“高效课堂”2.5 物质的转化(提升版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
试卷更新日期:2023-11-01 类型:同步测试
一、选择题
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1. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图,”-”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁,乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种,则下列判断错误的是( )A、乙可能是CuCl2溶液 B、丙一定是NaOH溶液 C、丁一定是稀H2SO4 D、丙不可能是稀H2SO42. 为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如图所示的实验.下列分析和结论不正确的是( )A、该样品已完全变质 B、液体丙呈红色或无色 C、该样品中一定含有碳酸钙 D、白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物3. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A、a点溶液中溶质只有NaOH B、c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C、整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D、d﹣e段有气泡产生4. 有一包固体样品,可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象,下列判断错误的是( )A、滤液丙中含有氯化铁 B、沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C、滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D、样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡5. 某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O,为了确定该物质的组成,某小组设计了如图3-12-7所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。称取0.84g待测物完全燃烧后,称得D装置增重1.08g,E装置增重2.64g。则下列推断正确的是( )A、该物质一定含有C,H元素,没有氧元素 B、该物质一定含有C,H,O元素 C、用空气球代替装置A,B更有利于实验的进行 D、B装置的有无对实验结果没有影响6. 如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略),已知:HCOOH H2O+CO↑,下列说法错误的是( )A、实验中所需CO可现制现用 B、“微型”装置可节约用品,污染小,现象明显 C、“微型”装置内空间较小,空气易排空,危险系数小 D、该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应7. 总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图,小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是()A、符合转化规律②的一个化学反应可以表示为:CuO+ H2O=Cu(OH)2 B、根据转化规律⑦和⑧,部分金属能够转化成盐,但盐都能转化成金属 C、根据转化规律④,实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠 D、在湿法炼铜中,将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑥8. 某化学小组进行金属与酸的反应后,想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计了如图所示方案。针对该方案过程,分析正确的是( )A、操作a,操作b均为过滤 B、滤液B中可能含有Al3+ C、过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D、最终回收到的铜质量大于固体A中的铜9. 取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验(FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 , H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收,Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色,Fe2+遇KSCN溶液不显红色)。若溶液E不显红色,则下列说法错误的是( )A、刺激性气体A为SO2 B、黑色固体B为FeS C、溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D、气体G为H210. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3 , Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是( )A、图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B、图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C、绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能 D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
二、填空题
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11. 有一白色粉末A,由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCI中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后,可得到白色沉淀B和溶液C,则:(1)、若B能全部溶于稀硝酸时,A的成分为;(2)、若B只能部分溶于稀硝酸时,A的成分为;(3)、若B不能溶于稀硝酸时,A的成分为;(4)、溶液C中一定存在的溶质是。12. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。(1)、写出C物质的化学式。(2)、得到F溶液的操作I的名称为。(3)、若I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式。13. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”,处于当时世界领先地位,是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示:(1)、熔炼过程中,氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为。(2)、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量,此过程体现了氧气的(选填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)作为熔剂可加快反应,磷酸铁属于类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。14. 从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl,还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如图:回答下列问题:(1)、滤渣Ⅰ的主要成分是。(2)、Y溶液中溶质的化学式为。(3)、向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是。15. 下列两种方案体现了物质除杂的不同思路:思路一:将杂质直接转化为所需物质;
思路二:将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质。
(1)、运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入适量的溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体。(2)、运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是(填化学式)溶液。三、实验探究题
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16. 碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,其生产工艺流程示意图如下:整个过程中涉及的主要反应有:
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题:
(1)、碳酸钠属于(填“酸"、“碱”或盐”)。(2)、X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体,此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是溶液。(3)、X是滤液中最主要的成分,X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用,该产物的名称为。17. 探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究:(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?(作出猜想)
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四,请问他们否定的理由是什么?
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。
①
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加②_(填名称)。
产生气泡
猜想三成立
18. 如图所示是木炭还原氧化铜的实验,小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2 , 也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?[作出猜想]
猜想①:CO;猜想②:CO2;
猜想③:CO和CO2。
[设计方案]打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯,打开K,再通一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
(1)、若观察到B中澄清石灰水变浑浊,则可排除猜想。(2)、实验结束后,需要先熄灭(选填“A”或“D”)酒精灯。(3)、方案二:从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:反应前的质量
反应后的质量
A(玻璃管+固)
m1
m2
B+C+(广口瓶+混合液)
m3
m4
若猜想②成立,则理论上(m4-m3)(m1-m2)(填“>”“=”或“<”)。
(4)、若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应碳的质量m的取值范围是。四、解答题
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19. A、B、C为常见的三种无机物,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:(1)、若C是气体,它能使澄清石灰水变浑浊,B、C所属的物质类别和组成元素都相同,则B转变成C与图示微观变化相符的反应是____(填序号);A、CO+CuOCu+CO2 B、H2CO3H2O+CO2↑ C、2CO+O22CO2 D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、A为光合作用的原料之一,A与B属于不同物质类别,B和C属于同种物质类别,A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素,则C可能的物质类别是。20. 实验室可用如图装置模拟工业炼铁。(1)、实验前先通入CO的目的是 , 试管中出现的现象是。(2)、装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是。(3)、若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80 %的铁矿石炼铁,可提炼出含铁的质量分数为96 %的生铁多少吨? (计算结果 保留一位小数)