广东省阳江市2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：期中考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是


A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材	B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳	C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板	D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C、Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $_{4}^{+}$ D、等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$

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3. 下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是（）

A、乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解生成 $C O_{2}$ ，可用于食品膨松剂 C、高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片 D、碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

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4. 工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的反应类型为复分解反应 B、铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： $2 F e O O H + 3 C 1 O^{-} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C 1^{-} + 3 H_{2} O$ C、制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率 D、高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝

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5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si B、按图②所示的气流方向可用于收集Cl₂ C、用图③装置高温灼烧Ag₂S制取Ag D、用图④装置制备氢氧化铁胶体

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6. 实验室利用 $M n O_{2}$ 制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是（）

A、“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 3$ B、“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C、“歧化”步骤主要反应的离子方程式为 $3 M n O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ D、 $K M n O_{4}$ 晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

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7. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $C u C l_{2}$ 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	$C l^{-}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性： $F e C l_{3} > H_{2} O_{2}$
C	向 $5 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	$F e^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 的反应存在限度
D	将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$S O_{2}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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8. 有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（）

A、粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业 B、淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料 C、聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等 D、以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎

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9. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、装置验证CuSO₄对H₂O₂分解反应有催化作用 B、装置除去CCl₄中的Br₂ C、装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法 D、装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

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10. 下列表示反应的离子方程式正确的是（）

A、向 $F e B r_{2}$ 溶液中通入过量的氯气： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、将 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液滴入明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 溶液中至沉淀质量最大： $A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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11. 最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是（）

A、CO₂是该反应的氧化剂 B、生成的CH₃OH可用作车用燃料 C、催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热 D、该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

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12. 一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是（）

A、β-萘磺酸的稳定性强于a-萘磺酸 B、相同条件下，反应②的速率更快 C、萘环上ɑ-H的活性强于β-H D、控制温度可改变平衡时两种产物的占比

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13. 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 $N a C l$ 为原料可制得 $C l_{2}$ 、 $C l_{2} O$ 、 $H C l O$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l O_{4}^{-}$ 等。在催化剂 $C u C l_{2}$ 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 $4 H C l (g) + O_{2} (g)$ $= 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 116 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。对于反应 $4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、上述反应 $Δ S > 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c^{2} (C l_{2})}{c^{4} (H C l) \cdot c (O_{2})}$ C、其他条件相同，增大 $\frac{n (H C l)}{n (O_{2})}$ ， $H C l$ 的转化率减小 D、上述反应中消耗 $1 m o l O_{2}$ ，转移电子的数目为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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14. $F e$ 可以和 $C O_{2}$ 发生反应： $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ 。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体，反应过程中 $C O_{2}$ 气体和 $C O$ 气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $t_{1} m i n$ 时该化学反应达到平衡状态 B、平衡后向容器内充入 $C O_{2}$ ，重新达到平衡时 $\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}$ 增大 C、4 min时， $C O_{2}$ 的转化率约为71.4% D、4 min内， $C O$ 的平均反应速率 $v (C O) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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15. HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应 $A^{-} （ a q ） + H B （ a q ） ⇌ H A （ a q ） + B^{-} （ a q ）$ 的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（）

A、由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低 B、△S对该反应自发性的影响小于△H C、相对于B^- ， A^-与质子的结合能力更强 D、体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

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16. 已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 $M^{+}$ 、 $N^{+}$ 的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $- l g c (N^{+})$ 与pH的关系 B、溶液中水的电离程度：Y<X C、溶液中 $c (C l^{-})$ ：Y>Z D、常温时，反应 $N^{+} + M O H ⇌ N O H + M^{+}$ 的平衡常数 $K = 100$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)
查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。
回答下列问题：

(1)、装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是，玻璃管的作用是。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、装置C中KOH溶液过量的目的是。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂ ，另外的作用是。

(4)、装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施。

(5)、反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用除水。(填标号)
a．苯 b．浓硫酸 c．异丙醇

