浙江省台州市路桥名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：月考试卷

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一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1. 下列物质属于碱的是（）

A、 $K_{2} O$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $C a (O H)_{2}$

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2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、Cu B、氯水 C、 $K N O_{3}$ 固体 D、 $C O_{2}$

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4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是（）

A、该物质一定是钾盐 B、该物质一定不含钠元素 C、该物质一定是单质 D、该物质一定含有钾元素

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5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）

A、S B、Na₂S C、SO₂ D、H₂SO₄

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6. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是（）

A、粒子数目 B、粒子大小 C、粒子间距 D、粒子种类

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7. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）

A、实验室将 $N a$ 保存在煤油中 B、钠离子和钠原子具有不同的化学性质 C、可以用澄清石灰水鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 D、 $C a {(C l O)}_{2}$ 可以用作游泳池消毒剂

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8. 下列变化中，需要另外加入还原剂才能实现的是（）

A、 $S O_{2} \to S O_{3}$ B、 $C O_{2} \to C O_{3}^{2 -}$ C、 $F e^{3 +} \to F e^{2 +}$ D、 $N a \to N a_{2} O$

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9. 下列离子能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$

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10. 将 $10 mL 1.0 {mol/L Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液加水稀释至 $100 mL$ ，稀释后 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $0 .2mol/L$ B、 $0 .1mol/L$ C、 $0.1 mol$ D、 $0.2 mol$

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11. 氯水中存在多种分子和离子，下列结论正确的是（）

A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 $C l_{2}$ 存在 B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 $C l_{2}$ 存在 C、先加入盐酸酸化，再加入 $A g N O_{3}$ 溶液，生成白色沉淀，说明有 $C l_{2}$ 存在 D、加入 $N a O H$ 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 $H C l O$ 存在

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12. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）

选项	已知	类推
A	用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到条光亮的“通路”	用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液在空气中不易变质	NaOH溶液在空气中也不易变质
C	FeO是碱性氧化物	$M n_{2} O_{7}$ 也是碱性氧化物
D	金属钠着火不能用干冰灭火	金属钾着火也不能用干冰灭火

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、淡黄色 $N a_{2} O_{2}$ 固体露置于空气中，逐渐变成白色 B、用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C、向少量氯水中滴加 $K I -$ 淀粉溶液中，溶液变成蓝色 D、向 $C u C l_{2}$ 溶液中滴加 $N a O H$ 溶液，产生蓝色沉淀

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14. 下列有关说法正确的是（）

A、同温同压下，等质量的NH₃和H₂S所含原子个数比为8：3 B、同温同压下，等物质的量的任何物质都具有相同的体积 C、同温同压下，等物质的量的CO和NO具有相同的质量 D、同温同压下，等体积的N₂O和CO₂ ，所含质子数不同

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15. 下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl₂ ，可将气体通入饱和食盐水中

A、①②③ B、②③④ C、③ D、③⑤

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16. $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物在密闭容器中充分加热，该过程中不可能发生的反应是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} = 2 N a H C O_{3}$ B、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ C、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2} ↑$ D、 $2 N a O H + C O_{2} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

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17. 下列溶液中 $C l^{-}$ 浓度与50 $m L$ 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 浓度相等的是（）

A、75 $m L$ 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液 B、75 $m L$ 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液 C、150 $m L$ 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l$ 溶液 D、150 $m L$ 3 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l O_{3}$ 溶液

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18. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.3gNa由原子变成离子，失去的电子数是0.2 $N_{A}$ B、1 $m o l$ $H_{2} O$ 的质量等于 $N_{A}$ 个水分子质量的总和 C、1 $m o l$ 任何分子都含有 $N_{A}$ 个原子 D、某原子的质量为 $a$ g，则 $w$ g该原子的原子数是 $w \cdot N_{A} / a$

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19. 在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）

A、①②③ B、②①③ C、①③② D、③①②

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20. 下列除杂所用的试剂或方法正确的是(括号内是杂质)（）

A、 $N a C l$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )：适量 $B a (O H)_{2}$ 溶液 B、 $H C l$ ( $C O_{2}$ )：饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $C l_{2}$ ( $H_{2} O$ )：碱石灰 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ( $N a H C O_{3}$ )：加热

