高中化学选择性必修1单元分层测试：第三章水溶液中的离子反应与平衡 A卷

试卷更新日期：2023-11-17 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 下列物质： $①$ 盐酸 $②$ 食盐水 $③$ 熔化的氯化钠 $④$ 液态氯化氢 $⑤$ 铜 $⑥$ 氨水 $⑦ S O_{3}$ $⑧$ 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）

A、只有 $③$ B、 $① ② ③ ⑥ ⑧$ C、 $④ ⑤$ D、全部都是

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2. 已知：pOH=-lgc(OH^-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（）

A、大于6.7 B、小于6.7 C、等于6.7 D、无法判断

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3. 下列叙述中正确的是（）

A、100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B、常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C、0.2 mol·L^－¹醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D、常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、铝溶解在NaOH溶液中： $2 A l + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、 $N a H C O_{3}$ 的水解： $H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、 $F e_{3} O_{4}$ 溶于硝酸反应： $F e_{3} O_{4} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： $2 F e^{3 +} + 3 M g {(O H)}_{2} = 2 F e {(O H)}_{3} + 3 M g^{2 +}$

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5. 无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	NO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	BaCl₂
④	Cl₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

A、①②④ B、①②⑤ C、①③④ D、③④⑤

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6. 测定0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃

20

40

60

80

pH

11.80

11.68

11.54

11.42

下列说法正确的是（）

A、温度升高， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $c (O H^{-})$ 降低 B、温度升高时溶液pH降低，原因是 $C O_{3}^{2 -}$ 水解生成少量 $H_{2} C O_{3}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液pH的变化是 $K_{w}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D、溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ 始终等于0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积与待测溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为0.01mol/L。已知：柠檬酸( 分子式为C₆H₈O₇)属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pK_a=-1gK_a ， pK_a1=3.14，pK_a2=4.77，pK_a3=6.39。下列说法错误的是（）

A、a点代表正盐溶液，c(H⁺)的数量级为10^-10 B、b点溶液显酸性 C、c点溶液满足：c(Cl-)>2[c( $C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}$ )+c( $C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}$ )+c( $C_{6} H_{7} O_{7}^{-}$ )] D、电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关

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8. 物质的结构会影响性质， I()、Ⅱ()、Ⅲ()、Ⅳ()，四种物质的酸性由强到弱的顺序为（）

A、I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ B、Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、I C、Ⅲ、Ⅱ、I、Ⅳ D、Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、I

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9. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如下：
下列说法不正确的是（）

A、“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+ $O_{2}^{2 -}$ = Cu²⁺+2H₂O B、“调pH”时，可用Cu₂(OH)₂CO₃代替CuO C、“滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D、“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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10. 常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（）

A、K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5 B、P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O) D、N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)= $\frac{K_{W}}{1 \times 1 0^{- 5.28}}$

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11. 已知：常温下，(1) K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11；(2)H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、在pH=4.3的溶液中：3c（R^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-） B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C、在pH=3的溶液中存在c（R²⁻）×c（H₂R）/c²（HR⁻）=10^-3 D、向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：2 $C O_{3}^{2 -}$ +H₂R=2HCO₃^-+R^2-

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二、多选题

12. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水

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13. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺ ，再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，c(H⁺)越小；ii．酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺
下列说法不合理的是（）

A、由图1可知，Fe²⁺氧化率随浸出液pH增大而增大 B、若起始浸出液pH=1，MnO₂与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、Fe³⁺转变为沉淀的离子方程式为：2Fe³⁺+3 $C O_{3}^{2 -}$ +3H₂O＝2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑ D、推测若用NaHCO₃调溶液pH也可以使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀

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14. 氢氧化锌在水中的溶解反应为：Zn(OH)₂(s) $\overset{}{⇌}$ Zn²⁺(aq)+2OH^-(aq)、Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq) $\overset{}{⇌}$ Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ (aq)，25℃时，-lgc与pOH的关系如图所示，c为Zn²⁺或Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ 浓度的值。下列说法正确的是（）

A、向c[Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ ]=0.1mol•L^-1的溶液中加入0.4mol•L^-1的盐酸后，体系中元素Zn主要以Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ 存在 B、曲线①代表-lgc(Zn²⁺)与pOH的关系 C、Zn(OH)₂的K_sp约为1×10^-17mol³•L^-3 D、向c(Zn²⁺)=0.1mol•L^-1的溶液中加入NaOH溶液至pOH=5.0，体系中元素Zn主要以Zn²⁺存在

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三、非选择题

15. 常温下，向100mL0.1molL^-1H₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。实验过程中，H₂S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
已知NaHS溶液显碱性，则：

(1)、b点所对应的NaOH溶液体积100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)、a、b、c、d中，水的电离程度最大的是(填字母代号)。

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16. 水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。

