“高效课堂”2.2 金属的化学性质(提升版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册

试卷更新日期:2023-11-01 类型:同步测试

一、选择题

  • 1. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
    A、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液 B、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量 C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
  • 2. ”类推”是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中错误的是(    )

    ①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水反应一定是中和反应

    ②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

    ③金属铝与盐酸反应生成AICl3和H2 , 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

    ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻

    A、 B、①③ C、①②④ D、全部
  • 3. 青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金,与纯铜相比,耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是( )
    A、青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 B、将青铜屑加入足量的稀盐酸中,会有气泡产生 C、用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D、青铜是铜的合金,因此青铜属于金属材料
  • 4. 某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是( )

    A、①② B、①③ C、②③ D、②④
  • 5. 小敏阅读教材得知:将铜片和锌片同时插入稀H2SO4 , 可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢?对此,小敏做了三组实验,并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断,下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是(    )

    A、a铝片、b镁片 B、a铁片、b锌片 C、a铁片、b铜片 D、a铜片、b银片
  • 6. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A、a点溶液中含有两种溶质 B、c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 C、取b点的沉淀物,滴加稀盐酸有气泡产生 D、d点沉淀物有Ag、Cu和Zn
  • 7. 锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属,为了比较锰、镍和铁的金属活动性,小龙在老师的指导下进行了实验,结果如下表:

    加金属镁

    加金属铁

    加金属镍

    硝酸镁溶液

    ———

    有金属析出

    无金属出现

    则三种金属的活动性顺序为(      )

    A、Fe >Ni> Mn B、Mn > Fe > Ni C、Ni>Mn> Fe D、Fe>Mn>Ni
  • 8. 家具释放的甲醛(CH2O)会污染室内空气,可利用如图所示的反应消除,相关说法错误的是(  )

    A、该反应的化学方程式为CH2O+O2__CO2+H2 B、该化学反应为置换反应 C、该化学反应产物都是氧化物 D、该化学反应产物CO2会引起温室效应
  • 9. 2021年3月20日,三星堆出土了许多青铜器。如图一件青铜器表面布满绿色物质。青铜是冶铸史上最早出现的Cu,Sn(锡)合金,与纯铜相比,耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是(    )

    A、  青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果 B、青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 C、用CuSO4溶液能验证Cu,Sn的金属活动性强弱 D、古代用铜作器皿,主要是因为铜的金属活动性较弱
  • 10. 现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(    )

    A、反应结束后生成氢气的总质量:X>Y B、相对原子质量:X>Y C、两种金属的活动性:Y>X D、金属与酸反应生成的盐的质量:X>Y

二、填空题

  • 11. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金,不法分子用它来冒充黄金.小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应:C+Cu2O=△=2Cu+CO↑),她观察到反应后的固体不完全是紫红色,于是对该固体的成分进行了实验探究:

    【提出问题】该固体的成分是什么?

    【查阅资料】①Cu是紫红色固体    ②Cu2O是红色固体    ③Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O

    【猜想与假设】

    猜想一:Cu    猜想二:Cu、Cu2O    猜想三:Cu、C    猜想四:Cu、Cu2O、C

    小晨同学认为猜想不正确,因为反应后的固体不完全是紫红色。

    【实验探究】

                                                                                                                     

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤一:取少量固体置于烧杯中,加入足量稀硫酸,观察溶液颜色

    溶液呈

    猜想三不正确

    步骤二:把步骤一中所得混合物过滤,将滤渣干燥后置于滤纸上,观察固体颜色

    固体为紫红色、黑色

    猜想正确

    【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响,固体物质之间的反应可能无法完全进行。

    【拓展延伸】

    ①从理论上看,碳与氧化亚铜的质量比应为1:12,但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1:10,这样操作的理由是

    ②下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是(填字母)。

    A.观察颜色        B.加热固体        C.滴加稀硫酸        D.滴加硝酸银溶液

  • 12.  黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀,铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3.查阅资料:铜锈可以与稀硫酸反应,其化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑,杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分,调配锌铜比例,可以铸造新的黄铜,变废为宝。其工艺流程图如下:
    (1)、系列处理二后获得锌的质量原废黄铜中锌的质量。(选填“<”“=”或“>)
    (2)、黄铜颜色与黄金相似,人称“愚人金”,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中能区别黄铜与黄金的方法是

