高中化学选择性必修1单元分层测试：第一章化学反应的热效应 A卷

试卷更新日期：2023-11-17 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应不一定伴随能量变化 C、金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 D、燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应

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2. 下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是（）

A、C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g) B、CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l) C、NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(l) D、Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)

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3. 自然界中臭氧形成反应 $3 O_{2} (g) \to 2 O_{3} (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、根据能量图可以判断 $2 O_{3} \to 3 O_{2}$ 为放热反应 B、臭氧比氧气稳定 C、O₂的能量低于O₃的能量 D、断开 $O_{2}$ 中的化学键吸收的能量大于形成 $O_{3}$ 中的化学键释放的能量

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4. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）

A、 $C O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应生成32 g $C H_{3} O H (l)$ 吸收91 kJ能量 B、形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C、 $C H_{3} O H$ 分子中只含有极性共价键 D、1 mol $C H_{3} O H (l)$ 具有的能量高于2 mol $H_{2} (g)$ 和1 mol $C O (g)$ 具有的能量

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5. 根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

A、该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B、2mol氮原子结合生成N₂(g)时需要放出946kJ能量 C、1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D、上述过程描述的是2mol的N₂与2mol O₂反应的能量变化过程

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6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、对于反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) △ H < 0$ ，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下的焓变不同 C、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 890.3 k J / m o l$ D、500℃、30MPa下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3}$ 气体，放热 $19.3 k J$ ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) △ H = - 38.6 k J / m o l$

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7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

$C_{2} H_{6} (g)$

$C_{2} H_{4} (g)$

$H_{2} (g)$

$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$

$- 1559.8$

$- 1411$

$- 285.8$

A、 $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 137 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} O (l) = O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1559.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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二、多选题

8. 下列说法正确的是（）

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 当生成2mol $N H_{3}$ 时放出92.4kJ热量，将0.5mol $N_{2}$ 和足量 $H_{2}$ 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B、 $P_{4} (白磷， s) = 4 P (红磷， s)$ 反应放热，则白磷比红磷稳定 C、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 反应放热，则相同条件下，1mol $H_{2} (g)$ 和1mol $C l_{2} (g)$ 断键吸收的总能量小于生成2mol $H C l (g)$ 成键释放的总能量 D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为 $E_{1}$ ， 1mol氢分子的能量为 $E_{2}$ ，则 $2 E_{1} > E_{2}$

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9. 下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是（   ）
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ∆H₁       C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO (g)     ∆H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H₃             S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H₄
③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)     ∆H₅       2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ∆H₆
④CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     ∆H₇       CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     ∆H₈

A、∆H₁<∆H₂ B、∆H₃<∆H₄ C、∆H₅>∆H₆ D、∆H₇>∆H₈

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10. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A、(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B、(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成 $C O_{2}$ 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 $Δ H > 0$ C、由(c)图可知， $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = (b - a) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线( $E$ 表示能量)，整个反应中 $Δ H = E_{4} - E_{1} - E_{2} - E_{3}$

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11. 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{\underset{温高压}{⇌}} 2 N H_{3} (g)$ 。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示 $(*$ 表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是（）

A、在催化剂表面只存在 $N \equiv N$ 的断裂，不存在 $N \equiv N$ 的形成 B、图2中② $\to$ ③的过程吸收能量 C、③ $\to$ ④的过程可表示为： $N * + 3 H * \to N H_{3} *$ D、其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

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三、非选择题

12. 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -2600 KJ•mol^-1

②2C₆H₆(g)+15O₂(g)=12CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH= -6590 KJ•mol^-1

(1)、C₂H₂(g)的燃烧热ΔH=kJ•mol^-1。

(2)、2molC₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时|ΔH| $6590 k J$ (填“>、<或=”)

(3)、3molC₂H₂(g)转化为1mol C₆H₆(g)反应的ΔH=kJ•mol^-1。

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13. 回答下列问题：

(1)、1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH₃(填“吸收”或“放出”)的热量Q=kJ。在密闭容器中0.5molN₂和1.5molH₂充分反应后热量变化小于Q，原因是：。

(2)、推测反应2NH₃(l) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+3H₂(g)(填“吸收”或“放出”)的热量(填“多”或“少”)。

(3)、已知稀溶液中1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H₂SO₄与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：。

(4)、已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃=-571.6kJ·mol^-1
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式：。

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14. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应 D、锌与盐酸反应

(2)、获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
247
434
计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：。

(3)、以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。

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15. 完成下列问题。

(1)、下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应；⑦干冰汽化。

(2)、为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。


(3)、2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$   反应ⅰ
副反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$   反应ⅱ
①已知： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 802.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H_{2} =$ 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。

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物质	$C_{2} H_{6} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$	$H_{2} (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 1559.8$	$- 1411$	$- 285.8$

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

高中化学选择性必修1单元分层测试：第一章 化学反应的热效应 A卷

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

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