云南省昆明市昆八中2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷

试卷更新日期：2023-11-08 类型：月考试卷

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一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1. 下列诗文中隐含化学变化的是（）

A、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B、掬水月在手，弄花香满衣 C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D、举头望明月，低头思故乡

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2. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ B、盐酸、液氧 C、石油、氨水（氨气水溶液） D、干冰、碘酒

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3. 下列叙述中正确的是（）

A、液态 $H C l$ 、固体 $N a C l$ 均不导电，所以 $H C l$ 和 $N a C l$ 均是非电解质 B、 $N H_{3}$ 、 $S O_{3}$ 的水溶液均导电，所以 $N H_{3}$ 、 $S O_{3}$ 均是电解质 C、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

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4. 下列有关分散系的说法正确的是（）

A、胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B、云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100mm之间 C、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D、将 $N a O H$ 浓溶液滴加到饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中可制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$

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6. 只用一种试剂，将 $N H_{4} C l$ 、 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a C l_{4}$ 种物质溶液区分开，这种试剂是（）

A、 $A g N O_{3}$ 溶液 B、 $B a (O H)_{2}$ 溶液 C、 $N a O H$ 溶液 D、 $B a C l_{2}$ 溶液

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7. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、铁跟稀盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸： $C a (H C O_{3})_{2} + 2 H C l = C a C l_{2} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$ C、少量 $C O_{2}$ 通入澄清石灰水中： $C O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入盐酸： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}$

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8. 已知 $C o_{2} O_{3}$ 在酸性溶液中易被还原成 $C o^{2 +}$ ，且还原性： $I^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > C o^{2 +}$ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、 $3 C l_{2} + 6 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}$ B、 $3 C l_{2} + 2 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 2 I_{2}$ C、 $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$

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9. 用下列方法均可制得氯气：
① $M n O_{2} + 4 H C l (浓) = M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
② $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = 13 C l ↑ + K C l + 3 H_{2} O$
③ $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C_{12} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）

A、6：5：6 B、1：3：5 C、15：5：3 D、1：6：10

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10. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A、取少量滤液向其滴加少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 $C a^{2 +}$ B、取少量滤液向其中滴加过量 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、取少量滤液，向其中滴加适量 $N a O H$ 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 $M g^{2 +}$ D、取少量滤液向其加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 $C l^{-}$

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11. 在两份相同的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）

A、①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ C、c点，两溶液中含有相同量的 $O H^{-}$ D、a、d两点对应的溶液均显中性

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12. 将 $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液完全反应后，再加入 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生如下两个化学反应： $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$ ， $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，有关说法正确的是（）

A、还原性 $C r^{3 +} > F e^{2 +} > S O_{2}$ B、氧化性 $C r_{2} O_{7}^{2 -} > S O_{2} > F e^{2 +}$ C、两个反应中 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 均作还原剂 D、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 能将 $N a_{2} S O_{3}$ 氧化成 $N a_{2} S O_{4}$

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13. 某溶液中大量存在以下五种离子： $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、M，它们的个数之比为 $N (N O_{3}^{-}) ： N (S O_{4}^{2 -}) ： N (F e^{3 +}) ： N (H^{+}) ： N (M) = 2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1$ ，则M可能为（）（ $H N O_{3}$ 具有强氧化性）

A、 $M g^{2 +}$ B、 $F e^{2 +}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$

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14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 下列关于物质分类的正确组合是（）
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
$H C l O$
$N a H C O_{3}$
$C u O$
$S O_{2}$
B
$K O H$
$H_{2} S O_{4}$
$N H_{4} C l$
$C a O$
$C O$
C
$B a (O H)_{2}$
$C H_{3} C O O H$
$N a_{2} S O_{3}$
$N a_{2} O_{2}$
$C O_{2}$
D
熟石灰
$H C l O_{4}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
$N a_{2} O$
$M n_{2} O_{7}$

A、A B、B C、C D、D

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16. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$

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17. 在一定条件下， $R O_{3}^{n -}$ 和 $F_{2}$ 可发生如下反应： $R O_{3}^{n -} + F_{2} + 2 O H^{-} = R O_{4}^{-} + 2 F^{-} + H_{2} O$ ，从而可知在 $R O_{3}^{n -}$ 中，元素R的化合价是（）

