高中化学选择性必修1单元分层测试：第一章化学反应的热效应 B卷

试卷更新日期：2023-11-17 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为（）

A、436 kJ B、557 kJ C、920 kJ D、188 kJ

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2. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 B、若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁ C、若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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3. 向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O$ (1)为放热反应 B、 $C {O_{3}}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O (l) Δ H = (Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3})$ C、 $Δ H_{1} > Δ H_{2} ， Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D、 $H_{2} C O_{3} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O$ (1)，若使用催化剂，则 $Δ H_{3}$ 变小

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4. 由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应生成1 mol N₂时转移4 mol e^－ B、反应物能量之和大于生成物能量之和 C、N₂O(g)＋NO(g)=N₂(g)＋NO₂(g) ΔH＝－139 kJ·mol^－¹ D、断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

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5. 下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
稀释时烧杯壁温度明显升高
U形管的液面左高右低
温度计的水银柱不断上升

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法正确的是（）

A、①表示CO和H₂O从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、由图可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应 D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

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二、多选题

7. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、HCN比HNC更稳定 B、HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 C、1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 D、1 mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量

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8. 探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用

50mL0 .50mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和

50mL0 .55mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液(密度均为

1g \cdot {cm}^{- 3}

)。实验数据如下：

实验序号	起始温度 $T_{1} / ℃$			终止温度 $T_{2} / ℃$	温度差 $(T_{2} {-T}_{1}) / ℃$
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 $T_{2} / ℃$	温度差 $(T_{2} {-T}_{1}) / ℃$
1	25.4	25.0	25.2	28.5	3.3
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

已知：中和后生成的溶液的比热容为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ，该实验条件下，中和热的理论值为 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B、造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C、实验时，可用

0.50 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸代替盐酸 D、实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大

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三、非选择题

9. 在标准状况下， $1.12 L$ 仅由C、H两种元素组成的气体M的质量为 $1.3 g$ 。 $1.3 g M$ 在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 下完全燃烧生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ ，放出 $64.98 k J$ 的热量，回答下列问题：

(1)、 $1.3 g M$ 的物质的量为 $m o l$ ，分子式为。

(2)、表示M燃烧热的热化学方程式为，每生成 $0.1 m o l C O_{2}$ ，转移的电子数为。

(3)、已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在上述条件下， $4 m o l$ 由 $H_{2}$ 和一定量M组成的混合气体完全燃烧生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ ，同时放出 $2663.9 k J$ 的热量。
①混合气体中 $H_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ 。
②将完全燃烧后所得的 $C O_{2}$ 通入 $2 L 2.25 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为(填化学式，不考虑气体逸出)。
③已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H = + 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则M完全燃烧生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 所放出的热量为。

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10. 按要求回答下列问题：

(1)、已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。
①上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。
②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是。

(2)、如图所示是 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能(填“>”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

(3)、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

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11. 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

(1)、实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；

(2)、分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)

(3)、如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。

(4)、25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是。(填字母序号)
a.可用如图所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高

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12. 按要求回答下列问题：

(1)、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应，(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。

(2)、如图表示1mol $H_{2}$ 与1mol $C l_{2}$ 反应生成2molHCl的能量变化的理论分析示意图。
①化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量。
②图中共释放的能量为kJ。
③该反应的反应物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该反应是反应。

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13. 回答下列问题：

(1)、实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、现已知A₂(g)和B₂(g)反应生成1 molAB₃(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为kJ/mol 。
化学键
A≡A
B-B
键能(kJ/mol)
946
436

(3)、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol，该结果与ΔH=-57.3kJ·mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能是。
A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用 60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 60 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L^-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

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选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	反应开始后，针筒活塞向右移动	稀释时烧杯壁温度明显升高	U形管的液面左高右低	温度计的水银柱不断上升

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

高中化学选择性必修1单元分层测试：第一章 化学反应的热效应 B卷

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

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