吉林省吉林市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题（1-15每题2分，16-25每题3分）

1. 下列不属于自发进行的变化是（）

A、红墨水加到清水中使整杯水变红 B、冰在室温下融化成水 C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸 D、常温常压下，石墨转化为金刚石

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2. 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－¹ ，则反应HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)的ΔH为（）

A、＋184.6 kJ·mol^－¹ B、－92.3 kJ·mol^－¹ C、－369.2 kJ·mol^－¹ D、＋92.3 kJ·mol^－¹

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3. 在反应2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）中，表示的反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.9 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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4. 关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是（）

A、在放电时，该电池的负极质量增加 B、在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C、当两极物质都转化为PbSO₄时，铅蓄电池将停止工作 D、在放电时，正极发生的反应是：Pb+ $S O_{4}^{2 -}$ =PbSO₄+2e^-

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5. 某温度下，CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数 $K_{1} = 20$ ，在同一温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数 $K_{2}$ 为（）

A、2500 B、50 C、0.02 D、0.05

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6. 对于反应： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O (g)$ ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A、增大体积使压强减小 B、体积不变，充入氦气使压强增大 C、体积不变，充入 $N_{2}$ 使压强增大 D、使总压强不变，充入氖气

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7. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由 $H_{2} S$ 和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的焓变 B、①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C、总反应的速率由①步反应决定 D、反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂

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8. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A、C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B、CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D、 $\frac{1}{2}$ C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

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9. 某双液原电池装置如图所示，(盐桥：装有含琼胶的 $K C l$ 饱和溶液)。下列有关叙述中不正确的是（）

A、 $F e$ 作负极，发生氧化反应 B、电子流动方向：铁 $\to$ 石墨 $\to$ 稀硫酸 $\to$ 盐桥 $\to$ 氯化钠溶液 C、工作一段时间后，左侧烧杯中 $c (C l^{-})$ 增大 D、正极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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10. 测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有（）
①漏斗　②容量瓶　③量筒　④搅拌器 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　
⑧托盘天平

A、①②⑥⑦ B、②⑤⑦⑧ C、②③⑦⑧ D、③④⑤⑦

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11. 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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12. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) $⇌$ nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

A、2 B、3 C、4 D、5

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13. 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ CO (g)+ 2H₂(g) ΔH₁
反应Ⅱ：CO (g)+ H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH₂
根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、E₃-E₂>E₄-E₁ B、反应Ⅱ决定整个反应的速率 C、催化剂可以降低总反应的焓变 D、CH₃OH(g)＋H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

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14. 对可逆反应 $2 A (s) + 3 B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ $Δ H < 0$ ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

A、增大压强，平衡不移动， $C (g)$ 的浓度不变 B、当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 C、升高温度，化学平衡常数增大 D、减小 $D (g)$ 的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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15. 有平衡体系：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)　ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是（）

A、高温、高压 B、适宜温度、高压、催化剂 C、低温、低压 D、高温、高压、催化剂

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16. 肼(N₂H₄)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（）

A、该电池放电时，通入肼的一极为负极 B、电池每释放1 mol N₂转移的电子数为4N_A C、通入空气的一极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^- D、电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强

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17. 对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A、①压强对反应的影响 B、②温度对反应的影响 C、③恒容平衡体系增加c(N₂)对反应的影响 D、④催化剂对反应的影响

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18. 2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)　ΔH=−198 kJ·mol^-1 ，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂ $⇌$ 2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂ $⇌$ 2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是（）

A、反应速率主要取决于V₂O₅的质量 B、V₂O₅是该反应的催化剂 C、其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol^-1 D、增大SO₂的浓度可显著提高反应速率

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19. 已知 $H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)$ ，蒸发 $1 m o l B r_{2} (l)$ 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则反应 $H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)$ 的能量变化为（  ）

          $H_{2} (g)$
          $B r_{2} (g)$
          $H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369

A、放出72kJ B、吸收72kJ C、放出102kJ D、吸收102kJ

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20. 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH=＋Q kJ/mol

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21. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是（）

A、在该温度下，反应的平衡常数K=1 B、平衡常数与反应温度无关 C、CO的平衡转化率为50% D、平衡时n(H₂O)=0.5 mol

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22. 已知：①Zn(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= ZnO(s) ΔH₁=-351.1 kJ·mol^-1
②Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s) ΔH₂=-90.7 kJ·mol^-1
则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是（）

A、-441.8 kJ·mol^-1 B、-254.6 kJ·mol^-1 C、-438.9 kJ·mol^-1 D、-260.4 kJ·mol^-1

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23. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是（）

A、单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B、体系的温度不再改变 C、各组分的浓度不再改变 D、各组分的质量分数不再改变

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24. 用CH₄和O₂组合形成的质子(H⁺)交换膜燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、电流通过外电路从d极流向c极 B、电极c的电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺ C、b气体为O₂ D、若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为22.4L

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25. 工业合成 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，一般采用 $700 K$ 左右的温度，其原因是：（）
①提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在 $700 K$ 左右时活性最大

A、只有① B、②④ C、②③④ D、①②

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二、填空题

26. 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)
①1
② $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$
③ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$
④ $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$

(2)、氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列不正确的是____。(单选)

A、太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B、氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C、以稀 $H_{2} S O_{4}$ 、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D、以稀 $H_{2} S O_{4}$ 、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)、纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：
$3 Z n + 2 F e O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 3 Z n {(O H)}_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} + 4 O H^{-}$
①该电池放电时正极反应式为。
②放电时每转移3mol电子，正极有mol $F e O_{4}^{2 -}$ 被还原。

(4)、铅蓄电池因其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低康，当前在燃油车上应用依然占主导地位，电池反应式为： $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充电}^{放电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，下列有关说法正确的是。(双选)
A．Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$
B．铅蓄电池放电时，正、负电极质量均增大
C．铅蓄电池放电时， $H^{+}$ 定向移动去 $P b O_{2}$ 极
D．放电过程中，正极区附近pH减小

(5)、如图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
①a极通入的物质为(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向 (“负”或“正”。
②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：。

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27. 根据信息书写热化学方程式

(1)、化学反应N₂＋3H₂ $⇌$ 2NH₃的能量变化如图所示试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：。

(2)、在一定条件下，将2 molSO₂和1 mol O₂充入一密闭容器中发生反应生成SO₃ ，达到平衡时SO₂的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出SO₂和O₂反应的热化学方程式为。

(3)、 SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)ΔH₁=+48 kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)＋2SiHCl₃(g)ΔH₂=-30 kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)＋3SiCl₄(g)的ΔH为kJ·mol^-1。

(4)、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是。
②简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H₂O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是。
③若用等体积等物质的量浓度的CH₃COOH进行上述实验，生成1 mol H₂O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将(填“偏大”“偏小”或“无影响“)，判断的理由是。

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28. 完成下列问题

(1)、一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：
2A(g)＋B(g) $⇌$ 3C(g)　ΔH=a kJ·mol^-1。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件。
①t₃时改变的条件为， t₄时改变的条件为。
②a(填“>”或“<”)0。

(2)、已知反应CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中按 $\frac{n (C O)}{n (H_{2})} = \frac{1}{2}$ 加入CO和H₂合成甲醇，测得起始压强p₀=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数K_p=(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)(填“>”“=”或“<”)K_p(S)。

(3)、CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是。

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	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369