(1)、下列关于水的说法，正确的是____。

A、 $2 m o l$ 水的摩尔质量是 $36 g / m o l$ B、 $18 g$ 水中含有10个电子 C、 $1 m o l$ 水中含 $2 m o l$ 氢 D、一个水分子的质量约是 $\frac{18}{6.02 \times 1 0^{23}} g$

(2)、为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的 $N a O H$ （ $N a O H$ 不参加反应）。
①某电解水实验开始时，向 $180 g$ 纯水中溶解了 $4 g N a O H$ 。此时溶液中 $N a^{+}$ 和水分子的个数比是。
②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为 $3.6 g$ 。计算此时被电解的水的物质的量是。

(3)、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式。

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17. 按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

	A	B	C	D	E
实验1	70%的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	$N a_{2} S O_{3}$ 固体	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	$B a C l_{2}$ 溶液	碱石灰
实验2	浓盐酸	浓 $H_{2} S O_{4}$	$C C l_{4}$	淀粉—KI溶液	碱石灰
实验3	？	？	$C C l_{4}$	$F e C l_{2}$ 和 $K S C N$ 混合溶液	碱石灰
实验4	浓氨水	$C a O$	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	水	——

(1)、实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀(写化学式)。

(2)、实验2中，试管内的现象为：。

(3)、实验3中，溶液D变为红色，则A和B分别为：。

(4)、实验4中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：。

(5)、在实验1、2、4中，溶液C还有一个共同的作用：。

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18. 酸碱中和反应是一类重要的化学反应。

(1)、
Ⅰ．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 $p H$ 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
图1仪器 $A$ 中溶液的溶质是（填化学式）。

(2)、图3中 $V$ 的数值约为。

(3)、下列说法正确的是。
A．图2中 $b$ 点所示溶液中的溶质是 $N a C l$ 和 $N a O H$
B．取图2中 $d$ 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中 $c \to d$ 所示溶液中 $N a C l$ 的质量不断增加
D．图3中 $e \to f$ 变化趋势可说明该反应是放热反应

(4)、Ⅱ．若是在 $B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴滴加稀硫酸直至过量，并测得混合溶液的导电性随加入的硫酸的体积变化曲线如图4所示。

写出 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(5)、该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是____。

A、 $A B$ 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 $B a S O_{4}$ 不是电解质 B、 $B$ 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、 $B C$ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $B a (O H)_{2}$ 电离出的离子导电 D、 $B$ 处 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

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19. 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)、一种由含H₂S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S₈)。该工艺中涉及反应为：
反应1：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=akJ·mol^-1(a<0)

反应2：4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₂=bkJ·mol^-1(b>0)

反应3：4S₂(g)=S₈(s)　ΔH₃=ckJ·mol^-1(c<0)

如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为。

(2)、某工业废水中含有乙硫醇(C₂H₅SH)，已知C₂H₅SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。

已知：K_a1(H₂S)=9×10^-8 ，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H₂S和C₂H₅SH酸性强弱：

①(电离常数)；

②(共价键极性)。

(3)、一种以Al₂O₃为催化剂载体、FeS₂为催化剂的H₂还原烟气中SO₂制S的反应机理如图2和图3所示：

①图3中所示的转化过程可描述为。

②图2中FeS_x和H₂反应生成M、FeS_x-1和H•的化学方程式为。

③其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H₂)/n(SO₂)比值的关系如图4所示。500℃时，n(H₂)/n(SO₂)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是。

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20. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，其实验过程可表示为


(1)、在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 $S O_{2}$ 气体，生成 $M g S O_{3}$ ，反应为 $M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{3} = M g S O_{3} + 2 H_{2} O$ ，其平衡常数K与 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 、 $K_{s p} (M g S O_{3})$ 、 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3})$ 、 $K_{a 2} (H_{2} S O_{3})$ 的代数关系式为 $K =$ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 $S O_{2}$ 效率的有(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入 $S O_{2}$ 气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 $S O_{2}$

(2)、在催化剂作用下 $M g S O_{3}$ 被 $O_{2}$ 氧化为 $M g S O_{4}$ 。已知 $M g S O_{3}$ 的溶解度为0.57g(20℃)， $O_{2}$ 氧化溶液中 $S O_{3}^{2 -}$ 的离子方程式为；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 $M g S O_{3}$ 被 $O_{2}$ 氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中 $M g S O_{3}$ 的氧化速率增大，其主要原因是。


(3)、制取 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 $M g S O_{3}$ 浆料与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液充分反应。 $M g S O_{3}$ 浆料与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的加料方式是；补充完整制取 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：向含有少量 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 的 $M g S O_{4}$ 溶液中，。(已知： $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 在 $p H \geq 5$ 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 $M g S O_{4}$ 饱和溶液中结晶出 $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ， $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 在150~170℃下干燥得到 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，实验中需要使用MgO粉末)


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温度/℃	20	40	60	80
pH	11.80	11.68	11.54	11.42

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