浙江省台州市重点中学2023-2024学年高一上学期月考化学试题（10月）

试卷更新日期：2023-11-17 类型：月考试卷

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一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质属于酸性氧化物的是（）

A、Na₂O B、H₂SO₄ C、CO₂ D、NO

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2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、过氧化钠——漂白剂 B、次氯酸钠——消毒剂 C、纯碱——治疗胃酸过多 D、小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

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3. 下列有关化学基本概念的说法正确的是（）

A、电解质与非电解质的区别是物质本身有无导电生 B、判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种元素 C、判断氧化还原反应是依据元素化合价是否变化 D、氧化剂：在反应时失去（或电子对偏离）的物质

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4. 下列叙述中正确的是（）

A、FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体与Fe（OH）₃沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B、根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C、将FeCl₃溶液和NaOH溶液混合可以制得Fe（OH）₃胶体 D、胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示

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5. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是（）

A、O₄是一种新型的化合物 B、1个O₄分子由两个O₂分子构成 C、O₄和O₂互为同素异形体 D、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

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6. 下列电离方程式中正确的是（）

A、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$ B、 $C a （ O H ）_{2} = C a^{2 +} + （ O H ）_{2}$ C、 $H_{2} S O_{4} = H^{+} + H S O_{4}$ D、 $A l_{2} （ S O_{4} ）_{3} = 2 A 1^{3 +} + 3 S {O_{4}}^{2 -}$

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7. 实现下列反应需要加入氧化剂的是（）

A、NaOH→NaCl B、Cl₂→HClO C、HCl→Cl₂ D、CaCO₃→CO₂

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8. 下列说法不正确的是（）

A、金属钠燃烧制备过氧化钠 B、向氯化钙溶液通入二氧化碳得到碳酸钙沉淀 C、侯氏制碱法制备得到的是纯碱碳酸钠 D、金属钠着火时，用干燥的沙土来灭火

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9. 下列说法不正确的是（）

A、Na₂O₂可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B、可用水来检验某Na₂O样品中是否含有Na₂O₂ C、每次焰色试验后，要将铂丝用硫酸洗净 D、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加入少量水，根据温度变化情况来鉴别

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10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）

A、该实验说明Cl₂分子具有漂白性 B、该实验说明H⁺扩散速度比HClO分子快 C、实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸 D、若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象

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11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的（）

A、Na和O₂ B、NaOH和CO₂ C、Na₂O₂和CO₂ D、木炭（C）和O₂

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12. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是（）

A、做还原剂 B、做氧化剂 C、既做氧化剂又做还原剂 D、既不做氯化剂又不做还原剂

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S {O_{4}}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、CaCO₃与醋酸溶液反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、NaOH溶液与过量Ca（HCO₃）₂溶液反应： $2 O H^{-} + C a^{2 +} + 2 H C {O_{3}}^{-} = C a C O_{3} ↓ + C {O_{3}}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、钠与水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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14. 实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是（）
甲乙丙丁

A、用装置甲制取并收集氯气 B、用装置乙除去Cl₂中的HCl C、用装置丙制备NaClO溶液 D、用装置丁吸收多余的Cl₂

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15. 离子方程式 $B a C O_{3} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + B a^{2 +}$ 中的H⁺不能代表的物质是（）
①HCl ②H₂SO₄ ③HNO₃ ④NaHSO₄ ⑤CH₃COOH

A、②④⑤ B、③④⑤ C、①②③ D、②③④

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16. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、该过程发生了分解反应 B、离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C、水合Na⁺的图示不科学 D、NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

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17. 下列说法正确的是（）

A、向CuSO₄溶液中加入金属钠：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu B、Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C、Na₂O₂固体中阴、阳离子数比为1：1 D、区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液

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18. 关于反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，下列说法正确的是（）

A、H₂O既不是氧化剂又不是还原剂 B、CaH₂中H元素被还原 C、此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1：1 D、Ca(OH)₂是氧化产物

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19. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是（）

A、第一块钠失去电子数多 B、两块钠失去电子数一样多 C、第二块钠的反应产物质量较大 D、两块钠的反应产物质量一样大

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20. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得bg够固体 C、取ag混合物与过量Ba（OH）₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应后，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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21. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2- B、Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2- C、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^- D、Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

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22. 已知反应：① $C l_{2} + 2 K B r = 2 K C l + B r_{2}$ ② $K C l O_{3} + 6 H C l = 3 C l_{2} ↑ + K C l + 3 H_{2} O$ ③ $2 K B r O_{3} + C l_{2} = B r_{2} + 2 K C l O_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B、氧化性KBrO₃>Br₂ ，还原性Br^->Cl^- C、反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 D、反应③能说明氧化性Cl₂强于Br₂

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23. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白。下列实验现象的分折，不正确的是（）

实验

“84”消毒液+石蕊

现象

混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去

混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生

混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A、对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

C l O^{-} + H^{+} = H C l O

B、实验③中产生的气体是Cl₂ ，由HClO分解得到：

2 H C l O = C l_{2} ↑ + H_{2} O

C、对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO^-的氧化性或Cl^-的还原性 D、加酸可以提高“84”消審液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

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24. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液（NaHCO₃），加入适量的NaOH溶液 B、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），通入过量的CO₂气体 C、Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热 D、CO₂（HCl），通过饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

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25. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是（）

A、原粉末中一定有KCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃ B、KCl是否存在无法确定，还进一步实验确定 C、白色沉淀乙可能是AgCl和Ag₂CO₃的混合物 D、原粉末中一定没有CuSO₄ ，可能有KCl

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二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

26. 今有下列8种物质：①Cu②Na₂O③Fe（OH）₃胶体④CaCO₃固体⑤盐酸⑥蔗糖⑦熔融的KOH⑧CO₂⑨液氯，回答下列问题（填序号）

(1)、属于混合物的是；

(2)、属于电解质的是。

(3)、属于非电解质但其水溶液能导电的是。

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27. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄²^-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)、根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：；B：；C：；D：；

(2)、写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：， ②C+HCl→气体：；

(3)、已知Fe³⁺与HCO₃^-在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式，当某溶液X中存在HCO₃^-时，X中不可能大量存在的离子有（选填序号）。
A.CO₃^2- B.NO₃^- C.H⁺ D.Fe³⁺

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28.

(1)、有一种制取氯气的方法，及应原理如下图所示：
①反应Ⅱ属于反应。（填四种基本反应类型之一）
②反应的离子方程式为。

(2)、工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH₄Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质；试写出该反应的化学方程式：。

(3)、将Cl₂通入HBr溶液中，发生反应 $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ ，而将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ，这个事实说明Br^-、Cl^-、Fe²⁺还原性由强到弱的顺序为。

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29. 某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），请按要求回答问题：

(1)、如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氯化锰。写出A中发生的化学反应方程式。并用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

(2)、①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是。
②装置C的作用是。
③装置D、E出现不同的现象说明。

(3)、装置F吸收反应生成的Cl₂ ，装置G验证HCl挥发出来。.乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放（填写试剂或用品名称）。

(4)、实验室也可用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：。

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三、计算题（本大题共1小题，共6分）

30. 向含有10.6gNa₂CO₃的溶液中缓慢滴加盐酸，边滴加边搅拌。一开始没有气泡，一段时间后产生气泡。

(1)、滴入含HClg的盐酸时，开始产生气泡。

(2)、滴入盐酸至过量，共生成CO₂g。

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