浙江省嘉兴市海盐高级名校2023-2024学年高二上学期10月阶段测化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分)

1. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与氢氧化钡的反应 C、镁条与稀盐酸反应 D、钠与冷水反应

查看试题解析
2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、100mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成 $H_{2}$ 的速率不变 B、用铁片和稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 $H_{2}$ 的速率 C、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快

查看试题解析
3. 下列说法正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $Δ H > 0$ C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

查看试题解析
4. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D、碱过量的目的是保证盐酸完全反应

查看试题解析
5. 下列说法不正确的是（）

A、反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应 B、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 C、1mol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 D、反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应

查看试题解析
6. 下列关于自发过程的叙述正确的是（）

A、只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B、需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C、能自发进行的反应一定是放热反应 D、焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

查看试题解析
7. 向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ 为放热反应 B、 $C O_{3}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ ； $Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D、 $H_{2} C O_{3} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H < 0$

查看试题解析
8. 下列各组热化学方程式中， $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ 的是（）
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1}$ $C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = C O (g) Δ H_{2}$
② $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$
③ $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{1}$ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{2}$
④ $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g) Δ H_{1}$ $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s) Δ H_{2}$

A、① B、②③④ C、④ D、①②③

查看试题解析
9. 把5.4g铝片投入到500mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是（）

A、0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、 $t = c$ 时反应处平衡状态 D、 $t > c$ 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 $c (H^{+})$ 降低

查看试题解析
10. 某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号
温度/℃
V(Na₂S₂O₃)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
出现浑浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t₁
②
20
5.0
5.0
a
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法不正确的是（）

A、实验②中a=5.0 B、t₂>t₁>t₃ C、实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D、实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

查看试题解析
11. 在 $I^{-}$ 存在下， $H_{2} O_{2}$ 分解的反应历程为：
① $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + I O^{-}$
② $H_{2} O_{2} + I O^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 $I^{-}$ 存在改变了双氧水分解的反应历程 B、反应①是吸热反应 C、 $I^{-}$ 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D、决定总反应速率的是第1步基元反应

查看试题解析
12. 对于可逆反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H > 0$ 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是（）

A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、再充入A

查看试题解析
13. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉 B、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

查看试题解析
14. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）

A、增大容器的容积 B、升高反应的温度 C、分离出部分氢气 D、等容下通入稀有气体

查看试题解析
15. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂ $⇌$ 4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（）

A、使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B、适当提高O₂的浓度可以提高NH₃的转化率 C、升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D、NH₃的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

查看试题解析
16. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A、a＜c＋d B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、A的转化率变大

查看试题解析
17. 利用水煤气合成甲醇的反应原理为： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 一定条件下，将1mol CO和2mol $H_{2}$ 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数 $φ (C H_{3} O H)$ 变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $Δ H < 0$ B、图中压强的大小关系是 $a < b < c < d$ C、 $C H_{3} O H$ 的体积分数越大，则平衡常数越大 D、恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。

查看试题解析
18. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

查看试题解析
19. 反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 57 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、X、Y两点的反应速率：X>Y C、X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D、Y、Z两点对应的平衡常数相等

查看试题解析

二、非选择题(共43分)

20. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ②
再燃烧水煤气： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$ ③
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} < 0$ ④

(1)、则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $Δ H_{1}$ 与 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 的数学关系式是。

(2)、水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = + 133.7 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$
①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式，温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)
③恒温恒容条件下，再投入 $H_{2} O (g)$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\frac{c (H_{2})}{c (H_{2} O)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)

(3)、①已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 484 k J / m o l$
化学键
H-H
O=O
O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
436
x
463
则表中x=。
②已知： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J / m o l$ ，根据上述信息写出 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式。

查看试题解析
21. 在密闭容器中充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，容器体积为5L，在一定温度下催化反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， $N H_{3}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)、①前3min内平均反应速率： $v (H_{2}) =$ ；
②平衡时， $N_{2}$ 的转化率为； $N H_{3}$ 的体积分数为；混合气体的平均摩尔质量为g/mol；反应前后压强之比 $P_{前} ： P_{后} =$ 。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=。

(2)、①若在4min时，保持体积不变，通入氖气， $c (N H_{3})$ (填增大，减小或不变)。
②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间 $c (N H_{3})$ 变为， QK(填“>”“=”或“<”)，反应向方向进行。

(3)、在恒温恒容条件下，充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是
①断开3molH-H键的同时断开2molN-H键
② $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的体积比保持不变
③容器内密度不变
④ $v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$
⑤单位时间内生成nmol $N_{2}$ 的同时，消耗2nmol $N H_{3}$
⑥ $c (N H_{3})$ 不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不变
⑧容器内的压强不再变化

查看试题解析

实验编号	温度/℃	V(Na₂S₂O₃)/mL	V(H₂SO₄)/mL	V(H₂O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t₁
②	20	5.0	5.0	a	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

化学键	H-H	O=O	O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	436	x	463