浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期:2023-11-17 类型:月考试卷

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

  • 1. 下列食品添加剂属于有机物的是( )
    A、小苏打 B、食盐 C、维生素C D、二氧化硫
  • 2. 下列化学用语表示正确的是( )
    A、CO2分子的空间填充模型: B、PCl3的价层电子对互斥模型: C、羟基的电子式:O· ·· ·H D、1,1-二溴乙烷的结构简式:CH2BrCH2Br
  • 3. 次氯酸钠是一种重要的盐,下列说法不正确的是( )
    A、次氯酸钠属于弱电解质 B、次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 C、次氯酸钠可由NaOH溶液与氯气反应制得 D、次氯酸钠可用于游泳池的消毒
  • 4. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是( )
    A、氨具有还原性,可吸收烟气中的二氧化硫 B、氯化铁有氧化性,可腐蚀覆铜板 C、碳酸钠溶液呈碱性,可用作食用碱 D、钠钾合金室温下呈液态,可用作核反应堆传热介质
  • 5. 下列说法正确的是( )

    A、图①操作可从NH4Cl溶液中提取NH4Cl晶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集Cl2 C、图③操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性FeSO4溶液 D、图④装置可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
  • 6. 氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化:

    下列说法不正确的是( )

    A、过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl , 可用作氮肥 B、若试剂ANaClO , 其还原产物为NaCl C、过程Ⅲ若有3molHN3生成,则转移20mol电子 D、试剂B具有氧化性
  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A、12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B、25时,pH=3CH3COOH溶液中,醋酸根离子数目为0.001NA C、22.4L丁烷发生裂解,产物分子中含碳氢键数目为10NA D、7.8g苯分子中含有σ键数目为1.2NA
  • 8. 下列说法不正确的是( )
    A、可利用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物 B、纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯,可用于生产火药 C、1,3-丁二烯在催化剂作用下,通过加聚反应可得到顺丁橡胶 D、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
  • 9. 下列反应的离子方程式不正确的是( )
    A、高铁酸钾溶液与浓盐酸反应:FeO42+8H++4ClΔ__Fe2++2Cl2+4H2O B、铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH+6H2O__2[Al(OH)4]+3H2 C、向碳酸钠溶液中滴加少量新制氯水:2CO32+Cl2+H2O__2HCO3+Cl+ClO D、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++3ClO+SO2+H2O__CaSO4+Cl+2HClO
  • 10. 富马酸(HOOCCH=CHCOOH)可发生如下转化,下列说法不正确的是( )

    A、富马酸分子中最多有12个原子共平面 B、X的结构简式为 C、X、Y在水中的溶解度小于富马酸 D、聚合物Z的链节为CO||CH=CHCO||OCH2CH2O
  • 11. 五种短周期主族元素XYZMQ的原子序数依次增大,X2p轨道半充满,Z是电负性最大的元素,M逐级电离能(kJmol1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376;Q的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是( )
    A、第一电离能:Y<X<Z B、简单氢化物的沸点:X<Y<Z C、M基态原子核外电子有7种空间运动状态 D、最高价氧化物的水化物的酸性:X>Q
  • 12. 阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。某实验小组设计实验方案如下:

    下列说法不正确的是( )

    A、操作Ⅰ研碎的目的为了加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色,操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了促进酯基的水解,可用足量NaOH溶液替代 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸,否则不易检出酚羟基
  • 13. 已二腈(NC(CH2)4CN)是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源,以丙烯腈(CH2=CHCN)为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下(铜电极质量均为100g):

    下列说法不正确的是( )

    A、铜电极(1)为原电池的正极,发生还原反应 B、当甲室两电极质量差为6.4g时,理论上可生成0.1mol己二腈 C、乙室可选用阳离子交换膜,H+向左移动 D、石墨电极(1)的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN
  • 14. 一定条件下,1,3-丁二烯与HBr发生加成反应,反应如下:

    反应进程中的能量变化如下图所示。

    下列说法不正确的是( )

    A、反应焓变:反应Ⅰ>反应Ⅲ B、平衡时,产物Ⅱ是主要产物 C、升高温度,可减小平衡时n()n()的比值 D、选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
  • 15. H2CO3是二元弱酸。某小组做如下两组实验:

