高中化学必修1单元分层测试：第三章铁金属材料B卷

试卷更新日期：2023-11-17 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 下列关于我国 $C 919$ 飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）

A、座椅滑轨——铝锂合金 B、轮胎——橡胶 C、尾翼主盒——碳纤维 D、风挡——玻璃

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2. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	$F e^{3 +}$ 具有氧化性	用 $K S C N$ 溶液可以鉴别 $F e^{3 +}$
B	$F e (O H)_{2}$ 性质不稳定	可加热 $F e (O H)_{2}$ 制备 $F e O$
C	$F e^{2 +}$ 具有氧化性	可用 $F e C l_{2}$ 制作印刷电路板
D	$F e_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末	$F e_{2} O_{3}$ 常用作油漆

A、A B、B C、C D、D

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3. 将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A、39.2g B、44.8g C、58.8g D、66.4g

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4. 某种磁铁矿样品中含 $F e_{3} O_{4} 75.0 %$ ， $S i O_{2} 10.0 %$ ，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为（）

A、58.5% B、55.7% C、55.0% D、54.3%

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5. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

)，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$A g N O_{3}$ 溶液
B	$N a O H$ 溶液	$A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液
C	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	$K S C N$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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6. 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象，实验如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O₂），经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl₂溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（）

A、②中红色溶液中含有Fe(OH)₃胶体 B、实验②中发生的氧化还原反应只有两种 C、对比①②③，可以判定酸性条件下H₂O₂可以氧化SCN^- D、③中发生的氧化还原反应为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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7. 向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）

A、 B、 C、 D、

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8. 已知还原性 $F^{-} {<Cl}^{-} {<Br}^{-} {<Fe}^{2+} {<I}^{-}$ 。向一定体积的 ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是（）

A、ab段表示 ${Fe}^{2+}$ 物质的量的变化情况 B、原溶液中 ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 的物质的量分别为 $2mol$ 、 $1mol$ C、fg段发生反应： ${2Fe}^{2+} {+Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+2Cl}^{-}$ D、反应 ${3Cl}_{2} {+6FeI}_{2} {=2FeCl}_{3} {+4FeI}_{3}$ 能发生

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二、多选题

9. 某同学将 $0.39 g$ 钾投入 $25 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是（）

A、反应后的溶液中 $K^{+}$ 的数目约为 $6 .02 \times 10^{21}$ B、充分反应后有白色沉淀生成 C、生成标准状况下 $112 mL H_{2}$ D、反应后的溶液中，溶质只有 $KCl$

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10. 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A、0.5molNa和0.5molMg B、0.1molZn和0.1molAl C、8.4gMgCO₃和8.4gNaHCO₃ D、10gCaCO₃和10gMgCO₃

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11. 利用废旧镀锌铁皮制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 胶体粒子的流程如图。
已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$
下列有关说法不正确的是（）

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B、滤液中主要存在的离子有 ${Na}^{+}$ 、 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、“酸溶”的离子方程式为： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、“氧化”的目的是将 ${Fe}^{2+}$ 全部氧化为 ${Fe}^{3+}$

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三、非选择题

12. 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

(1)、钠在空气中燃烧生成淡黄色的(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)； Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(2)、写出钠与水反应的化学方程式：。

(3)、写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：；

(4)、现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NaHCO₃、③Na₂CO₃ ，请回答：受热易分解的是 (填序号，下同)，溶于水显碱性的是，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是。

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13. 某工厂的酸性废水中主要含有 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)、酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ 、、。

(2)、操作1是。

(3)、试剂甲是。

(4)、检验溶液B中 $F e^{3 +}$ 是否除尽的实验方法是。

(5)、获得的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

(6)、绿矾可消除某种酸性工业废水中 $+ 6$ 价铬( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )的污染，使之转化为毒性较小的 $C r^{3 +}$ ，该反应的离子方程式是。

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14. 某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号

①

②

③

盛装的液体

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

加入的固体(质量相等)

$Na$ 粒

$Fe$ 粉

$Al$ 片

(1)、有固体剩余的是(填编号)，固体的质量m满足的范围是；

(2)、当产生 $H_{2}$ 量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观察到的现象有。

(3)、将③中的溶液过滤，向滤液中滴加 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，得到 $2 .6g$ 沉淀，则加入的 $NaOH$ 溶液的体积为。

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15. 物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)、如图所示的物质分类方法名称是。

(2)、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO₃等；②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有，属于氧化物的有。

②写出CaCO₃与胃酸反应的化学方程式：。

(3)、写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：，胶体和溶液的本质区别是。

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16. 某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe₂O₃)的废铁屑制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

(1)、步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。

(2)、步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。

(3)、检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。

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17. 过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为3FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

(1)、检验腐蚀后的溶液中含有Fe³⁺应选用的试剂是，上述反应说明Fe³⁺、Cu²⁺氧化性的强弱关系为。

(2)、采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液的流程如图所示。

①滤液A中主要含有(填化学式，下同)，滤渣B主要为。

②流程图中②的操作名称为， ③处加过量的(填名称)。

③写出步骤⑤中反应的离子方程式：。

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18. 铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。

(1)、“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是。

(2)、某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。
①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是。
②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止 $F e^{2 +}$ 被氧化，由此推测维生素C具有性。
③若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加KSCN试剂会观察到。

(3)、某研究小组配制FeSO₄溶液时，为了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化，需向溶液中加入少量的，其原理是(用离子方程式表示)。

(4)、为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液。并放置了一段时间，观察到的现象是， Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为。

(5)、小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)₂沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：
根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。
①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H：排净该装置中的空气(氧气)
② ，以确定空气已经被排尽。
③ ，制备得到Fe(OH)₂。

(6)、已知还原性 $I^{-} > F e^{2 +} > B r^{-}$ ，向含有1molFeI₂和1molFeBr₂的溶液中通入的2.5molCl₂。
①被氧化的离子依次为：。
②对应的被氧化的离子的物质的量分别是：。
③对应氧化产物的物质的量分别是：。

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19. 某实验小组同学用KSCN探究久置

{FeSO}_{4}

固体变质的情况。将0.3 g

{FeSO}_{4}

固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。

(1)、（初步实验）

用KSCN检验 ${Fe}^{3 +}$ 的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、甲同学认为

{FeSO}_{4}

固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于

{Fe}^{2 +}

被氧化，反应的离子方程式为；ⅱ中血红色褪去的可能原因是。

(3)、乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是。

(4)、（继续探究）

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，再加入5mL浓 ${KNO}_{3}$ 溶液	溶液颜色无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

(5)、请补全步骤Ⅱ中的操作：。

(6)、由Ⅰ~Ⅲ推测

{FeSO}_{4}

固体变质的情况是(填字母序号)，理由是。

a．几乎未变质 b．部分变质 c．完全变质

(7)、（反思与迁移）

从上述探究中获得启发，在用KSCN检验 ${Fe}^{3 +}$ 及进行 ${Fe}^{2 +}$ 还原性验证实验时，需要注意的事项有(至少2条)。

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烧杯编号	①	②	③
盛装的液体	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸
加入的固体(质量相等)	$Na$ 粒	$Fe$ 粉	$Al$ 片

高中化学必修1单元分层测试：第三章 铁 金属材料B卷

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

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