江苏省扬州市广陵区2023年化学中考二模试题

试卷更新日期：2023-11-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A、绿色出行 B、火力发电 C、植树造林 D、节约用电

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2. 高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）

A、食醋 B、食用油 C、白砂糖 D、食盐

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4. 下列物质中属于氧化物的是（）

A、O₂ B、Na₂CO₃ C、NaOH D、CO₂

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5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）

A、过滤可以除去水中所有杂质 B、工业废水未经处理直接排放 C、硬水煮沸后可转化成软水 D、电解水实验证明水由H₂、O₂组成

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6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（）

A、氯元素： CL B、硫酸根离子： $S O_{3}^{2 -}$ C、氧化铝AlO D、两个氢分子：2H₂

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7. 下列物质是由分子构成的是（）

A、酒精 B、铝 C、金刚石 D、氯化钾

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8. 载入航天器中处理CO₂的一种方法为 $2 L i_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 X + O_{2}$ ，X的化学式为（）

A、Li B、Li₂O C、Li₂CO₃ D、LiOH

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9. 工业上制备铝的化学方程式为2Al₂O₃ $\underline{\underline{通电}}$ 4Al+3O₂↑，该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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10. 钛被称为“航空金属”，已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（）

A、22 B、26 C、48 D、40

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11. 下列实验操作中，正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、倾倒稀盐酸 C、给液体加热 D、测定溶液的酸碱度

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12. 绿茶中的茶多酚 $(C_{22} H_{18} O_{11})$ 是形成茶叶色香味的主要成分之一、下列说法正确的是（）

A、茶多酚的相对分子质量是458g B、茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 C、茶多酚中氧元素质量分数最小 D、茶多酚中碳，氧元素质量比为2∶1

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13. 我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法错误的是（）

A、吹法炼银过程含有化学变化 B、银铅块属于合金 C、PbO中Pb的化合价为+2 D、银自然界不存在单质

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14. 下列关于物质的性质利用途对应关系不正确的是（）

A、N₂化学性质稳定，能作保护气 B、浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C、生石灰具有吸水性，可作干燥剂 D、Mg(OH)₂能与酸反应，用于治疗胃酸过多

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15. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用含洗涤剂的水洗管具上的油污	发生了乳化
B	清理家中鱼缸并通入空气	空气中的氧气易溶于水
C	给校园中的花草施用草木灰（含K₂CO₃）	K₂CO₃属于复合肥料
D	用食醋去除热水瓶内壁的水垢	食醋的pH>7

A、A B、B C、C D、D

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16. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是（）

A、二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B、一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C、滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压 D、该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触

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17. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却热的饱和溶液的方法除去NaCl中少量的KNO₃ C、40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

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18. 科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH₃OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应过程中原子和分子的种类都保持不变 B、该反应中的最小微粒是氢分子 C、参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D、参加反应的两种物质的质量比为1：1

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19. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄	取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B	检验集气瓶中气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入集气瓶中
C	除去氮气中的少量氧气	将气体通过灼热的木炭
D	探究锌、铁、铜的金属活动性顺序	将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A、A B、B C、C D、D

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20. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（）

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应③为 $L i_{3} N + 3 H_{2} O ═ 3 L i O H + N H_{3} ↑$ C、理论上，整个转化过程无需补充水 D、理论上，合成17gNH₃ ，同时得到24gO₂

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二、填空题

21. 生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)、衣服面料中的涤纶属于(填“天然纤维”或“合成纤维”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到气味。

(2)、“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表。
扬州炒饭
碳水化合物/g
蛋白质/g
脂肪/g
矿物质/mg
热量/kJ
钙
钠
铁
锌
每100g
47.7
23.2
19.5
82.1
1577.1
4.8
3.2
434.3
①碳水化合物主要是由食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂为。
②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和也是人体必需的营养素。
③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是(填符号)，青少年缺易得佝偻病。

(3)、甲醛(CH₂O)为室内装修产生的有害物质之一、人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的。科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的氧化物，该反应的化学方程式为。

(4)、“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。
①如图是一款共享单车的示意图，自行车车架使用钛合金制造的优点是；所标物质中，属于金属材料的是(填序号)

②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因。

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22. 我国海洋资源丰富，应用前景广阔。

(1)、海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。
①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式。
②该方法除了用于海水淡化，还可用于(填字母)。
A．物质鉴别 B．硬水软化 C．污水处理

(2)、海水晒盐：海水中最多的阳离子是(填符号)。“海水晒盐”采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)、海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是。

(4)、海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为)(填化学式)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。

(5)、除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的资源。

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23. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。

(1)、Ⅰ．二氧化碳的发现
1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO_2.由此可推测出二氧化碳的性质是____(填字母)

A、二氧化碳密度大于空气 B、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧 C、二氧化碳能溶于水

(2)、1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2.

(3)、Ⅱ．二氧化碳的实验室制法

装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、收集纯净干燥的CO₂
①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是。
②装置C中试剂X应选用(填字母)。
a．稀H₂SO₄ B．浓H₂SO₄ C．KOH溶液
③检验D中CO₂已集满的操作是。

(5)、Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
控制CO₂排放，会减缓温室效应。将CO₂注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以(填“增大”“不变”或“减小”)CO₂的溶解度，海水封存CO₂会使海水的pH(填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。

(6)、我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 的人工合成，部分合成路线如下图所示。

①写出如图中反应生成甲醇(CH₃OH)和水的化学方程式。
②在自然界中绿色植物可以通过将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为，然后缓慢氧化，最终转化为CO₂和H₂O。

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24. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

(1)、Ⅰ．图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
由图象可知：目前氢气的主要来源是(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。

(2)、结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是。

(3)、电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是____(填字母)。

A、水力发电 B、太阳能发电 C、燃煤发电

(4)、甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应有：
a． $C H_{4} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} C O + 3 H_{2}$ ， b． $C O + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C O_{2} + H_{2}$
①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是。

②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收，提高H₂的体积分数。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t₁起，单位时间内CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不变”)。

(5)、Ⅱ．氢气的储存有以下两种方式。
方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”)；

(6)、方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图5)。化合物MgH₂中的镁元素化合价为＋2价，氢元素的化合价为。储氢反应的化学方程式为。需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： $M g H_{2} + 2 H_{2} O = M g (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。13克MgH₂全部与水反应，释放出H₂的质量为克。

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三、综合应用题

25. 碳酸锂(Li₂CO₃)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。

(1)、
方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是。

(2)、酸浸槽中发生的反应的化学方程式为。

(3)、沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是。

(4)、洗涤时使用热水的原因是。

(5)、验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。

(6)、方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。

浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是____(填字母)。

A、2.5-3.0 B、3.0-4.0 C、5.0-6.0

(7)、方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是。(答一点)

(8)、测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。

【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁ ，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K₁ ，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中  。
⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题：
请将步骤④补充完。

(9)、B装置的作用是。

(10)、下列各项措施中，能提高测定准确度的是____(填字母)。

A、缓慢滴加稀硫酸 B、在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C、将 D、E装置调换顺序D．去除F装置 E、在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K₁ ，在A处缓缓通入一段时间的空气

(11)、根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。(写出计算过程)

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扬州炒饭	碳水化合物/g	蛋白质/g	脂肪/g	矿物质/mg				热量/kJ
				钙	钠	铁	锌
每100g	47.7	23.2	19.5	82.1	1577.1	4.8	3.2	434.3

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72