(6)、装置D的作用是。

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18. 钪( $S c$ )是一种稀有金属。从铝土矿生产 $A l_{2} O_{3}$ 的副产品“赤泥”(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $T i O_{2}$ 、 $S c_{2} O_{3}$ )中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：
已知：①钪离子可以在不同 $p H$ 下生成 ${[S c (O H)_{n}]}^{3 - n} (n = 1 ~ 6)$ 。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 值如下表所示：
离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$T i O^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
7.0
1.9
3.0
0.3
完全沉淀的 $p H$
9.0
3.2
4.7
2.0
回答下列问题：

(1)、“浸取”时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是。

(2)、流程中经处理后可循环利用的物质是(填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用(填“ $N a O H$ 溶液”或“氨水”)。

(3)、Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的 $H_{2} S O_{4}$ 浓度为 mol∙L⁻¹。

(4)、“反萃取”时若加入过量的 $N a O H$ 溶液， $S c (O H)_{3}$ 沉淀会溶解。写出 $S c (O H)_{3}$ 与过量 $N a O H$ 溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式：。

(5)、该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是。

(6)、“聚合”生成聚合硫酸铁铝 $[A l F e (O H)_{6 - 2 n} {(S O_{4})}_{n}]$ 时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为。

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19. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)、在 $N_{2}$ 气氛中， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x= ， y=。

(2)、已知下列热化学方程式：
$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O (s) = F e S O_{4} (s) + 7 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
$F e S O_{4} \cdot x H_{2} O (s) = F e S O_{4} (s) + x H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
$F e S O_{4} \cdot y H_{2} O (s) = F e S O_{4} (s) + y H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O (s) + F e S O_{4} \cdot y H_{2} O (s) = 2 (F e S O_{4} \cdot x H_{2} O) (s)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、将 $F e S O_{4}$ 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： $2 F e S O_{4} (s) ⇌ F e_{2} O_{3} (s) + S O_{2} (g) + S O_{3} (g) (Ⅰ)$ 。平衡时 $P_{S O_{3}} - T$ 的关系如下图所示。 $660 K$ 时，该反应的平衡总压 $P_{总} =$ $k P a$ 、平衡常数 $K_{p} (I) =$ ${(k P a)}^{2}$ 。 $K_{p} (I)$ 随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、提高温度，上述容器中进一步发生反应 $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) (Ⅱ)$ ，在 $929 K$ 达到平衡时， $P_{总} = 84.6 k P a$ 、 $P_{S O_{3}} = 35.7 k P a$ ，则 $P_{S O_{2}} =$ $k P a$ ， $K_{p} (Ⅱ) =$ $k P a$ (列出计算式)。

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20. 以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有 $C u$ 等元素)为原料，制备 $M n_{x} O_{y}$ ，所得产品具有广泛的用途。 $M n_{x} O_{y}$ 的制备过程如图所示。

(1)、氨浸时，铜元素转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ， $C O$ 在 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 催化下将结核中的 $M n O_{2}$ 转化为 $M n C O_{3}$ 。
①铜在元素周期表中的位置是。
②比较 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 中 $H - N - H$ 键角的大小并解释原因。

(2)、③若 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中两个 $N H_{3}$ 分别被 $C l^{-}$ 取代，能得到两种不同结构的 $C u {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型是。

(3)、浸锰
①写出浸锰过程主要反应的离子方程式。
②基态锰原子的价层电子轨道表示式为。
③沉锰得到的 $M n C O_{3}$ 在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则晶体Ⅰ的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。( $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ， $M (M n) = 55 g / m o l$ ， $M (O) = 16 g / m o l$ )
⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过 $Z n^{2 +}$ 在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。

(4)、③沉锰得到的 $M n C O_{3}$ 在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则晶体Ⅰ的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。( $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ， $M (M n) = 55 g / m o l$ ， $M (O) = 16 g / m o l$ )

(5)、⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过 $Z n^{2 +}$ 在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。

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离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$T i O^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的 $p H$	9.0	3.2	4.7	2.0