浙江省嘉兴市2023-2024学年高三上学期9月基础测试化学试题

试卷更新日期：2023-11-02 类型：月考试卷

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是（）

A、食用碱 B、84消毒液 C、抗坏血酸 D、2B铅笔芯

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为16的磷原子： ${}_{15}^{16}P$ B、 $N H_{3}$ 分子的VSEPR模型： C、 $C a C l_{2}$ 的电子式： ${[： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-} C a^{2 +} {[： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ D、顺-2-丁烯的结构简式：

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3. 下列关于铝及其化合物说法不正确的是（）

A、铝元素位于周期表的p区 B、明矾溶液呈酸性 C、常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 D、工业上常用电解熔融 $A l C l_{3}$ 制备金属铝

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B、钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂 D、二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张

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5. 下列说法正确的是（）

A、蒸发 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液可获得较为纯净的 $N a_{2} S O_{3}$ 晶体 B、阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 C、酸式滴定管内的油污可用热的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液洗去 D、用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂

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6. 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2价形式存在。下列有关说法正确的是（）

A、反应①②③均为氧化还原反应 B、反应①中HCl为还原产物 C、反应②中每产生 $1 m o l {[P b C l_{2} O_{2}]}^{2 -}$ ，转移2mol电子 D、 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ 和HCl均为该反应的催化剂

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、0.9g水中含有的孤电子对数为 $0.2 N_{A}$ C、 $2 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中， $A l^{3 +}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C C l_{4}$ 中的原子总数为 $0.5 N_{A}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A、聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料 B、饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液能使蛋白质发生盐析 C、油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 D、纤维素水解的最终产物可用新制 $C u {(O H)}_{2}$ 检验

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、食醋去除水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、向浓硝酸中加入少量铜粉： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ C、明矾溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ D、向NaOH溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $2 O H^{-} + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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10. 乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A、乙醛分子中最多5个原子共面 B、X与NaOH的乙醇溶液共热可生成 $H O C H_{2} C H O$ C、乙醛→Y的反应类型为氧化反应 D、Z的结构简式为 $C H_{3} C H (O H) C H_{2} C H O$

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11. X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能： $X > Y > Z > W$ B、电负性： $Y > X > Z$ C、元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D、元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

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12. 海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、步骤③用到的主要仪器是分液漏斗 B、步骤④中的双氧水可用过量氯水代替 C、步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色 D、步骤⑥可采用减压蒸馏

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13. 某同学通过“化学—电解法”探究 $K_{2} F e O_{4}$ （高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量 $C l_{2}$ 通入KOH溶液，然后滴入含 $F e^{3 +}$ 的溶液，控制温度，可制得 $K_{2} F e O_{4}$ 。下列说法不正确的是（）

A、石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 B、“化学法”得到 $F e O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为： $2 F e (O H)_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ C、合成 $1 m o l K_{2} F e O_{4}$ ，阴极可以生成3mol KOH D、盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移

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14. 一定温度下， $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是（）
图1 图2

A、 $Δ H_{1} + Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ B、升高温度，体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大 C、在该温度下，丙烷与体积比1：1的 $C l_{2} (g)$ 和 $B r_{2} (g)$ 的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高 D、以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

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15. $T ℃$ 时， $C d C O_{3}$ 和 $C d {(O H)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知： $p C d^{2 +} = - l g c (C d^{2 +})$ ， $p N = - l g c (C O_{3}^{2 -})$ 或 $- l g c (O H^{-})$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示 $C d {(O H)}_{2}$ 沉淀溶解平衡曲线 B、Z点对应的溶液中： $c (H^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、Y点对应的 $C d {(O H)}_{2}$ 溶液是过饱和溶液 D、 $T ℃$ 时，在 $C d (O H)_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} C d C O_{3} (s) + 2 O H^{-} (a q)$ 平衡体系中 $K = 100$

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16. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH	两者都大于7，且 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH大	$C O_{3}^{2 -}$ 的水解能力强于 $H C O_{3}^{-}$
B	对某未知溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中含有钠盐
C	用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应	钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈	乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加一定量的浓 $B a C l_{2}$ 溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生的反应： $B a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C O_{3} ↓ +$ $C O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：

(1)、基态B原子的价层电子轨道表示式是。

(2)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）、丁硼烷（ $B_{4} H_{10}$ ）、己硼烷（ $B_{6} H_{10}$ ）等。
①乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（ $B_{4} H_{10}$ ）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。
②下列说法不正确的是。
A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
C． $B F_{3}$ 与 $B_{2} H_{6}$ 中硼原子的杂化方式相同
D．硼烷的通式为 $B_{n} H_{n + 4}$
③乙硼烷水解生成硼酸（ $H_{3} B O_{3}$ ），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含 $1 m o l H_{3} B O_{3}$ 的晶体中有mol氢键。
硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出 $H^{+}$ 。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）。