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21. 下列离子方程式正确的是（）

A、铜丝投入 $A g N O_{3}$ 溶液中： $C u + A g^{+} = A g + C u^{2 +}$ B、硫酸溶液和 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $S O_{4}^{2 -} + H^{+} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、大理石在盐酸中溶解： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、铁锈在硫酸中溶解： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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22. 氟元素和氯元素结构相似，性质相似。三氟化氮( $N F_{3}$ )是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： $3 N F_{3} + 5 H_{2} O = 2 N O + H N O_{3} + 9 H F$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 $N F_{3}$ 是氧化剂， $H_{2} O$ 是还原剂 B、 $H F$ 是还原产物 C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D、 $N F_{3}$ 泄漏后，应喷洒碱液处理

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23. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、含有 $N_{A}$ 个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B、常温常压下，1.8g $H_{2} O$ 中含电子数为 $N_{A}$ C、将标准状况下体积为0.224L $C l_{2}$ 通入水中，制成氯水，氯水中含有 $H^{+}$ 数等于0.02 $N_{A}$ D、1 $m o l$ $N a_{2} O_{2}$ 熔融时电离产生的离子数为4 $N_{A}$

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24. 已知三个氧化还原反应： ①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃ ，③ 2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂ ↑。若某溶液中有 Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将 I^－氧化除去而不氧化 Fe^2＋和 Cl^－，则可加入的试剂是（）

A、Cl₂ B、KMnO₄ C、FeCl₃ D、HCl

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25. 用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－³mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A、＋4 B、＋3 C、＋2 D、＋1

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二、填空题(共6题，50分)

26. 回答下列问题。

(1)、物质的量相同的 $C O$ 和 $C O_{2}$ ，所含的分子数之比是，所含的氧原子数之比是，质量之比是。

(2)、质量相同的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ，分子数之比是， O原子数之比是。

(3)、4.6g $X O_{2}$ 气体中含有 $1.204 \times 1 0^{23}$ 个O原子，则X的摩尔质量是。

(4)、 $1.204 \times 1 0^{24}$ 个 $N H_{3}$ 中含有的H原子数与g $C H_{4}$ 含有的H原子数目相同。

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27. 已知物质A、B、C、D和E都含钠元素，其中A是单质，B是淡黄色固体，C、D、E水溶液遇酚酞都变红，D和E遇硫酸都能产生无色无味的气体，它们相互间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)、实验室保存单质A的方法是。

(2)、B→C的反应中，还原剂是。

(3)、写出A→B的方程式并用双线桥表示电子转移情况。

(4)、写出 $C + D \to E$ 的离子方程式。

(5)、19gD和E的固体混合物，充分加热，冷却到室温称量，固体质量减少3.1g，则混合物中E的物质的量是 $m o l$ 。

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28. 二氧化氯(ClO₂)泡腾片由NaClO₂、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO₂反应a：5 $C l O_{2}^{-}$ +4H⁺=4ClO₂+Cl^-+2H₂O

注：ClO₂是一种易溶于水的气体。

(1)、ClO₂中Cl元素的化合价为。

(2)、反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(3)、二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是。

(4)、测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。
i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。

ii.通N₂将ClO₂吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。

iii.用xmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为ymL。

有关反应方程式为：2ClO₂+10I^-+8H^＋=5I₂+2Cl^-+4H₂O；I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为mg/片(以ClO₂计)。

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29. 铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO₄糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO₄液来测定某补铁剂中FeSO₄的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO₄反应)。
实验步骤：

步骤一：精确配制0.2000mol/L的KMnO₄溶液；

步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；

步骤三：用所配KMnO₄溶液测量步骤二溶液中FeSO₄的含量，记录消耗KMnO₄溶液的体积。

请回答：

(1)、步骤一中用KMnO₄固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO₄溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到；

②下列说法正确的是。

A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低

B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图

C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺)：。

(3)、某同学三次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下：

测定次数

第1次

第2次

第3次

V(KMnO₄溶液)/mL

19.98

20.02

20.00

根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO₄的质量为g。

(4)、该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是。

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30. 氯酸锶 $[S r {(C l O_{3})}_{2}]$ 白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中所装试剂名称为：，其作用是。

(4)、装置C中搅拌的目的是；发生反应的化学方程式为。

(5)、装置D的作用；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：。

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31. 某均匀固体混合物中含有Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：

(1)、原混合物中至少含有CaCl₂的质量为g。

(2)、a的最大值为mL。

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测定次数	第1次	第2次	第3次
V(KMnO₄溶液)/mL	19.98	20.02	20.00