黑龙江省哈尔滨师范顶级名校2023-2024学年高三上学期第二次调研化学考试

试卷更新日期：2023-11-07 类型：月考试卷

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一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)

1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是（）

A、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、 $K A l (S O_{4})_{2} \cdot 12 H_{2} O$ C、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ D、 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$

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2. 下列叙述正确的是（）

A、物质按照组成可以分为单质和化合物 B、氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷 C、无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 D、按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

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3. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）

A、钠通常保存在煤油中 B、过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C、氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体

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4. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）

A、乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B、冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物 C、二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目 D、天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等

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5. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、f属于强碱 B、b能支持呼吸 C、e可用于实验室制H₂ D、可用湿润的红色石蕊试纸检验a

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6. 下列化学用语表达正确的是（）

A、乙烯的实验式： $C_{2} H_{4}$ B、水分子间的氢键： $O - H ⋯ O$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：平面三角形 D、 $C r$ 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族

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7. 下列对应离子方程式书写正确的是（）

A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO $_{4}^{-}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑ B、已知酸性强弱顺序：H₂CO₃＞HCN＞HCO $_{3}^{-}$ ，则向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO $_{3}^{2 -}$ C、向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe²⁺+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O D、向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

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8. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化 $C O_{2}$ 生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 L C O$ 中所含质子的数目为 $3.5 N_{A}$ B、常温常压下， $8.8 g C O_{2}$ 分子中所含 $π$ 键的数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $23 g$ 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 $2 N_{A}$ D、电催化过程中，每生成 $1 m o l$ 甲酸，转移电子的数目为 $N_{A}$

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9. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
下列说法不正确的是（）

A、以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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10. 下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（）

A、工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B、工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C、工业制铝：电解熔融的AlCl₃ ，收集阴极产生的Al D、工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO₃气体

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11. FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ (晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)。下列叙述正确的是（）

A、Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶ B、基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子 C、FeS₂晶胞中距离每个 $S_{2}^{2 -}$ 最近的S $_{2}^{2 -}$ 有8个 D、晶胞中Fe²⁺位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的正八面体的体心

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12. 下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是（）

A、利用A装置进行 $S O_{2}$ 的干燥、收集及尾气处理 B、试管中可长时间观察到白色沉淀 C、试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 $N O_{2}$ 体积的 $\frac{1}{4}$ D、利用D装置比较 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性

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13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 $N O$ 的混合气体，这些气体与 $1.68 L O_{2}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液至 $C u^{2 +}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $N a O H$ 溶液的体积是（）

A、 $30 m L$ B、 $60 m L$ C、 $90 m L$ D、 $120 m L$

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14. 有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
下列说法不正确的是（）

A、化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B、化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S C、化合物I中阴离子的空间构型为正四面体 D、化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同

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15. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、Y、Z分别为H₂、Cl₂ B、制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C、SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl，据此推测SiHCl₃中硅元素的化合价为＋4 D、Y与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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二、填空题(本题包含4道大题，共55分)

16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：

(1)、乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是。

(2)、装置A的作用是。

(3)、步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是____(填写正确选项的字母)。

A、先加浓硫酸再加乙醇 B、先加乙醇再加浓硫酸 C、两者不分先后

(4)、反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br₂)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写正确选项的字母)。

A、碳酸钠溶液 B、乙醇 C、四氯化碳 D、Na₂SO₃溶液

(5)、要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ，过滤。然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。

A、分液 B、蒸馏 C、萃取

(6)、为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是。

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17. 五氧化二钒( $V_{2} O_{3}$ )广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有 $K_{2} S O_{4}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N i O$ 等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时 $V_{2} O_{5}$ 和 $V_{2} O_{4}$ 与稀硫酸反应分别生成 $V O_{2}^{+}$ 和 $V O^{2 +}$ 。
②溶液中 $V O_{2}^{+}$ 与 $V O_{3}^{-}$ 可相互转化： $V O_{2}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} V O_{3}^{-} + 2 H^{+}$ ，且 $N H_{4} V O_{3}$ 为沉淀。

(1)、“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是。

(2)、“还原转化”中加入 $F e S O_{4}$ 的目的是将 $V O_{2}^{+}$ 转化为 $V O^{2 +}$ ，写出反应的离子方程式：。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将过量的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有 $F e^{3 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 、 $V O^{2 +}$ ，调节 $p H$ 使离子沉淀，若溶液中 $c (N i^{2 +}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则调节溶液的 $p H$ 最小值为可使 $F e^{3 +}$ 沉淀完全(离子浓度≤ $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时沉淀完全)，此时(填“有”或“无”) $N i {(O H)}_{2}$ 沉淀生成。{假设溶液体积不变， $l g 6 \approx 0.8$ ， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.16 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 2 \times 1 0^{- 15}$ }

(4)、“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉钒”时，通入氨气的作用是。

(6)、若该废钒催化剂中 $V_{2} O_{5}$ 的含量为10%(原料中所有的钒已换算成 $V_{2} O_{5}$ )。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入 $150 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是%(假设与 $K C 1 O_{3}$ 反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

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18. 碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。
已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的化学方程式为，反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn²⁺)迅速增大的原因是。

(3)、反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃。生成MnCO₃的离子方程式为。

(4)、实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是。

(5)、在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。

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19. A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：i.+ $\to_{}^{一定条件}$ (R、R′、R′′氢原子或烃基)
ii.RCOOR′+R′′OH $\to_{加热}^{催化剂}$ RCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)
请回答下列问题：

(1)、A的名称为，反应①的反应类型为。

(2)、化合物甲的分子式为。

(3)、E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是。

(4)、反应③的方程式为。

(5)、有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有种。
①能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀 ②不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：。

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