陕西省西安市重点中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-08 类型：月考试卷

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一、选择题(共16小题，每小题2.5分，计40分，每小题只有一项是符合题目要求的)

1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是（）

A、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离 C、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低 D、“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质

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2. 下列叙述正确的是（）

A、用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B、用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO₄·7H₂O C、用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D、用装置Ⅳ分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，11.2LCHCl₃含有的分子数为0.5N_A B、78gNa₂O₂中所含的共价键数目为N_A C、物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7N_A D、将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1N_A

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4. 下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na有导电性，可用于制作高压钠灯 B、FeCl₃有氧化性，可用于净水 C、Al和Fe₂O₃发生铝热反应，用于焊接铁轨 D、Na₂CO₃有碱性，可用于治疗胃酸过多

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5. 下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是（）

A、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂ ，紫色褪去： $2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、向FeCl₂溶液中加入盐酸和H₂O₂ ，溶液变黄： $2 F e^{2 +} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色： $H C l O + O H^{-} = C l O^{-} + H_{2} O$

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6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、MgO粉末(Al₂O₃)，选用适量的NaOH溶液 B、Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，应加入适量的稀盐酸 C、Fe₂(SO₄)₃溶液(FeSO₄)，应通入过量的氯气 D、Cl₂(HCl)，选用适量的NaOH溶液

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7. 下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备Fe(OH)₂沉淀 B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe²⁺ D、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

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8. 某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

A、A B、B C、C D、D

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9. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（）

A、Fe₂(SO₄)₃ B、HCl C、H₂O₂ D、KNO₃

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10. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）

A、用电解法制取金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ B、用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti： $2 M g + T i C l_{4}$ (熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 氩气 \end{array} T i + 2 M g C l_{2}$ C、用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V： $3 V_{2} O_{5} + 10 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 6 V + 5 A l_{2} O_{3}$ D、用H₂作还原剂炼金属Ag： $A g_{2} O + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A g + H_{2} O$

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11. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）

A、甲向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B、乙向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C、丙向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D、丁向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量

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12. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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13. 下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）

A、因为玻璃中含有SiO₂ ，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B、高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 C、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物 D、 $S i \to S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to S i O_{2} \to S i O_{3}^{2 -}$ 均能一步转化

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14. 下列关于卤素的叙述正确的是（）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A、①③⑤ B、②③⑥ C、②⑤⑥ D、①③④

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15. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、AlCl₃

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16. 钼酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} M o O_{4}]$ 是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿(含 $M o S_{2} 、 S i O_{2}$ 以及 $C u F e S_{2}$ 等)为原料制备钼酸铵。其工艺流程如下：
已知： $M o S_{2} 、 C u F e S_{2}$ ，均不能溶于氢氟酸。下列说法错误是（）

A、“酸浸”过程除去的杂质为 $S i O_{2}$ B、滤液Ⅱ中含的金属阳离子有 $C u^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ C、氧化焙烧时参加反应的 $M o S_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应的系数比为 $2 ： 7$ D、“氨浸”过程中的离子方程式为 $M o O_{3} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + M o O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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二、填空题(共5道大题，共计60分)

17. 某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
假设Ⅰ．固体产物为Mg₃N₂。
假设Ⅱ．……
假设Ⅲ．……
请回答下列问题：已知： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$
开始时打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，D中盛有足量的NaOH溶液。

(1)、按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：。

(2)、A中发生的化学反应方程式为：。

(3)、装置B中盛装的干燥剂可以是(填序号)。
a．浓硫酸 b．无水CaCl₂ C．碱石灰 d．五氧化二磷

(4)、E中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是。

(5)、装置C中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，Mg与NO₂的反应的固体产物为。

(6)、本实验存在明显缺陷，改进措施是。

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18. 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

(1)、下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____(填字母)。

A、延长浸取时间 B、将辉铜矿粉碎 C、充分搅拌 D、适当增加硫酸浓度

(2)、滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。

(3)、研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。

(4)、“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 $F e^{3 +}$ 转化为Fe(OH)₃。则加入的试剂A可以是(填化学式)：“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(5)、“沉锰”(除 $M n^{2 +}$ )过程中有关反应的离子方程式为。

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19. 造成大气污染的NOx主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题。

(1)、已知： $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) Δ H_{1} = - 221.0 k J / m o l$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) Δ H_{2} = + 180.5 k J / m o l$
$2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H_{3} = - 746.0 k J / m o l$
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。

(2)、在催化剂作用下发生反应： $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ ，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和2.0molCO，测得相关数据如下：

0min
5min
10min
15min
20min
$c (N O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
2.00
1.70
1.56
1.50
1.50
$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．气体的颜色不再变化 B．CO的反应速率为N₂的4倍
C．混合气的压强不再变化 D．化学平衡常数K不再变化
③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO₂和1.0molN₂ ，则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)、有人利用反应 $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 对NO₂进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，在不同压强和相同时间下，NO₂的转化率与压强的关系如图所示。
在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ $K P a$ (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数；保留两位小数)。

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20. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；

(2)、③的反应试剂和反应条件分别是，该反应类型是。

(3)、已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)、反应④的化学方程式为

(5)、T(C₇H₇NO₂)是E在一定条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为。
①—NH₂直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

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21. 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

(1)、Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为。

(2)、化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

(3)、元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

(4)、元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态 $W^{3 +}$ 的M层电子排布式为。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断 $W {(C O)}_{x}$ 晶体属于(填晶体类型)。

(5)、Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为 $ρ g / c m^{3}$ ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=nm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

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	0min	5min	10min	15min	20min
$c (N O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	0	0.15	0.22	0.25	0.25