吉林省长春市南关区2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：月考试卷

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一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）

1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、使用明矾对水进行净化 B、雪天道路上撒盐融雪 C、暖贴中的铁粉遇空气放热 D、荧光指示牌被照发光

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2. 考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖其表面。下列说法正确的是（）

A、锡青铜的熔点比纯铜高 B、锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C、锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D、生成 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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3. 下列说法正确的是（）

A、用丁达尔效应区分溶液与胶体 B、用浓硫酸干燥碘化氢气体 C、用乙醇萃取碘水中的碘 D、用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $2.0 g {H_{2}}^{18} O$ 与 ${D_{2}}^{16} O$ 的混合物中所含中子数为 $0.8 N_{A}$ B、标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为 $5.0 N_{A}$ C、电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4g D、常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为 $1.5 N_{A}$

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5. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）

A、利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B、工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C、氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D、向饱和氯化钠溶液先通入过量 $C O_{2}$ ，再通入氨气，会析出大量 $N a H C O_{3}$ 固体

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6. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$6 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 F e {(O H)}_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$N a_{2} S + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$4 B r_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H B r O_{4} + 7 H B r$
D	胆矾表面出现白色粉末	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S O_{4} + 5 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7. 向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $F^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$

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8. 下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D

制备 ${CO}_{2}$	分离乙醇和乙酸	验证 ${SO}_{2}$ 酸性	测量 $O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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9. 把 $14.8 g N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 和 $N a H C O_{3}$ 组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中 $C (N a^{+}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）

A、3.18g B、6.36g C、4.22g D、5.28g

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10. 称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（）

A、若纯碱中混有 $K_{2} C O_{3}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B、若纯碱中混有 $N a H C O_{3}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C、若纯碱中混有 $K H C O_{3}$ ，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 D、若纯碱中混有 $N a_{2} S O_{3}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

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二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）

11. 下列有关金属的说法中，正确的是（）

A、Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 B、Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广 C、纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 D、Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品

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12. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A、定性检验 $S O_{3}^{2 -}$ ，将 $B a C l_{2}$ 溶液用稀硝酸酸化 B、为提高 $K M n O_{4}$ 溶液的氧化能力，用盐酸将 $K M n O_{4}$ 溶液酸化 C、检验溶液中是否含有 $F e^{2 +}$ 时，用稀硝酸酸化 D、检验溶液中是否含 $S O_{4}^{2 -}$ 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加 $B a C l_{2}$ 溶液

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13. 下列操作与现象及推论均正确的是（）

选项	操作与现象	推论
A	向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入少量的 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	向 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是 $C u I_{2}$
C	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入 $C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	用 $C a C l_{2}$ 溶液可鉴别 $K H C O_{3}$ 溶液和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液
D	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气

A、A B、B C、C D、D

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14. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）

A、M一定为FeO B、若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化 C、若Q为金属阳离子，则可用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液检验 D、 $F e^{3 +}$ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 $F e O_{4}^{2 -}$

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15. 某同学探究

F e^{2 +}

还原性的实验记录如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为 $O_{2}$ ）。取褪色后溶液，滴加盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为 $O_{2}$ ），经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是（）

A、对比①②，可以判定酸性越强，

H_{2} O_{2}

的氧化能力越强 B、①中发生的氧化还原反应只有两个 C、②中红色溶液中含有

F e {(O H)}_{3}

胶体 D、③中发生的氧化还原反应为

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

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16. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）
A
铁和稀硝酸反应
B
向烧碱溶液通入 $S O_{2}$ 后的产物
C
Na与 $O_{2}$ 加热反应的产物
D
向 $A l C l_{3}$ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

A、A B、B C、C D、D

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17. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

A、 B、 C、 D、

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18. 将含 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的混合气体充入装有 $23.4 g N a_{2} O_{2}$ 的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、原混合气体中 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的体积比为2：1 B、原混合气体中 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的体积比为1：2 C、残留固体中有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 、NaOH D、残留固体中只有 $N a_{2} C O_{3}$

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19. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥 $(N H_{4} C l)$ 的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（）
已知：侯氏制碱法总反应： $2 N a C l + H_{2} O + 2 N H_{3} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + 2 N H_{4} C l$
索尔维制碱法总反应： $2 N a C l + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2}$ （ $C a C l_{2}$ 作为废液排放）

A、气体1、气体2均为 $C O_{2}$ B、溶液2中，含碳微粒主要是 $H C O_{3}^{-}$ C、侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D、盐析池中加入NaCl， $c (C l^{-})$ 增大， $N H_{4} C l (s) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ 的平衡逆向移动， $N H_{4} C l$ 析出

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20. 某固体混合物可能由Al、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（）

A、一定含 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 且物质的量相等 B、一定含有Al，其质量为4.05g C、一定不含 $F e C l_{2}$ ，可能含有 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ D、一定含有 $A 1$ 、 $M g C l_{2}$ 和 $F e C l_{2}$

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三、填空题（每空2分，共50分）

21. 按要求正确书写方程式：

(1)、过氧化钠与水反应的化学方程式：。

(2)、泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：。

(3)、铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(4)、将 $H_{2} S$ 气体通入 $F e C l_{3}$ 溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：。

(5)、四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：。

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22. 以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ （杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：。

(4)、工序①的名称为、、过滤、洗涤，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e {(C N)}_{6}$ 中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为：。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和。（填化学式，不引入杂质）

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23. 氧化镧 $(L a_{2} O_{3})$ 在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧 $(L a C l_{3})$ 溶液得水合碳酸镧 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，经灼烧获得氧化镧产品。

(1)、I．水合碳酸镧的制备
已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧 $[L a (O H) C O_{3}]$ 生成。
向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。
①制备 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 时不宜用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，其原因是。
②证明 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 固体已洗涤干净的实验操作是。

(2)、某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。
仪器X的名称为；装置接口的连接顺序为af（填接口字母）。

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24. 某锂离子二次电池的正极材料主要为 $L i C o O_{2}$ ，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体 $(C o C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O)$ ：
已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全 $(c = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH见下表：
离子
$C o^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
$N i^{2 +}$
pH
9.3
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
回答下列问题：

(1)、“酸浸还原”步骤， $L i C o O_{2}$ 发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“滤渣”成分是。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是。

(3)、“氧化沉铁锰”中，反应生成 $M n O_{2}$ 的离子方程式为。

(4)、利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离 $C o^{2 +}$ 。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素 $β$ 越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。

图1 水相pH对萃取率的影响图2 水相pH对分离因素 $β$ 的影响
由图可知，萃取时的最佳水相pH为____（填字母）。

A、2.5 B、3.0 C、3.5 D、4.0

(5)、“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使 $C o^{2 +}$ 沉淀率下降，可能的原因是。

(6)、采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。 $C o C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ 中 $x =$ 。

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