吉林省长春市朝阳区2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-02 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 $C O_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A、将重质油裂解为轻质油作为燃料 B、大规模开采可燃冰作为新能源 C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂将 $C O_{2}$ 还原为甲醇

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2. 关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

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3. 实验室制备 $K M n O_{4}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $K C l O_{3}$ 氧化 $M n O_{2}$ 制备 $K_{2} M n O_{4}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $p H$ 至弱碱性， $K_{2} M n O_{4}$ 歧化生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $K M n O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、①中用瓷坩埚作反应器 B、①中用 $N a O H$ 作强碱性介质 C、②中 $K_{2} M n O_{4}$ 只体现氧化性 D、 $M n O_{2}$ 转化为 $K M n O_{4}$ 的理论转化率约为66.7%

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4. 某白色粉末样品，可能含有 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ ．取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．
③取②的上层清液，向其中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液有沉淀生成．
该样品中确定存在的是（）

A、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} S_{2} O_{3}$ B、 $N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} S_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} C O_{3}$

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5. 下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（）

A、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入 $N a H S O_{4}$ 至溶液呈中性的离子方程式： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、向含有淀粉的 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入 $H I$ 溶液，溶液变为蓝色： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ C、向 $N a_{2} S O_{3} ： N a_{2} S = 1 ： 2$ 的溶液中滴加稀盐酸： $S O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O$ D、用铁作电极电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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6. ${KIO}_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 ${6I}_{2} {+11KClO}_{3} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6KH {({IO}_{3})}_{2} {+5KCl+3Cl}_{2} ↑$ 。下列说法错误的是（）

A、产生22.4L(标准状况) ${Cl}_{2}$ 时，反应中转移 $10 {mole}^{-}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C、可用石灰乳吸收反应产生的 ${Cl}_{2}$ 制备漂白粉 D、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 ${IO}_{3}^{-}$ 的存在

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A B、1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C、足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A D、32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

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8. $L i B r$ 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 $L i B r$ 工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、还原工序逸出的 $B r_{2}$ 用 $N a O H$ 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B、除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C、中和工序中的化学反应为 $L i_{2} C O_{3} + 2 H B r = C O_{2} ↑ + 2 L i B r + H_{2} O$ D、参与反应的 $n (B r_{2}) ： n (B a S) ： n (H_{2} S O_{4})$ 为1∶1∶1

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9. 阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、1mol阿莫西林最多消耗5mol $H_{2}$ B、1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH C、阿莫西林分子中含有4个手性碳原子 D、阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

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10. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是

A、红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B、将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C、从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D、冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

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11. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	检验溶液是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl₂ 溶液
B	探究维生素 C 的还原性	向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集
D	制备 Fe(OH)₃ 胶体	将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl₃ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 ${NO}_{2}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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13. X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）

A、X₂Y₂、ZY₂、 W(ZY)₂均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B、WX₂中X元素的检验方法可以将WX₂固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C、WZ₂、WY₂两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2 D、可以通过XZY、ZY₂等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

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14. 如图，某课题组设计了一种以为原料固定 $C O_{2}$ 的方法。下列说法不正确的是（）

A、该方法中 $I^{-}$ 和化合物X为催化剂 B、该过程涉及了取代反应和加成反应 C、该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、若原料用，则产物为

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二、综合题：本题共4小题，共58分。

15. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 $A l_{2} O_{3}$ 外，还有。实验测得， $5.0 g$ 粉煤灰( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $30 %$ )经浸出、干燥后得到 $3.0 g$ “浸渣”( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $8 %$ )， $A l_{2} O_{3}$ 的浸出率为。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是， “沉铝”的最佳方案为。

(4)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

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16. 以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)、工序①的名称为，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

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17. $H_{2} O_{2}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 原理及装置如下：
已知： $H_{2} O$ 、 $H X$ 等杂质易使 $N i$ 催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、装置B应为(填序号)。

(2)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $45 ℃$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(3)、装置F的作用为。

(4)、反应过程中，控温 $45 ℃$ 的原因为。

(5)、氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 总反应的化学方程式为。

(6)、取 $2.50 g$ 产品，加蒸馏水定容至 $100 m L$ 摇匀，取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $19.98 m L$ 、 $20.90 m L$ 、 $20.02 m L$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $H_{2} O_{2}$ 质量分数为。

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18. A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：；。
请回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B的分子式是；B中含有的官能团的名称是(写名称)。

(3)、C的结构简式为， A→D的反应类型为。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、中最多有个原子共平面。

(6)、B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。

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