吉林省长春市东北重点大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：期中考试

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一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求)

1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）

A、金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂 B、配制FeSO₄溶液时，加入一定量Fe粉 C、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D、向FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末后有气泡产生

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2. 下列说法正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a H S O_{4}$ 都能促进水的电离 B、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，有沉淀和气体生成 D、常温下， $p H = 10$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液与 $p H = 4$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液，水的电离程度相同

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3. 对于工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ ，以下分析错误的是（）

A、可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D、合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

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4. 用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定某未知浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、该滴定实验不需要指示剂 B、滴定管使用前需检验是否漏液 C、若滴定终止时，仰视读数，所测 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 浓度偏高 D、该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

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5. COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥

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6. $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 。下列说法错误的是（）

A、通入 $C O_{2}$ ，溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D、加入 $N a O H$ 固体， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小

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7. 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) = B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 常温下，下列用来判断 $C H_{3} C O O H$ 是一种弱酸的说法错误的是（）

A、向 $p H = 3$ 的 $H C l$ 溶液中加入 $C H_{3} C O O N a$ 固体，溶液pH增大 B、 $p H = 4$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $p H = 10$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C、相同物质的量浓度、相同体积的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同 D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入 $C H_{3} C O O N a$ 固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

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9. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺+OH^- ， △H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、将水加热，K_w不变，pH不变

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10. 工业生产硫酸的一步重要反应是 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示 $S O_{2}$ 平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 $T_{1} < T_{2}$ D、图Ⅲ表示 $t_{0}$ 时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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11. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）

A、两个进程中速率最快的一步反应的 $Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C l (g)$ 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 $O_{3}$ 的平衡转化率不同 D、 $E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}$

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12. 已知电离常数： $K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}$ ， $H_{2} C O_{3} ： K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列离子方程式书写正确的是（）

A、向KCN(aq)中通入少量的 $C O_{2}$ 气体： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ B、饱和碳酸钠溶液中通入 $C O_{2} ： C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ C、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： $2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O$ D、同浓度同体积的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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13. 下列叙述错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 C、在滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的① $N a H C O_{3}$ ② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a O H$ 溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

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14. 已知： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ ， $Δ H_{1}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$
下列说法错误的是（）

A、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ B、 $Δ H_{3} > Δ H_{4}$ C、 $6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0$ D、 $- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0$

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二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题意要求)

15. 下列叙述正确的是（）

A、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n C、pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 $p H = 4$ D、用同浓度的 $N a O H$ 溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗 $N a O H$ 溶液的体积更大

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16. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）

A、图①表示 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ 在 $t_{1}$ 时扩大容器体积， $v_{逆}$ 随时间变化的曲线 B、若图②中A、B、C三点表示反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ 在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C、图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{}$ $C H_{3} O H (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ D、图④表示工业合成氨平衡时 $N H_{3}$ 体积分数随起始 $\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}$ 变化的曲线，则转化率： $α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})$

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17. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2XY₃(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X₂
Y₂
XY₃
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ

A、对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B、①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X₂)=0.1mol/(L•min) C、②中：X₂的平衡转化率小于10% D、b＞0.1a

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18. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) $⇌$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A、增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO) C、第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

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19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表：下列说法正确的是（）
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B、因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D、根据表中数据，计算15.0℃时的NH₃平衡浓度为1.6 mol⋅L^-1

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20. 最新报道的“人工固氮”反应为： $2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ⇌ 4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g)$ ，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是（）
T/℃
30
40
50
$N H_{3}$ 的平衡浓度 $/ (\times 1 0^{- 6} m o l / L)$
4.8
5.9
6.0

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、常温下该反应的 $Δ S > 0$ C、反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1} < K_{2}$ D、在常温常压下，人工固氮比较容易进行

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21. 向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： $v_{b 正} < v_{c 正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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22. 某研究小组以 $A g - Z S M$ 为催化剂，在容积为 $1 L$ 的容器中，相同时间下测得 $0.1 m o l N O$ 化为 $N_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为 $2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ；有CO应为 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。下列说法正确的是（）

A、Y点再通入CO、 $N_{2}$ 各 $0.01 m o l$ ，此时 $v_{正} (N_{2}) {>v}_{逆} (N_{2})$ B、X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C、达平衡后，其他条件不变，使 $\frac{n (C O)}{n (N O)} < 1$ ， CO转化率降低 D、CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术

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23. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入 $1 m o l N_{2} O$ 和4molCO，发生反应 $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。已知： $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别是正、逆反应速率常数， $v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ， A、B容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、曲线M、N的平衡常数大小为： $K_{(N)} > K_{(M)}$ B、 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C、T℃时， $k_{逆} = 76 k_{正}$ D、用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 $1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)$

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24. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的 $N a O H$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、酸性：HA<HB B、酸HB的电离度约为0.5% C、起始浓度： $c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、用 $N a O H$ 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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三、非选择题

25. $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)、相同条件下，
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ (填“等于”“大于”或“小于”) $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ 。

(3)、如图所示是
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的pH随温度变化的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是。
②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、室温时，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得溶液pH与 $N a O H$ 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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26. Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数[ $\frac{n (某微粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}$ ]与pH的关系如图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂ ，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：。
④若测得25℃时，某溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})}$ =10，则溶液的pH为。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。
③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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27. 研究CO、 $C O_{2}$ 在一定条件下与 $H_{2}$ 催化合成 $C H_{4}$ 等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下 $C O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 可发生如下反应：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
物质
$C O (g)$
$H_{2} (g)$
$C H_{4} (g)$
$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 110$
0
$- 74.6$
x
则x=； $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的 $l g K_{p} - \frac{1}{T}$ 的线性关系如图所示。
①依据图像，可知 $T_{1}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p 3} =$ 。
②图中 $v_{正} (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v_{逆} (B)$ 。

(3)、在密闭容器中起始时按 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1$ 投料，分别在压强为 $1 M P a$ 和 $5 M P a$ 的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素) $δ (x)$ [x为CO或 $C H_{4}$ ， $δ (x) = \frac{v (x)}{v (C O) + v (C H_{4}) + v (C O_{2})} \times 100$ %]的影响如图所示。
则在 $1 M P a$ 时，表示 $C H_{4}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

T/℃	30	40	50
$N H_{3}$ 的平衡浓度 $/ (\times 1 0^{- 6} m o l / L)$	4.8	5.9	6.0

物质	$C O (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 110$	0	$- 74.6$	x