广东省梅州市大埔县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：期中考试

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一、选择题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）

1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释不正确的是（）

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B、“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C、“刀耕火种”涉及放热反应 D、“火树银花”中的焰火实质上是金属的焰色反应

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2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B、将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C、食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D、可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

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3. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）

A、加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B、水的电离和电解都需要电 C、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 7} m o l / L$ 的溶液一定呈中性 D、升高温度一定使水的离子积增大

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4. 下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A、C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol C、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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5. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中含有H⁺ 数为0.1N_A B、9g H₂O含有H-O 共价键数目为1N_A C、在密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应后，容器中的分子数为2N_A D、标准状况下22.4L Cl₂ 通入足量水中，转移电子数为1N_A

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6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s) $⇌$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO₂的质量分数不变

A、②③⑤ B、①②⑤ C、③⑤⑥ D、全部

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7. 氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH^-)增大 B、升高温度，溶液中c(OH^-)一定增大 C、向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH₄Cl晶体，溶液颜色变浅 D、某温度下，向氨水中加入少量冰醋酸， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 减小

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8. 下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	$M (s) = X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它一定是非自发反应
B	$W (s) + x G (g) = 2 Q (g)$	$Δ H < 0$ ，自发反应	x可以等于3
C	$4 X (g) + 5 Y (g) = 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发反应	$Δ H$ 一定小于0
D	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) = 4 Q (s)$	常温下，自发进行	$Δ H > 0$

A、A B、B C、C D、D

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9. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、 $c (H^{+}) > \sqrt{K_{w}} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、滴入KSCN显血红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、含有高锰酸根离子的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、NO₃^-、 $S O_{4}^{2 -}$

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10. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是：（）
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能(kJ/mol)
941.7
154.8
283.0

A、过程N₂(g)→2N(g)放出能量 B、反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)是吸热反应 C、稳定性：F－F键<N－F键 D、NF₃吸收能量后，肯定发生化学反应

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11. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、将纯水加热到95 ℃ 时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小 C、向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH^-)增大，K_w不变，影响水的电离平衡 D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

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12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： $2A (g) +B (s) \overset{}{⇌} 2C (g)$ ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图I研究的是t₀时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B、图II研究的是t₀时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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13. 下列热化学方程式正确的是（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热为akJ·mol^-1	H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl ΔH=-akJ·mol^-1
B	1molSO₂、0.5molO₂完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-98.3kJ·mol^-1
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=-114.6kJ·mol^-1
D	31g白磷比31g红磷能量多bkJ	P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol^-1

A、A B、B C、C D、D

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14. 根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）
酸
电离常数(常温下)
CH₃COOH
K_a=1.8×10^-5
H₂CO₃
K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11
H₂S
K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=1.1×10^-11

A、酸性由强到弱：CH₃COOH>H₂CO₃>H₂S B、CH₃COOH能与Na₂CO₃反应生成CO₂ C、H₂S能与NaHCO₃反应生成CO₂ D、往Na₂S溶液中通入足量CO₂能生成H₂S

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15. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（）

A、以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B、其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C、其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D、12 s达平衡时Y的转化率为20％

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16. 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（）

A、d点表示的溶液中c(OH^-)>c(H⁺) B、该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂 C、由图可知0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH=3 D、b、c点表示的溶液中 $\frac{c (C H 3 C O O -) ﹒ c (H +)}{c (C H 3 C O O H)}$ 的值相等

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二、填空题（共56分）

17. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

(1)、在微生物作用的条件下， $N H_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，两步反应的能量变化示意图如图。
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应
②1mol $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N O_{3}^{-} (a q)$ 热化学方程式为。

(2)、已知红磷比白磷稳定，且有反应：
$P_{4} (白磷， s) + 5 O_{2} (g) = 2 P_{2} O_{5} (s)$ $Δ H_{1}$
$4 P (红磷， s) + 5 O_{2} (g) = 2 P_{2} O_{5} (s)$ $Δ H_{2}$
$Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ (填写“>”、“<”或“=”)

(3)、取100mL $0.55 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液与100mL $0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：
①图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为。
②某同学在做该实验时测得中和反应热偏小，下列原因不正确的是
A.把量筒中的溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B.测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度；
C.做实验当天温度比较低
D.盖板中间的小孔过大

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18. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)、某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。

C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。

D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。

E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。

F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。

请写出操作步骤的正确顺序：(填序号)。

(2)、下列仪器在使用前必须检漏的是____。

A、酸式滴定管 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、圆底烧瓶

(3)、滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。

(4)、滴定开始和结束时，50mL酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，若将残留液体注入烧杯中，则残留液的体积mL

(5)、数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.21	26.21
第二次	25.00	1.66	30.46	28.80
第三次	25.00	0.12	26.31	26.19

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

(6)、若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液洗，测得的氢氧化钠浓度将.

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19.

(1)、Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。一定温度下，在容积2L的密闭容器中，充入N₂和 H₂充分反应，20min后达到平衡，然后改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示：
t₄﹑t_5、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₄t₅ t₇

(2)、可以提高工业合成氨中氢气的转化率的措施是_{____}

A、往容器中继续充入氢气 B、升高反应温度 C、增大体系压强 D、充入惰性气体

(3)、Ⅱ、现有反应CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H>0，
写出该反应的平衡常数K表达式：K=。

(4)、能判断反应该已达平衡状态的是____。

A、恒容容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、 $v_{正}$ (H₂)= $v_{逆}$ (H₂O) D、c(CO₂)=c(CO)

(5)、723K时，0.2molCO₂和0.1molH₂通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H₂的转化率α（H₂）=30％，则10min内CO₂的平均速率为， 723K该反应的平衡常数为K=。（结果保留两位有效数字，列三段式计算）

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20. MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO₂)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO₂和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、能提高酸溶速率的措施为、（任写两个）

(2)、可循环使用的药品是。

(3)、操作1为。

(4)、酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为；
该反应中的氧化剂为。

(5)、某温度时，水的K_w=1×10^-15 ，则该温度(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。

(6)、常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为。

(7)、常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c_水(H⁺)=
pH=12的NaOH溶液中c(OH^-)=

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酸	电离常数(常温下)
CH₃COOH	K_a=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11
H₂S	K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=1.1×10^-11

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能(kJ/mol)	941.7	154.8	283.0