    实验Ⅰ:向20mL浓度均为0.1mol/LNa2CO3NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液。

    实验Ⅱ:向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液,产生白色沉淀。[已知:H2CO3的电离常数Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011Ksp(CaCO3)=3.3×109;不考虑碳酸的分解]

    下列说法不正确的是( )

    A、实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点,依次为酚酞、甲基红(变色范围4.4~6.2) B、实验Ⅰ中V[HCl(aq)]=10mL时,存在2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)] C、实验Ⅱ中发生反应:Ca2++2HCO3=CaCO3+H2CO3 D、实验Ⅱ中,V[CaCl2(aq)]=40mL时,溶液中c(CO32)=1.0×1011mol/L
  • 16. 探究硫元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )

    选项

    实验方案

    现象

    结论

    A

    Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液

    无明显现象

    Na2S不具有还原性、Na2SO3不具有氧化性

    B

    向浓硫酸中滴加浓盐酸,将产生的气体通入盛有Ba(NO3)2溶液的烧杯中

    烧杯上方产生白雾,生成白色沉淀

    浓硫酸吸收浓盐酸中的水分,导致HCl挥发,并带出H2SO4生成BaSO4

    C

    加热铜与浓硫酸的混合物,充分反应后冷却,加水稀释

    试管底部有白色固体,稀释后溶液变蓝

    浓硫酸具有氧化性,与铜反应生成硫酸铜,溶液呈蓝色

    D

    BaCl2溶液中通入SO2 , 充分振荡试管

    先无明显现象,充分振荡试管后,产生白色沉淀

    SO2能与BaCl2反应

    A、A B、B C、C D、D

二、非选择题(本大题共5小题,共52分)

  • 17. 含硅和硫元素的化合物种类繁多,应用广泛。请回答:
    (1)、Ⅰ.SiCl4是生产多晶硅的副产物。
    基态硅原子的价层电子排布式为
    (2)、已知SiCl4CCl4更易水解,导致SiCl4更易水解的因素有(填标号)。

    a.SiCl键极性更大 b.Si的原子半径更大

    c.SiCl键键能更大 d.Si有更多的价层轨道

    (3)、Ⅱ.硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。

    已知硫代硫酸根(S2O32)可看作是SO42中的一个O原子被S原子取代的产物。

    基态O原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2 , 因为违背了

    (4)、能确定晶体中各原子的位置(坐标),从而得出分子空间结构的一种方法是

    a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱

    (5)、S2O32作为配体可提供孤电子对与Ag+形成[Ag(S2O3)2]3。分析判断S2O32中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由:
    (6)、MgS2O36H2O的晶胞如图,该晶胞中S2O32个数为 . 假设晶胞边长分别为anmbnmcnm , 其摩尔质量为Mgmol1 , 阿伏加德罗常数为NA , 该晶体的密度为gcm3(用相应字母表示)。

  • 18. 某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

    已知:①I2易溶于KI溶液,发生反应I2+II3(红棕色);

    ②铜元素被氧化可能存在的形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2](无色);

    [Cu(NH3)2]+(无色),易被空气氧化。

    请回答:

    (1)、步骤Ⅰ中加入CCl4萃取分液的目的是
    (2)、用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应
    (3)、已知CuI为白色不溶于水的固体,向CuI中加入浓KI溶液,现象为
    (4)、向深蓝色溶液中滴加浓盐酸,溶液呈黄绿色,写出该转化能进行的可能原因

    (已知:[Cu(NH3)4]2+稳定性远大于[CuCl4]2(黄色),[Cu(NH3)4]2+稳定指的是不易发生解离反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3)

    (5)、CCl4层呈色。如何设计实验将CCl4层中的碘元素分离得到碘单质,请补充完具体实验操作步骤:将CCl4层溶液转移入分液漏斗中,加入足量浓氢氧化钠溶液,。请补充完实验操作中涉及的离子方程式:3I2+6OH=5I+IO3+3H2O
  • 19. 航天员呼吸产生的CO2利用Sabatier反应(反应Ⅰ)进行处理,可实现空间站O2的循环利用,体系中还存在副反应(反应Ⅱ)。

