高中化学选择性必修1单元分层测试:第一章 化学反应的热效应 A卷

试卷更新日期:2023-11-17 类型:单元试卷

一、选择题

  • 1. 下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是(  )
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应不一定伴随能量变化 C、金刚石转化为石墨是放热反应,说明金刚石比石墨稳定 D、燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应
  • 2. 下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是(  )

    A、C(s)+CO2(g) = 2CO(g) B、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) C、NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) D、Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)
  • 3. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中正确的是(  )

    A、根据能量图可以判断2O33O2为放热反应 B、臭氧比氧气稳定 C、O2的能量低于O3的能量 D、断开O2中的化学键吸收的能量大于形成O3中的化学键释放的能量
  • 4. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是(  )

    A、CO(g)H2(g)反应生成32 g CH3OH(l)吸收91 kJ能量 B、形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C、CH3OH分子中只含有极性共价键 D、1 mol CH3OH(l)具有的能量高于2 mol H2(g)和1 mol CO(g)具有的能量
  • 5. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是( )

    A、该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B、2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量 C、1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D、上述过程描述的是2mol的N2与2mol O2反应的能量变化过程
  • 6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
    A、对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0 , 在其他条件不变的情况下,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 B、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同 C、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下,将0.5mol N21.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3气体,放热19.3kJ , 其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=38.6kJ/mol
  • 7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是( )

    物质

    C2H6(g)

    C2H4(g)

    H2(g)

    ΔH/(kJmol1)

    1559.8

    1411

    285.8

    A、C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=1411kJmol1 B、C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=137kJmol1 C、H2O(l)=O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8kJmol1 D、C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1559.8kJmol1

二、多选题

  • 8. 下列说法正确的是(  )
    A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)当生成2molNH3时放出92.4kJ热量,将0.5molN2和足量H2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJ B、P4(s)=4P(s)反应放热,则白磷比红磷稳定 C、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应放热,则相同条件下,1molH2(g)和1molCl2(g)断键吸收的总能量小于生成2molHCl(g)成键释放的总能量 D、相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1 , 1mol氢分子的能量为E2 , 则2E1>E2
  • 9. 下列各组热化学方程式中,∆H的比较正确的是(   )

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g)     ∆H1       C(s)+12O2(g)=CO (g)     ∆H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H3             S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H4

    ③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)     ∆H5       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ∆H6

    ④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)     ∆H7       CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ∆H8

    A、∆H1<∆H2 B、∆H3<∆H4 C、∆H5>∆H6 D、∆H7>∆H8
  • 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是(   )

    A、(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B、(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0 C、由(c)图可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=(b-a)kJmol-1 D、(d)图是某反应:A→C(由两步反应A→B→C完成,B为中间产物)的能量曲线(E表示能量),整个反应中ΔH=E4-E1-E2-E3
  • 11. 合成氨对解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是(  )

    A、在催化剂表面只存在NN的断裂,不存在NN的形成 B、图2中②③的过程吸收能量 C、④的过程可表示为:N*+3H*NH3* D、其他条件相同,使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

三、非选择题

  • 12. 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示:

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH= -2600 KJ•mol-1

    ②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)    ΔH= -6590 KJ•mol-1

    (1)、C2H2(g)的燃烧热ΔH=kJ•mol-1
    (2)、2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时|ΔH| 6590kJ(填“>、<或=”)
    (3)、3molC2H2(g)转化为1mol C6H6(g)反应的ΔH=kJ•mol-1
  • 13. 回答下列问题:
    (1)、1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH-H键、N-H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。则氮气和氢气生成1molNH3(填“吸收”或“放出”)的热量Q=kJ。在密闭容器中0.5molN2和1.5molH2充分反应后热量变化小于Q,原因是:
    (2)、推测反应2NH3(l)2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)2N2(g)+3H2(g)(填“吸收”或“放出”)的热量(填“多”或“少”)。
    (3)、已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出稀溶液中H2SO4与NaOH发生中和反应时,表示中和热的热化学反应方程式:
    (4)、已知下列热化学方程式:

    ①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.6kJ·mol-1

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:

  • 14. 化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。
    (1)、下列反应中,属于吸热反应的是____(填字母)。
    A、Na2O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D、锌与盐酸反应
    (2)、获取能量变化的途径

    ①通过化学键的键能计算。已知:

    化学键种类

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    436

    247

    434

    计算可得:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol-1

    ②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时:

    I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1

    II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1

    写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:

    (3)、以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。

    ①补全上图:图中A处应填入

    ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

    据图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是

  • 15. 完成下列问题。
    (1)、下列变化中,属于放热反应的是 , 属于吸热反应的是。(填标号)

    ①氧化钙与水反应;②石灰石在高温下的分解反应;③酸碱中和反应;④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应;⑤食物因氧化而腐败发生的反应;⑥Ba(OH)28H2ONH4Cl的反应;⑦干冰汽化。

    (2)、为探究固体M溶于水的热效应,选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡,则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。

      

    (3)、2022年2月18日,“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术,将CO2转化为高附加值的化学品,实现CO2资源化利用,是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)

    RWGS反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1  反应ⅰ

    副反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH2  反应ⅱ

    ①已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=802.0kJmol1

         2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=483.6kJmol1

    ΔH2=

    ②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量,写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式