A、 $+ 4$ 价 B、 $+ 5$ 价 C、 $+ 6$ 价 D、 $+ 7$ 价

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18. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① $2 NaI + {MnO}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {NaHSO}_{4}$ $+ {MnSO}_{4} + 2 H_{2} O + I_{2}$ ；② $2 {NaIO}_{3} + 5 {NaHSO}_{3} = 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + 3 {NaHSO}_{4} + H_{2} O + I_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、两个反应中硫元素均被氧化 B、碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C、氧化性： ${MnO}_{2} > {SO}_{4}^{2 -} > {IO}_{3}^{-} > I_{2}$ D、反应①②中生成等量的 $I_{2}$ 时，转移电子数之比为1：5

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19. 某无色透明的溶液a中可能含有 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A、“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 $B a C O_{3}$ B、加入 $B a (O H)_{2}$ 时会发生反应 $B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、“溶液a”中可能存在 $M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ D、向“溶液2”中滴加稀 $H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 $C l^{-}$

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20. 铅丹（ $P b_{3} O_{4}$ ）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为 $+ 2$ 价和 $+ 4$ 价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 $P b_{3} O_{4} + 8 H C l (浓) = 3 P b C l_{2} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $P b_{3} O_{4}$ 与浓盐酸反应时， $P b_{3} O_{4}$ 作为还原剂 B、物质的氧化性： $C l_{2} > P b_{3} O_{4}$ C、 $P b_{3} O_{4}$ 中 $+ 2$ 价的铅与 $+ 4$ 价的铅的个数之比为2：1 D、当上述反应中消耗1个 $P b_{3} O_{4}$ 时，转移电子数为1个

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二、非选择题（共60分）

21. 现有以下物质：a． $N a O H$ 溶液，b．液氨，c． $B a (O H)_{2}$ 固体，d． $N a H S O_{4}$ ， e． $F e (O H)_{3}$ 胶体，f．铜，g． $C O_{2}$ ， h． $C H_{3} C O O H$ 。

(1)、①以上物质中属于非电解质的是（填字母）。
②写出d在水溶液中电离方程式：。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为。
④在含a的水溶液中缓缓通少量 $C O_{2}$ ，该过程的离子反应方程式为。

(2)、向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 $F e (O H)_{3}$ 胶体。
①制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体的离子方程式为。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是（填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是。

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22.

(1)、Ⅰ．饮用水中的 $N O_{3}^{-}$ 会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 $N O_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为 $10 A l + 6 N a N O_{3} + 4 N a O H = 10 N a A l O_{2}$ $+ 3 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。请回答下列问题：
上述反应中，（填元素名称，下同）元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；元素的化合价降低，则该元素的原子（填“被氧化”或“被还原”）。

(2)、用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(3)、每生成1份氮气，转移份电子。

(4)、Ⅱ．针对以下A~D四个涉及 $H_{2} O_{2}$ 的反应填空：
A． $N a_{2} O_{2} + 2 H C l = H_{2} O_{2} + 2 N a C l$
B． $A g_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 A g + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $3 H_{2} O_{2} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} C r O_{4} + 3 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O$
$H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的是（填序号，下同）， $H_{2} O_{2}$ 仅体现还原性的是， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的是， $H_{2} O_{2}$ 既不作氧化剂又不作还原剂的是。

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23.

(1)、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
鸡蛋壳溶解在醋酸中；

(2)、 $C u S O_{4}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合。

(3)、Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H +$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用 $B a C l_{2}$ 溶液和稀盐酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

(4)、按上述实验操作，（填“能”或“不能”）确定原溶液中有 $C l^{-}$ ，若不能请说明原因：。

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24.

(1)、Ⅰ．高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 $K O H$ 至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是（填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂）

(2)、湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒： $F e (O H)_{3}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $F e O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} O$ 。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为。

(3)、Ⅱ．已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ， $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ 。
含有1份 $F e I_{2}$ 和2份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入2份 $C l_{2}$ ，此时被氧化的离子是份。

(4)、若向含a份 $F e I_{2}$ 和b份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入c份 $C l_{2}$ ，当 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 完全被氧化时， $c =$ （用含a、b的代数式表示）。

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分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	$H C l O$	$N a H C O_{3}$	$C u O$	$S O_{2}$
B	$K O H$	$H_{2} S O_{4}$	$N H_{4} C l$	$C a O$	$C O$
C	$B a (O H)_{2}$	$C H_{3} C O O H$	$N a_{2} S O_{3}$	$N a_{2} O_{2}$	$C O_{2}$
D	熟石灰	$H C l O_{4}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	$N a_{2} O$	$M n_{2} O_{7}$