(3)、磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
图1 图2
①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为。
②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为。

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18. 工业上按如下流程制备硝酸和肼（ $N_{2} H_{4}$ ）。

(1)、途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。

(2)、 $N_{2} H_{4}$ 的制法可通过途径Ⅱ：用过量 $N H_{3}$ 和 $C H_{3} C H O$ 的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是。
A． $N H_{3}$ 属于电解质 B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
C． $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 均为非极性分子 D．异肼中氮的化合价呈负价
②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。

(3)、Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式；检验反应后溶液中除 $H^{+}$ 外的阳离子的方法是。

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19. $C O_{2}$ 过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可发生反应生成 $C H_{3} O H$ 和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50.1 k J / m o l$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J / m o l$

(1)、已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566 k J / m o l$
      $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J / m o l$
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)、在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2.3 m o l H_{2}$ ，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa， $C O_{2}$ 的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(3)、不同压强下，维持投料比相同，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率 $[α (C O_{2})]$ 和甲醇的选择性 $[x (C H_{3} O H) = \frac{n (C H_{3} O H)_{生成}}{n (C O_{2})_{消耗}} \times 100 %]$ 随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。
图1    图2
①下列说法不正确的是____。

A、图1中， $P_{1} < P_{2} < P_{3} < P_{4}$ B、图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响 C、图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使 $C O_{2}$ 转化率和 $C H_{3} O H$ 选择性都下降 D、改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下 $C O_{2}$ 转化率都增大

(4)、
②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y ，请在图3中绘制y随n变化的示意图。
图3
在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。 $n (C O)$ 随压强增大而（填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因。
压强p（MPa）
1
2
3
4
5
6
          $C O_{2}$ 的平衡转化率%
8.1
15.3
22.2
29.5
36.1
43.2
          $C H_{3} O H$ 的选择性%
49.5
80.1
90.0
94.5
97.1
98.6

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20. 重铬酸钾（ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 $F e O \cdot C r_{2} O_{3}$ ，还含有 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
      $2 F e O \cdot C r_{2} O_{3} + 4 N a_{2} C O_{3} + 7 N a N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a_{2} C r O_{4} + F e_{2} O_{3} + 4 C O_{2} ↑ + 7 N a N O_{2}$
常见物质的溶解度
物质
0℃（g）
40℃（g）
80℃（g）
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
          $K_{2} C r_{2} O_{7}$
4.7
26.3
73
          $N a_{2} C r_{2} O_{7}$
163
215
375

(1)、滤渣1的主要成分是。

(2)、步骤④调节pH时发生的离子方程式为。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、步骤①可在陶瓷容器中进行 B、为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀 C、步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去 D、步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应

(4)、步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粗产品时可选择____。

A、冷水 B、饱和氯化钾溶液 C、热水 D、冷的酒精

(5)、测定产品的纯度
$K_{2} C r_{2} O_{7}$ （摩尔质量：294g/mol）的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用 $0.03000 m o l / L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为22.50mL。
已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + I^{-} \to C r^{3 +} + I_{2}$ ， $I_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} \to I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ （未配平）。
① $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的纯度为。
②上述操作都正确，但实际测得的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 纯度偏高，可能的原因是。

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21. 药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（）
为该药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知： $R C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R C O C l$ ， $R O H \overset{N H_{3}}{\to} R N H_{2}$
回答下列问题：

(1)、Ⅰ的名称是， J的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、B→C的反应类型为取代反应 B、有机物F是稠环芳香烃 C、1molD最多能与3molNaOH反应 D、K的分子式为 $C_{20} H_{25} N_{2} P O_{7}$

(3)、写出E→F的化学方程式。

(4)、X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
② ${}_{1}H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有 $C \equiv C$ ，无 $C - O - C$ 、 $O - O$ 和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。

(5)、设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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压强p（MPa）	1	2	3	4	5	6
$C O_{2}$ 的平衡转化率%	8.1	15.3	22.2	29.5	36.1	43.2
$C H_{3} O H$ 的选择性%	49.5	80.1	90.0	94.5	97.1	98.6

常见物质的溶解度
物质	0℃（g）	40℃（g）	80℃（g）
KCl	28.0	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38.0
$K_{2} C r_{2} O_{7}$	4.7	26.3	73
$N a_{2} C r_{2} O_{7}$	163	215	375