贵州省三新联盟校2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2023-11-08 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 下列不符合化学史实的是（  ）
    A、法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B、意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D、我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

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  • 2. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是（  ）
    A、碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B、酸性氧化物、干冰、CO2 C、酸、硫酸、H2SO3 D、碱、纯碱、Na2CO3

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  • 3. 下列物质既能导电又属于电解质的是（  ）
    A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、石墨 D、Fe

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  • 4. 下列反应的离子方程式中，正确的是（  ）
    A、稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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  • 5. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（  ）
    A、3∶8 B、32∶21 C、21∶32 D、21∶8

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  • 6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（  ）
    A、Cu2＋和SO42- B、Cu2＋和Cl- C、K＋和SO42- D、Ag＋和NO3-

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  • 7. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（   ）
    A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C、实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

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  • 8. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2 B、CO2→CO C、FeCl3→FeCl2 D、SO2→SO3

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  • 9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋).若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )

    A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性

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  • 10. 下列电离方程式中正确的是（ ）
    A、Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B、FeCl3=Fe2＋＋3Cl- C、H2SO4=H＋＋SO42- D、Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-

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  • 11. 下列说法正确的是（  ）
    A、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质 B、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C、液溴不导电，所以溴是非电解质 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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  • 12. 下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是（  ）
    A、属于电解质的有2种 B、属于纯净物的有6种 C、属于非电解质的有5种 D、上述状态下能导电的有5种

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  • 13. 下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（   ）

    A、氯化钠 B、生石灰 C、硝酸钾 D、大理石

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  • 14. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋= 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（  ）
    A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋6

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二、非选择题，共四小题，58分

  • 15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    (1)、从两种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。
    (2)、写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。
    (3)、写出④⑤的化学方程式：

    ④；

    ⑤。

    (4)、上述转化过程中属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是 ， 属于分解反应的是。

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  • 16.
    (1)、Ⅰ.回答下列问题：
    在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是。
    (2)、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

    ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO―→HNO2＋H2O

    其中你认为一定不可能实现的是(填序号)。

    (3)、Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
    某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

    (a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。

    (b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ， 其原因是。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ， 原因是。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ， 原因是。

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  • 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
    (1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
    (2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
    (3)、取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ， 有关的离子方程式为。
    (4)、原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。
    A、OH－ B、SO42－ C、NO3－ D、Cl－
    (5)、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2+2CO2。

    ①用双线桥标出电子转移的方向和数目。

    ②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为g。

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  • 18.
    (1)、Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。

    回答下列问题：

    在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 和 (填标号)。

    A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质

    (2)、从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。

    Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3

    ①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：。

    ②不能表示为 H+ + OH- = H2O的酸碱中和反应离子方程式：。

    ③有难溶性碱生成的离子反应方程式：。

    (3)、Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
    高铁酸钾中铁元素的化合价为 ， 推测其具有的化学性质是。
    (4)、高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为。

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