浙江省绍兴市上虞区实初教育集团2023-2024学年九年级上册科学第一次阶段性检测试卷

试卷更新日期：2023-11-02 类型：月考试卷

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一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）

1. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（）

A、塑料瓶 B、泡沫饭盒 C、易拉罐 D、垃圾袋

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2. 如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥（）

A、Ca₃(PO₄)₂ B、KNO₃ C、K₂CO₃ D、NH₄H₂PO₄

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3. 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（）

A、单质 B、氧化物 C、盐 D、碱

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4. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）

A、氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钙、熟石灰、CaOH C、氢氧化钠、纯碱、NaOH D、碳酸氢钠、苏打、 ${NaHCO}_{3}$

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5. 下列反应中，属于复分解反应的是（）

A、H₂O+CO₂=H₂CO₃ B、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O C、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O D、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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6. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④

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7. 下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（）

A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、浓盐酸 D、浓硫酸

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8. 下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl₂溶液一次鉴别出来的是（）

A、KCl溶液 B、K₂CO₃溶液 C、NaNO₃溶液 D、稀盐酸

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9. 下列各组离子在pH=1的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A、Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^- B、Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^- C、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2- D、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄²^-

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10. 据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）

A、X＞H＞Y＞Z B、Y＞Z＞X＞H C、Z＞Y＞X＞H D、X＞H＞Z＞Y

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11. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 现有a.MgSO₄；b.NaOH；c.CuSO₄；d.NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确顺序是（）

A、abed B、bcda C、cbad D、cadb

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13. 通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A、滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、滴入适量BaCl₂溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D、测得反应后溶液中Na⁺与SO²^-个数比为2：1

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15. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）

选项	物质	杂质	方案
A	Cu粉	Zn粉	加入足量CuCl₂溶液后过滤、洗涤、干燥
B	CO气体	CO₂气体	通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C	NaCl固体	Na₂CO₃固体	加入足量的稀硫酸后蒸发
D	BaCO₃固体	BaCl₂固体	加水溶解后过滤

A、A B、B C、C D、D

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16. 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是（）

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①

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17. 向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是（）

A、滤液M中一定存在Zn²⁺ ，可能含有Fe²⁺ B、滤液M的颜色呈蓝色 C、滤渣N中一定含有Fe和Cu D、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

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18. 为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（）

A、溶液呈红色 B、有白色沉淀生成 C、无明显变化 D、有蓝色沉淀生成

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19. 二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H₂SO₃），硫化氢（H₂S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．又知相同条件下H₂S的酸性小于H₂SO₃ ，现在室温下向饱和H₂SO₃溶液通入过量H₂S气体，反应方程式为：2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O，则溶液的pH随通入H₂S体积的变化曲线正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B、反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl₂和NaCl C、反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

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二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分）

21. 石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C₂H₆]、丁烷[C₄H₁₀]等。

(1)、甲烷是①一种无色无味的气体， ②难溶于水， ③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气， ④充分燃烧后生成二氧化碳和水。属于甲烷物理性质的是（选填序号）。

(2)、请参照甲烷在氧气中充分燃烧的情况，写出丁烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：。

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22. 归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。

(1)、利用如图盐酸性质(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为。

(2)、图中⑤所表示的物质类别是。

(3)、下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（）

A、CuCl₂ B、AgCl C、FeCl₃ D、ZnCl₂

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23. 有一包固体粉末，可能由BaCl₂、FeCl₃、KCl、CaCO₃、Na₂SO₄等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。

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24. 向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
a点溶液中的溶质有。取d点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是。

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25. 氢氧化钠是一种重要的化工产品。

(1)、使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的性。

(2)、氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为。

(3)、实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl₂溶液呈中性。
根据实验现象判断，固体样品中含有的物质是。

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26. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
$N a C l + H_{2} O + N H_{3} + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + X ；$ $2 N a H C O_{3} \overset{∆}{=} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 等。回答下列问题：
①X的化学式为。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为。

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三、探究题（本题共5小题，27每空1分，其余每空2分，共33分）

27. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。

(1)、铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的（填“分离转移”或”反应转化”）；

(2)、根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀盐酸除去，原因是能与稀盐酸反应；

(3)、上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl₂+K₂SO₄＝BaSO₄↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的原则（填“不增”或“不减”）。

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28. 小明为了探究过氧化钠(Na₂0₂)和CO₂的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑ 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。

(1)、在实验过程中注射器的作用相当于____。

A、长颈漏斗 B、分液漏斗

(2)、此实验中水蒸汽被装置B完全吸收的证据是：。

(3)、解释D装置中澄清石灰水变浑浊的原因：。

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29. 小敏为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象
①干燥的普通铁丝
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝
现象
没有明显变化
较多红褐色锈斑
没有明显变化

(1)、铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，此实验中能支持此条件的现象。

(2)、通过对比的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的有关。

(3)、小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。

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30. 在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

(1)、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：如图。

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。

(2)、探究上述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，同学们又分别选取硝酸银溶液、碳酸钠溶液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的硝酸银溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
方案二	取样，滴入适量的碳酸钠溶液		稀盐酸过量

①请对实验方案一的结论进行评价。

②表格空白处的实验现象是：。

(3)、为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂有____。

A、紫色石蕊试液 B、铜片 C、铁锈

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31. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl₂的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。

(1)、该废液中的溶质的组成为。

(2)、b点发生反应的化学方程式为：。

(3)、c点对应溶液中溶质的化学式为：。

(4)、甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl₂ ，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。

A、CaO B、Ca(OH)₂ C、CaCO₃

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四、解答题（本题有5小题，32题4分，33题、34题8分，35题6分，36题9分，共35分）

32. 在相同条件下，取质量相等的块状CaCO₃和粉末状Na₂CO₃ ，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na₂CO₃与稀盐酸反应产生CO₂的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO₃与稀盐酸反应产生CO₂的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。

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33. 小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO₃溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入一定质量分数的NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表：

第一次
第二次
第三次
加入NaHCO₃溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.6
395.6

(1)、该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）。

(2)、第一次实验产生的气体质量为克。求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。

(3)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。

A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C、只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验

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34. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
试回答下列问题：

(1)、经分析，第1次实验结束后，反应物完全反应完了。

(2)、50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g。

(3)、黄铜样品中锌的质量分数为。

(4)、计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

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35. 兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：

(1)、配制30g10%的Na₂CO₃溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填字母编号）。
A. 30g B. 10% C.Na₂CO₃溶液

(2)、测定未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。
取50gBa(OH)₂溶液，在逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃的溶质质量为g。
②请通过计算确定Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。

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36. 现有Na₂CO₃和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

(1)、当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为(填写化学式)。

(2)、在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含Na₂CO₃的质量为g。

(3)、实验结束后，生成的气体质量为g。

(4)、当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。

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观察对象	①干燥的普通铁丝	②潮湿的普通铁丝	③潮湿的纯铁丝
现象	没有明显变化	较多红褐色锈斑	没有明显变化

	第一次	第二次	第三次
加入NaHCO₃溶液的质量/克	100	100	100
反应后溶液的总质量/克	197.8	295.6	395.6

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5