. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石( ${TiO}_{2}$ )，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)、在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。

A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性

②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。

(2)、在反应II中：
①氩气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

(3)、为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为。

②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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16. 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 $N i F e_{2} O_{4}$ （铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、 $S i O_{2}$ 等，以下是从该矿渣中回收 $N i S O_{4}$ 的工艺路线：
已知： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在350℃以上会分解生成 $N H_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。 $N i F e_{2} O_{4}$ 在焙烧过程中生成 $N i S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

(1)、焙烧前将矿渣与 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 混合研磨，混合研磨的目的是。

(2)、“浸泡”过程中 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 生成 $F e O (O H)$ 的离子方程式为， “浸渣”的成分除 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O (O H)$ 外还含有（填化学式）。

(3)、为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 $S n C l_{2}$ 将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ，所需 $S n C l_{2}$ 的物质的量不少于 $F e^{3 +}$ 物质的量的倍；除去过量的 $S n C l_{2}$ 后，再用酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定溶液中的 $F e^{2 +}$ ，还原产物为 $C r^{3 +}$ ，滴定时反应的离子方程式为。

(4)、“浸出液”中 $c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，当除钙率达到99％时，溶液中 $c (F^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ［已知 $K_{a q} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ］

(5)、本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（ $(V_{0} / V_{A})$ 对溶液中 $N i^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 的萃取率影响如图所示， $V_{0} / V_{A}$ 的最佳取值是。

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17. NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。

(1)、以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式。

(2)、以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) $⇌_{}^{}$ NH₂COONH₄(l) Δ H₁＝ a kJ·mol^-1

反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) $⇌_{}^{}$ NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₂＝ b kJ·mol^-1

① 已知NH₃(l) $⇌_{}^{}$ NH₃(g) Δ H₃＝ c kJ·mol^-1反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) $⇌_{}^{}$ NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₄＝kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。

② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂ ，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

(3)、工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g) $⇌_{}^{}$ HCN(g) + 3H₂(g) Δ H>0

① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃ ，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）

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18. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)、两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是，其中极性分子有；属于离子化合物的是，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为。

(2)、沉淀池中发生反应的化学方程式为。

(3)、图中X是(填写化学式，下同)，Y是；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有；排出液W中的溶质除了Ca(OH)₂外，还有。

(4)、在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为。

(5)、根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是____。

A、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B、通入氨气能增大 $N H_{4}^{+}$ 的浓度，使氯化铵更多析出 C、加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使 $N a H C O_{3}$ 结晶析出 D、通入氨气能使 $N a H C O_{3}$ 转化为 $N a_{2} C O_{3}$ ，提高析出的NH₄Cl纯度

(6)、联碱法中，每当通入NH₃44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点。

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19. 工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO₂、Fe₂O₃、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：

沉淀物
Al(OH)₃
Fe(OH)₃
Mg(OH)₂
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L^-1)
4
2.3
10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10^-5mol·L^-1)
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：

(1)、步骤①粉碎的目的；步骤②③④中操作均为；固体A的化学式为；

(2)、物质 C 可以为(填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液

(3)、步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为；

(4)、步骤④中溶液 E 主要含 Mg²⁺、Cl^-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净；

(5)、步骤⑥的化学方程式为。

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沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L^-1)	4	2.3	10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10^-5mol·L^-1)	5.2	3.2	12.4