    反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) K1

    反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2

    水电解反应:2H2O(g)__2H2(g)+O2(g)

    请回答:

    (1)、一定压强下,向某容积可变的密闭容器中通入CO2H2的混合气体(其中CO2H2的物质的量之比为1∶4),在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,测得CO2的转化率、CH4CO的选择性随反应温度的变化如左下图所示(CH4CO的选择性是指反应生成CH4CO时所消耗的CO2的物质的量占参加反应的CO2总物质的量的百分比)。

    ①相同温度下,反应2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为(用含K1K2的式子表示)。

    ②提高CH4产率的措施有

    ③温度高于340CO2的转化率减小的可能原因是(不考虑温度对催化剂活性的影响)。

    (2)、在某温度下,向VL的密闭容器中充入不同氢碳比[n(H2)n(CO2)]的原料气,仅发生反应Ⅰ,请在上图中画出H2平衡转化率的变化趋势。
    (3)、室温下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH21molCO2 , 仅发生反应Ⅰ,若反应时保持温度恒定,测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    压强

    5.00p

    4.60p

    4.30p

    4.15p

    4.06p

    4.00p

    4.00p

    ①该温度下反应Ⅰ的Kp=Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)。

    ②反应Ⅰ的速率方程:v=kc(CO2)c4(H2)v=kc(CH4)c2(H2O)k是速率常数,只与温度有关)。

    20min时,kkc(CH4)c2(H2O)c(CO2)c4(H2)(填“>”“<”或“=”)

  • 20. 某兴趣小组用淀粉水解液和浓H2SO4HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O4xH2O) , 进而制备纳米草酸钙(CaC2O4) , 按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略):

    已知:①草酸能溶于水,易溶于乙醇;

    ②纳米草酸钙难溶于水,高温易分解;

    ③淀粉水解液与混酸反应的方程式:C6H12O6+12HNO3__3H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OH2SO4作催化剂)。

    请回答:

    (1)、图1装置中仪器乙的名称。若C烧杯中盛放足量氢氧化钠溶液,写出C中发生反应的离子方程式(假设气体全部被吸收),除了氢氧化钠溶液,还可以选用(至少写出两种溶液)。
    (2)、下列有关操作说法不正确的是____.
    A、步骤Ⅱ采取冷却结晶,以防止草酸晶体失水 B、步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液,步骤IV洗涤可用蒸馏水洗涤 C、步骤Ⅴ采用250加热,为提高反应速率,也可采用更高温度加热 D、步骤Ⅳ采用离心分离,装置如图2所示,操作时应将两支离心管放置于1、4处
    (3)、步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀,请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释
    (4)、草酸晶体(H2C2O4xH2O)含有结晶水,某同学通过如下实验测定其组成:

    ①配制标准氢氧化钠溶液:称取一定质量氢氧化钠固体,用适量水溶解后,选择合适的操作并排序(步骤可重复使用),配制溶液:

    a→b→()→()→f→d→()→()→h

    a.检查容量瓶玻璃塞处是否漏水 b.将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中

    c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 d.加蒸馏水至容量瓶接近标线

    e.盖好瓶塞,反复上下颠倒容量瓶 f.轻轻摇动容量瓶

    g.离刻度线12cm时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 h.装瓶贴标签

    ②标定氢氧化钠溶液的浓度。

    ③滴定:准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定。若草酸晶体中混有H2C2O4 , 则该滴定法测得产品中x的值(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

  • 21. 阿佐塞米(化合物Ⅰ)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。Ⅰ的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

    已知:①RCOOHSOCl2RCOClNH3H2ORCONH2

    回答下列问题:

    (1)、C中含氧官能团名称是
    (2)、下列说法正确的是____.
    A、化合物FN的杂化方式有spsp3 B、化合物I的分子式为:C12H12ClN6O2S2 C、ClSO3H具有酸性,与水作用生成两种酸 D、EFFG的反应类型都是取代反应
    (3)、写出化合物G的结构简式
    (4)、写出D生成E的第一步反应的化学方程式
    (5)、利用以上合成线路中的相关信息,设计由AB的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
    (6)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式

    ①分子中含有苯环;

    1HNMR谱和IR谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,含有基团,没有NO键、OCl键。