广西壮族自治区柳州市2023-2024学年高三上学期摸底考试化学试题

试卷更新日期：2023-11-07 类型：月考试卷

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一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）。

A、氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B、可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C、泥水中加入明矾可以很快变澄清 D、袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂

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2. 柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是（）。
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列表示错误的是（）。

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C H O$ B、互为同素异形体： $O_{2}$ 和 $O_{3}$ C、碳酸氢钠的俗称：苏打 D、 $N a^{+}$ 的结构示意图：

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4. 下列实验操作规范且可行的是（）。
A
B
C
D
过滤
配制一定物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液
测定醋酸溶液的pH
吸收 $H C l$

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）。

A、醋酸钠溶液显碱性： $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$ B、碳酸钙溶于稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铜丝伸入到稀硝酸中： $4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + C u = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $C l_{2}$ 通入水中制备氯水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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6. 一种有机物的结构简式为，下列叙述错误的是（）。

A、分子中含有3种官能团 B、该物质可发生取代反应、加成反应 C、该物质能够发生消去反应生成双键 D、 $1 m o l$ 该物质与足量钠反应得 $1 g H_{2}$

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液中， $C l^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $18 g H_{2} O$ 中，H原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C_{2} H_{6}$ 中，共价键的数目为 $6 N_{A}$ D、 $22.4 L$ 氧气中， $O_{2}$ 分子的数目为 $N_{A}$

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8. 某温度下，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。

A、增大压强， $v_{正} > v_{逆}$ ，平衡常数增大 B、加入催化剂，平衡时 $N H_{3} (g)$ 的浓度增大 C、恒容下，充入一定量的 $H_{2} (g)$ ，平衡向正反应方向移动 D、恒容下，充入一定量的 $N_{2} (g)$ ， $N_{2} (g)$ 的平衡转化率增大

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9. $K - O_{2}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是（）。

A、放电时，电池总反应为： $K + O_{2} = K O_{2}$ B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C、充电时， $K^{+}$ 穿过隔膜向b极迁移 D、放电时，外电路转移 $2 m o l$ 电子需要消耗 $1 m o l O_{2}$

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10. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p}$
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向 $5 m L 0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.015 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，再滴加5滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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11. 短周期主族元素X、Y、Z．、W的原子序数依次增大， $X Y^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $3 p$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是（）。

A、原子半径：Z＞W>＞X＞Y B、 $Y_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D、ZW是离子化合物

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12. 某实验测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）。

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $c (O H^{-})$ 也相等 B、a点时， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}$ C、ab段，升温促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离 D、c点溶液中， $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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13. 以闪锌矿（ $Z n S$ ，含有 $S i O_{2}$ 和少量 $F e S$ 、 $C d S$ 、 $P b S$ 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$C d^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
下列说法错误的是（）。

A、“气体”主要是 $S O_{2}$ B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入 $O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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14. 已知相同温度下， $K_{s p} (B a S O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})$ ，当 $K > 1 0^{5}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $- l g [c (S O_{4}^{2 -})]$ 、 $- l g [c (C O_{3}^{2 -})]$ 与 $- l g [c (B a^{2 +})]$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）。

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为 $K_{s p} (a) = K_{s p} (b) = K_{s p} (c) > K_{s p} (d)$ B、向c点的溶液加适量 $B a C l_{2}$ 固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知 $K_{s p} (B a S O_{4})$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$ D、根据曲线数据计算可知加入 $N a_{2} C O_{3}$ 能使 $B a S O_{4}$ 比较彻底转化为 $B a C O_{3}$

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二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15. 无水

F e C l_{3}

易潮解，易升华。某化学小组制取无水

F e C l_{3}

并探究其与

S O_{2}

的反应，设计如下实验。

(1)、

Ⅰ．制备无水 $F e C l_{3}$ ：

装有

M n O_{2}

的仪器名称是，仪器连接顺序为A→（装置可重复使用）。

(2)、装置E的作用是。

(3)、整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

(4)、Ⅱ．探究

F e C l_{3}

与

S O_{2}

反应：

该小组同学预测 $F e C l_{3}$ 与 $S O_{2}$ 溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

(5)、该小组同学向

2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

中溶液通入

S O_{2}

至饱和，观察到溶液变成红色，静置

5 m i n

后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入 $S O_{2}$ 后， $F e^{3 +}$ 水解程度增大，形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料： $F e^{3 +}$ 能与含 $+ 4$ 价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
Ⅰ		$2 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比（5）中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
Ⅱ		$2 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

根据实验Ⅰ现象，说明红色物质可能与 $+ 4$ 价S的微粒无关。

根据实验Ⅰ、Ⅱ现象，说明红色物质主要与有关。

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16. 工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

(2)、我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为，其电极反应式为。
②该装置的总反应为。

(3)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、反应④的化学平衡常数表达式为。

(5)、在 $1470 K$ 、 $100 k P a$ 反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 9$ 的混合气进行 $H_{2} S$ 热分解反应。平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等， $H_{2} S$ 平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ kPa（用平衡分压 $K_{p}$ 代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。保留一位小数）。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar， $H_{2} S$ 的平衡转化率会（填“增大”“减小”或“不变”）。

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17. 磷酸亚铁锂 $(L i F e P O_{4})$ 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用 $F e C l_{3}$ 、 $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 、 $L i C l$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为， N、O和P电负性由大到小的顺序是。

(2)、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是（填标号）。
A． B．
C． D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

(3)、苯胺（）的晶体类型是， $1 m o l$ 苯胺中含有的 $σ$ 键数目为。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），原因是。

(4)、钴酸锂 $(L i C o O_{2})$ 的一种晶胞如图所示（仅标出Li，Co与O未标出），晶胞中含有 $O^{2 -}$ 的个数为。晶胞边长为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该钴酸锂晶体的密度可表示为 $g \cdot c m^{- 3}$ （用含有 $N_{A}$ 的代数式表示）。

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18. 化合物E可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：

(1)、异丁酸中碳原子的杂化轨道类型是。B→C的反应类型为。

(2)、化合物D的分子式为，其官能团名称为。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为（填标号）。
a． $H B r$ b． $N a B r$ c． $B r_{2}$

(4)、A和F（ $C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ ）反应生成一种酯，其反应方程式为。

(5)、化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件：
①苯环上有3个支链；
②核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为 $6 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ ；
③与 $F e C l_{3}$ 溶液不能发生显色反应。
符合上述条件的有机物的结构简式有。

(6)、一定条件下，化合物E能引发甲基丙烯酸乙酯（ $\begin{array}{l} C H_{3} \\ | \\ C H_{2} = C - C O O C H_{2} C H_{3} \end{array}$ ）快速聚合，该聚合反应的方程式。

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展品
选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车

A	B	C	D

过滤	配制一定物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液	测定醋酸溶液的pH	吸收 $H C l$

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$C d^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4