安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-07 类型：月考试卷

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一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分）

1. 以下说法中，正确的有几项（）
Ⅰ．中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成 $H^{+} + O H^{-} = = = H^{2} O$ 时，中和热为-57.3kJ/mol
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转换为电能

A、7 B、8 C、9 D、10

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2. 已知：弱碱 $M O H (a q)$ 与 $H_{2} S O_{4} (a q)$ 反应生成1mol正盐的 $△ H = - 24.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 $△ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则MOH在水溶液中电离的 $△ H$ 为（）

A、 $- 69.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 45.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 69.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 45.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B、 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ ，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C、若压强不再随时间变化能说明反应 $2 A (?) + B (g) ⇌ 2 C (?)$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体 D、 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 反应达到平衡时 $H_{2}$ 转化率为10%，放出的热量为 $Q_{1}$ ；在相同温度和压强下，当 $2 m o l N H_{3}$ 分解为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率为10%时，吸收的热量为 $Q_{2}$ ， $Q_{2}$ 等于 $Q_{1}$

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4. 下列实验能达到目的的是（）

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响	$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$
B	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 $5 m L 0.1 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C	比较C和Si元素的非金属性强弱	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有 $2 m L 0.01 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列叙述与图象对应符合的是（）

A、对于达到平衡状态的 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动 B、该图象表示的化学方程式为： $2 A = B + 3 C$ C、对于反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ $△ H < 0$ ， $p_{2} > p_{1}$ ， $T_{1} > T_{2}$ D、对于反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $△ H < 0$ ， y可以表示Y的百分含量

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6. 下列对于化学反应方向说法不正确的是（）

A、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B、一定温度下，反应 $2 N a C l (s) = 2 N a (s) + C l_{2} (g)$ 的 $△ H > 0$ ， $△ S > 0$ C、某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 D、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生

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7. 100℃时， $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ， $△ H > 0$ ， $K = 0.36$ 。 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的消耗速率与浓度存在下列关系： $v (N_{2} O_{4}) = k_{1} \cdot c (N_{2} O_{4})$ ， $v (N O_{2}) = k_{2} \cdot c^{2} (N O_{2})$ ，其中 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线X表示 $N_{2} O_{4}$ 消耗速率与浓度的关系 B、若在 $T_{1}$ 温度下， $k_{1} = k_{2}$ ，则 $T_{1} > 100 ℃$ C、图中A点处于平衡状态 D、 $k_{1}$ 与 $k_{2}$ 都有单位，且单位相同

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8. 在1L恒容密闭容器中充入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，发生反应 $X (g) + Y (g) ⇌ M (g) + N (s)$ ，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（）
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$n (X)$
$n (Y)$
$n (M)$
$n (N)$
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06

A、正反应为放热反应 B、实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率 $v (X) = 0.016 m o l / (L \cdot m i n)$ C、实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D、实验②中，达到平衡时，a大于0.16

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9. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。在T℃时，两容器中均发生下述反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (g)$ $△ H < 0$ 。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（）

A、甲中反应的平衡常数小于乙 B、若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L C、当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态 D、平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol

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10. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）

A、CH₄分子与P₄分子中的键角 B、C₂H₂与C₆H₆分子中碳碳键键长 C、氨水与氯水中微粒种数 D、H₂O₂与O₂分子中氧氧键键能

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11. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A、固体X主要成分是

F e (O H)_{3}

和S；金属M为Zn B、浸取时，增大

O_{2}

压强可促进金属离子浸出 C、中和调pH的范围为3.2~4.2 D、还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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12. 25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ； $△ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低 B、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低 D、向水中加入少量固体硫酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 不变

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13. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
化学式
电离常数（25℃）
$C H_{3} C O O H$
$K = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
HCN
$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$H_{2} C O_{3}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、H₂CO₃、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、CN^- B、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、CH₃COOH、CN^- C、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、CN^-、HCN D、HCN、 $H C O_{3}^{-}$ 、CN^-、 $C O_{3}^{2 -}$

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14. 下列叙述及对应图示正确的是（）

A、图甲是某温度下 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 、 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与pH的关系曲线，pH=3的溶液中： $K_{a} < 1 0^{- 4.75}$ B、图乙是恒温密闭容器中发生 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ 反应时， $c (C O_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高 D、图丁是在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点

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15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， $\frac{c (N a^{+})}{c (F^{-})} = 1$ B、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液中加水稀释， $\frac{c (H^{+})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 不变 C、向Na₂CO₃溶液中通入HCl， $\frac{c (N a^{+})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小 D、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COONa溶液中加入少量NaCl溶液， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}$ 增大

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二、填空题

16. 回答下列问题：

(1)、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是____。

A、 $c (O H^{-})$ B、 $c (H^{+}) / c (C H_{3} C O O H)$ C、 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ D、 $c (O H^{-}) / c (H^{+})$ E、 $c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-}) / (C H_{3} C O O H)$

(2)、25℃时，在一定体积pH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则 $V [B a {(O H)}_{2}] ： V [N a H S O_{4}]$ 为。

(3)、常温下，向 $10 m L b m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液中滴加等体积的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，充分反应后溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})$ ，则CH₃COOH的电离常数 $K_{a} =$ 。

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17.

(1)、I．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 $I O_{3}^{-} + 3 H S O_{3}^{-} = 3 S {O_{4}}^{2 -} + I^{-} + 3 H^{+}$ ，则第二步反应的离子方程式为。

(2)、通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL
0.01mol/LKIO₃溶液/mL
H₂O/mL
反应温度/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t₁
②
6.0
14.0
0
15
t₂
③
6.0
a
b
25
t₃
①实验①②是探究对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a= ， b=。

(3)、II．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液温度/℃
浓度/mol·L^-1 体积/mL 浓度/mol·L^-1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式；

(4)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $v (K M n O_{4}) =$ mol/（L·min）；

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18. 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)、以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ ，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测 $E_{3}$ $E_{1}$ （填“>”“<”或“=”）。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是。
A．缩小容器的体积
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．选用更有效的催化剂

(2)、氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ；
Ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂ ，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N₂的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃～840℃时，N₂的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH₃的转化率为。（保留小数点后2位）；
若520℃时起始压强为 $p_{0}$ ，恒温下平衡时容器中水的分压为（列出算式）

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (X)$	$n (Y)$	$n (M)$	$n (N)$
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

化学式	电离常数（25℃）
$C H_{3} C O O H$	$K = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
HCN	$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

编号	0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL	0.01mol/LKIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50