高中化学必修1单元分层测试：第二章海水中的重要元素——钠和氯

试卷更新日期：2023-11-10 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 下列检验Cl^－的方法正确的是（）

A、向某溶液中滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl^－ B、向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－ C、向某溶液中先滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl^－ D、向某溶液中滴加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－

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2. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（）

选项	实验现象	分析及结论
A	钠先沉入水底后浮出水面	钠的密度比水小
B	钠熔成光亮的小球	反应放热，钠的沸点低
C	小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声	产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈
D	溶液变红	产生了碱性物质：Na+2H₂O=NaOH+H₂↑

A、A B、B C、C D、D

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3. 将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物 B、气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性 C、反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫 D、该实险不需要进行尾气处理

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4. 在新中国成立70周年国庆晚会上，最后的烟花表演用焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（）

A、焰色试验是化学变化 B、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C、利用焰色试验可区分 $N a C l$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 D、观察到焰色为黄色，则待测液中一定含有钠元素没有钾元素

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5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是

A、钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B、过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C、金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D、钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼

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6. 下列关于氯气的叙述不正确的是（）

A、密度比空气大
B、氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
C、纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D、干燥氯气可以漂白鲜花

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7. 下列说法正确的是（）

A、用 $p H$ 试纸测定某氯水的 $p H$ 为3 B、光照氯水有气泡产生，该气体是氯气 C、向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子 D、在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应

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8. 下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A、新制氯水中只含 $C l_{2}$ 和 $H_{2} O$ 分子
B、光照氯水，有气体逸出，该气体为 $C l_{2}$
C、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水密封放置数天后 $p H$ 将变大

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9. 某实验兴趣小组配制 $100 mL 0.10 mol / LNaOH$ 溶液，部分操作如图所示：

下列说法正确的是

A、称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取 $4.0 gNaOH$ 固体 B、溶解后，立即将 $NaOH$ 溶液转移至容量瓶 C、定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D、摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用

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10. 下列关于物质的量的说法正确的是（）

A、mol是7个国际基本物理量之一 B、相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别 C、阿伏加德罗常数用N_A表示，单位是mol^-1 ，它的值约为6.02×10²³ D、只有在标况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol

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11. 质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）

A、7：8 B、8∶7 C、1∶1 D、15∶13

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12. 下列叙述中正确的是（）

A、H₂SO₄的摩尔质量是98 B、18 g的H₂O和标况下112 L的H₂含有电子数相等 C、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4 L D、98 gH₂SO₄溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$ B、标况下， $32 {gO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 混和气体中含有中子数为 $8 N_{A}$ C、 $5.6 gFe$ 与足量盐酸反应生成 ${FeCl}_{2}$ ，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $16 {gS}_{8}$ (分子结构：)中的共价键数目为 $N_{A}$

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二、多选题

14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1 L 1mol/L NaCl溶液中含有 $N_{A}$ 个NaCl分子 B、标准状况下， $22.4 L H^{35} Cl$ 中含有的中子数为 $18 N_{A}$ C、标准状况下， $22 .4 L {NH}_{3}$ 中，含有非极性共价键的数目为 $3 N_{A}$ D、 $44 g N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子数为 $3 N_{A}$

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15. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl₂存在 B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C、先加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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16. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl₂属于电解质 B、氯水中不存在H⁺ ，光照过程中才有H⁺生成 C、O₂体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应 D、由图可知，50s时Cl^-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl^-) $\approx$ 0.013 mol·L^-1

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三、非选择题

17. 过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)、【装置分析】
i.装置 $A$ 中反应的离子方程式是。

ii.装置 $B$ 中的试剂是(填序号)。

a.饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

b.饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

c.浓 $H_{2} {SO}_{4}$

iii.装置 $C$ 中的试剂是。

(2)、【进行实验】
步骤 $1$ ：打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处。

步骤 $2$ ：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处。

步骤 $1$ 和步骤 $2$ 中， $a$ 处带火星的木条产生的实验现象分别是。

(3)、【实验反思】
i.有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。

ii.需要补充的实验操作是取装置 $E$ 中反应后的少量固体，。

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18. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

(1)、下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中 $A$ 的类别为； $B$ 的名称为。

(2)、已知高氯酸（ $H C l O_{4}$ ）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

(3)、某同学研究 $H C l$ 性质，进行如下预测：
①从物质类别上看， $H C l$ 属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为；
②从化合价角度看， $H C l$ 具有性，能与发生反应（填标号）。
A． $N a C l O$
B． $F e$
C． $K M n O_{4}$
D． $N a O H$

(4)、某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为；该同学采集的数据是（填标号）。
A．氯水的 $p H$
B．氯离子的浓度
C．溶液的电导率
D．氧气的体积分数

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19. 实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：，判断的理由为。

(3)、装置VI中， $NaOH$ 溶液的作用为。

(4)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(5)、实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为。

②发生反应的离子方程式为。

③由此可判断，氧化性： ${Cl}_{2}$ (填“>”、“<”或“=”) $I_{2}$ 。

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20. 某同学进行实验时需要 $1 .00mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $240mL$ 左右，但实验室只有 $18.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)、该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 $mL$ (精确到 $0 .1mL$ )，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是

(2)、量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。

(3)、配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀

正确的操作顺序应是___________。

A、①②③④⑤⑥ B、③⑤②④①⑥ C、④⑤③②①⑥

(4)、下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________

A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液 C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D、烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

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21. 实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为

(2)、写出B中反应的化学方程式：，假设理论上有0.5 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

(3)、次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，写出制取“84”消毒剂的离子方程式：；假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200 mL混合溶液。为了测定有成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取20 mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入 $200 mL 0.60 mol / L {FeSO}_{4}$ 溶液，充分反应的离子方程式： $H^{+} + {ClO}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Cl}^{-} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加 $0.50 mol / L {KMnO}_{4}$ 溶液20.00 mL，恰好完全反应(此条件下 ${Cl}^{-}$ 不参与反应)的离子方程式： $H^{+} + {MnO}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。
则次氯酸钠的物质的量浓度为。

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高中化学必修1单元分层测试：第二章 海水中的重要元素——钠和氯

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

高中化学必修1单元分层测试：第二章海水中的重要元素——钠和氯