    A.用磁铁吸引   B.浸入稀盐酸溶液,观察有无气泡  C.在空气中灼烧后观察颜色

  • 13. 镍(Ni)是一中常见金属,在生产生活中发挥着重要的作用。
    (1)、具有“记忆”本领的钛镍合金属于(选填“纯净物”或“混合物”)﹔
    (2)、铁表面镀镍,使铁不易锈蚀,原因是隔绝了铁与接触;
    (3)、已知镍的金属活动性位于镁和铜之间,下列四种方案,能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有。(填写字母)。

  • 14. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。此文记录了两种治铜方法,主要流程如图所示

     

    (1)、从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为:先将溶液加热蒸发浓缩后,再降温至有大量晶体析出,最后经(填写操作名称)得晶体。
    (2)、铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应,其化学方程式为属于反应(填“置换”或者“复分解”)。
  • 15. 新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如下图是某款新能源电动汽车。
    (1)、新能源汽车使用了大量铝合金材料,铝合金属于。(填 “纯净物”和“混合物”)
    (2)、图中通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是。(填序号)
    (3)、下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是         。(可多选)
    A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子,会引发重金属污染 B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少,从而更好地保护环境 C、电动汽车经常停在室外,夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火 D、电动汽车节能,每百公里耗能比传统燃油汽车节能30% E、利用铅酸电池代替燃料汽油,能够解决所有的能源问题

三、实验探究题

  • 16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。

    [知识回顾]用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D、E中铁钉严重锈蚀。

    (1)、由A、B、C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等物质作用的过程。
    (2)、试管B中使用”煮沸并迅速冷却的燕馏水”,其目的是
    (3)、[实验探究]向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸,浸泡。可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色。

    写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:

    (4)、推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)。                                                                                                                                      

    序号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验内容

    现象

    溶液颜色始终呈黄色

    产生红褐色沉淀

    溶液逐渐由黄色变浅绿色

    ①设计实验Ⅰ的目的是

    ②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是

  • 17. 资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。

    小金对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生,同时有固体物质出现在容器底部。

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。

    【问题及猜想】      会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。

    【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液,然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中,观察现象。

    编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液浓度

    实验中产生的现象

    绿豆大小

    10%

    立即剧烈燃烧,有爆炸声,产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体。

    绿豆大小

    5%

    4-5s后剧烈燃烧,有爆炸声,产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体。

    绿豆大小

    2%

    熔成小球,四处游动,“嘶嘶响声",偶尔有火光,产生蓝色絮状沉淀。

    绿豆大小

    1%

    熔成小球,四处游动,“嘶嘶响声",产生蓝绿色沉淀。

    绿豆大小

    0.5%

    熔成小球,四处游动,“嘶嘶响声”,产生蓝绿色沉淀。

    (1)、请将【问题及猜想】补充完整
    (2)、小金觉得气体可能是①氧气 ②甲烷 ③氢气,从物质组成角度,你觉得哪个不可能,请说说理由。
    (3)、上述实验中均未观察到色固体生成,由此判断不能置换出铜。
    (4)、实验①②中小金观察到钠块不会游动,当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时,便有了解释。他的解释是
  • 18. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示:含铜废料中,除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)

    (1)、“酸浸”时发生反应的化学方程式
    (2)、“酸浸”步骤最好需要加热的原因是
    (3)、固体Y含有的成分是

四、解答题

  • 19. 有同学将金属氧化物知识整理如下:

    氧化钾

    氧化钙

    氧化钠

    氧化镁

    氧化铝

    氧化锌

    氧化铁

    氧化铜

    K2O

    CaO

    Na2O

    MgO

    Al2O3

    ZnO

    CuO

    (1)、写出表中氧化铁的化学式
    (2)、表中的排列规律是根据金属排列的(填序号).

    ①元素化合价    ②活动性顺序    ③原子的相对原子质量.

    (3)、氧化镁2克与足量的硫酸反应可以生成硫酸镁多少克?
  • 20. 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
    (1)、若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜,可以选择Cu(NO3)2溶液和CuO中的
    (2)、镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例:取镀铜液于烧杯中,取300克的NaOH溶液,平均分三次滴入烧杯中,将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表:

    实验序号

    NaOH溶液/g

    沉淀质量/g

    1

    100

    4.90

    2

    100

    9.80

    3

    100

    4.90

    ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中,有多少NaOH溶质参加反应?

    ②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。