高中化学必修1单元分层测试：第三章铁金属材料A卷

试卷更新日期：2023-11-17 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是
A．白瓷马蹬壶
B．东汉青铜奔马
C．液晶显示屏
D．西夏文佛经纸本

A、A B、B C、C D、D

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2. 纯铁实际使用范围有限，钢和生铁都是主要含铁的合金。以下说法正确的是（）

A、钢是铁合金，只含有金属元素 B、生铁和钢都是碳铁合金 C、生铁更具韧性，而钢更脆 D、它们的熔点都比纯铁高

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3. 含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、若M为氢氧化物，则制备M所用的溶液需先煮沸 B、常温下，可以用R制的容器盛装浓硝酸 C、可用KSCN溶液检验N D、Fe³⁺与强氧化剂在碱性条件下可反应生成FeO₄^2-

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4. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（）

A、新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性 B、生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 $K M n O_{4}$ 溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有 $F e^{2 +}$ 存在 C、 $N a_{2} O_{2}$ 固体中滴加 $F e C l_{2}$ 溶液后最终为白色沉淀 D、生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

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5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C O_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a H C O_{3} (a q) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} C O_{3} (a q)$ B、 $H C l O (a q) \overset{光照}{\to} C l_{2} (g) \overset{F e C l_{2} (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$ C、 $F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{C O (g)} F e (s)$ D、 $A l (s) \overset{H_{2} O (I)}{\to} A l (O H)_{3} (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q)$

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6. 下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和硫酸钡均属于电解质

④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1～100nm

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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7. 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A、a点时溶液中阳离子只有Cu²⁺、Fe²⁺ B、b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ C、c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol∙L^-1 D、原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为2∶1

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二、多选题

8. 某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

“腐蚀废液”中除Fe $^{3 +}$ 外，一定存在的金属离子还有（）

A、Fe $^{2 +}$ B、Ag $^{+}$ C、Na $^{+}$ D、Cu $^{2 +}$

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9. 工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H

2

C
N
O

3
Na

Al
Si

4
K
Ca

分子筛中含有O和Al结合而成的Al₂O₃可以和下面的哪些物质反应？（）

A、水 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液

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10. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加几滴KSCN溶液	溶液变红	溶液中不可能含Fe²⁺
B	将铝箔置于火焰上灼烧	铝箔胀大并有熔融物滴落	铝箔灼烧生成氧化铝
C	将几滴饱和FeCl₃溶液滴入一烧杯的沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热	用激光笔照射烧杯中的液体，看到一条光亮的“通路”	生成了Fe(OH)₃胶体
D	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

11. 如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：

(1)、X的化学式为，生铁在潮湿空气中主要发生(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(2)、工业上用赤铁矿(Fe₂O₃)冶炼Fe常用的方法是(填标号)。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法

(3)、检验FeCl₃和FeCl₂混合溶液中Fe²⁺的操作是；除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃加入的最佳试剂为。

(4)、Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为。

(5)、FeCl₃和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe³⁺+2I^- $⇌$ 2Fe²⁺+I₂ ，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol·L^-1的KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L^-1的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的____(填标号)。

A、淀粉溶液 B、KSCN溶液 C、硝酸银溶液 D、酸性高锰酸钾溶液

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12. 计算

(1)、标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共 $8.96 L$ ，其质量为 $7.6 g$ ，则混合气体中甲烷的物质的量为。

(2)、测定 $N a_{2} C O_{3}$ 样品 $($ 含氯化钠杂质 $)$ 中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数：称取 $mg$ 样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 $ng$ 。则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为。

(3)、 $15.6 gN a_{2} X$ 中含有 $0.4 m o lN a^{+}$ ，则 $X$ 的相对原子质量为。

(4)、标准状况下， $44.8 L$ 氯气通入足量 $N a O H$ 溶液中，转移的电子数目为。

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13. 将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：

(1)、反应后溶液中铜离子浓度为mol/L；

(2)、反应所消耗硝酸的物质的量是mol；

(3)、生成的NO与NO₂体积比为。

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14. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)、Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为，现象为。

(2)、为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入，目的是。

(3)、Fe³⁺比 Fe²⁺稳定，请写出 Fe³⁺的检验过程和现象，涉及反应的离子方程式是。

(4)、野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式，该反应是(吸或放)热反应，其中铝发生(氧化或还原)反应。

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15.

(1)、Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。
现有 $2 m o l H C l$ 气体，其质量是，在标况下的体积是，所含HCl分子的数目是，若将这 $2 m o l$ 气体完全溶于水配成 $1000 m L$ 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为。

(2)、Ⅱ. 用 $N a C l$ 固体配制 $100 m L 2.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，请回答下列问题。
用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)、用托盘天平称取 $N a C l$ 固体的质量是g。

(4)、下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。
①称取一定质量的 $N a C l$ 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下 $1 - 2 c m$ ，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到 $100 m L$ 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是____(填字母)。

A、使用前容量瓶中有残留水 B、没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出

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16. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)、请写出 $F e_{2} O_{3}$ 与①反应的离子方程式。

(2)、请写出 $F e C l_{3}$ 与铁粉反应的化学方程式。

(3)、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液最终生成 $F e {(O H)}_{3}$ 浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。

(4)、将 $F e C l_{3}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，此过程中发生的化学反应为(用化学方程式表达)。

(5)、 $F e C l_{2}$ 溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成二价锰离子，此过程中发生的化学反应为(用离子方程式表达)。

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17.

(1)、Ⅰ、某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
整套实验装置的连接顺序是（各接口处的字母代号）；

(2)、E装置中制取氯气的离子方程式是。

(3)、A装置中试剂X是。B装置中试剂Y是，其作用是；

(4)、C装置中可观察到的现象是。

(5)、
Ⅱ、如下图所示，此装置可用来制取和观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 $6 mol \cdot L^{-1}$ 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
B中盛有一定量的 $NaOH$ 溶液，A中应预先加入的固体药品是， A中反应的离子方程式是。

(6)、实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)，其目的是。

(7)、简述生成 $Fe {(OH)}_{2}$ 的操作过程。

(8)、实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是，发生的反应为。(用方程式表示)

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18. 某班同学用如下实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

性质。回答下列问题：

(1)、分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制

{FeSO}_{4}

溶液时需加入少量铁屑，其目的是。

(2)、甲组同学取2mL

{FeSO}_{4}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明

{Cl}_{2}

可将

{Fe}^{2 +}

氧化。

{FeSO}_{4}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL

{FeSO}_{4}

溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丁组同学为了探究

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

与Cu的反应，做了如图所示实验：

① ${Fe}^{3 +}$ 与Cu反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与 $I^{-}$ 相似；ⅲ. ${2Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$

填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

步骤2中的 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度是mol/L， ${Cu}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 反应的离子方程式为。

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A．白瓷马蹬壶	B．东汉青铜奔马	C．液晶显示屏	D．西夏文佛经纸本

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

高中化学必修1单元分层测试：第三章 铁 金属材料A卷

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

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