广东省揭阳市普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-01 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
文物
选项
A.蚕桑丝绸
B.西汉古茶
C.陶瓷碎片
D.铜镜

A、A B、B C、C D、D

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2. 我国的深空探测、激光晶体、量子通信、深海探测等技术世界领先。下列说法正确的是（）

A、空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路 B、普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分激光晶体和普通玻璃 C、量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe₂O₃ D、海水中重水（²H₂O）总储量巨大，²H₂O和¹H₂O互为同位素

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3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $C a O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都是碱性氧化物 B、顺-2-丁烯的结构简式： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ D、基态Cu⁺的价层电子的轨道表示式：

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4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、杜甫诗中“迟日江山丽，春风花草香”，体现了分子是运动的 B、春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C、将铜片和锌片放入稀盐酸中，用导线连接铜片→氖灯→锌片，氖灯发出美丽的亮光，稀盐酸是电解质 D、氯化铵固体受热神奇消失，该过程是升华现象

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5. 我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是（）

A、淀粉在人体内代谢后转化成果糖 B、这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同 C、此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和” D、淀粉与纤维素均可用(C₆H₁₀O₅)_n来表示，二者互为同分异构体

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6. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（）

A、镓的核电荷数为31 B、锗元素的相对原子质量为72.63 C、镓、锗位于周期表p区 D、镓、锗是稀土元素

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7. 负载有 $P t$ 和 $A g$ 的活性炭，可选择性去除 $C 1^{-}$ 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、 $A g$ 作原电池正极 B、电子由 $A g$ 经活性炭流向 $P t$ C、 $P t$ 表面发生的电极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ D、每消耗标准状况下 $11.2 L$ 的 $O_{2}$ ，最多去除 $1 m o l C l^{-}$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO₂→SO₃→H₂SO₄的转化过程。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，含N_A个硫原子的硫单质体积为22.4L B、将2 mol SO₂和1molO₂混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N_A C、1 mol SO₂和SO₃混合气体通入过量NaOH溶液，所得溶液中SO₃^2-和SO₄^2-离子总数为N_A D、1mol/L的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）>2c（SO₄^2-）

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9. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $X$ 的原子核只有1个质子；元素 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大，且均位于 $X$ 的下一周期；元素 $E$ 的原子比 $W$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、 $X E Z_{4}$ 是一种强酸 B、电负性： $W > Z > Y$ C、原子半径： $Y > W > E$ D、 $Z W_{2}$ 中，中心原子 $Z$ 是SP³杂化

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10. 下列离子方程式不正确的是（）

A、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C、验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H⁺+Cl^- +ClO^-=Cl₂↑+H₂O D、氯化铝溶液与浓氨水混合：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $A l O_{2}^{-}$ +4 $N H_{4}^{+}$ +2H₂O

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11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述	陈述
A	工业上电解熔融AlCl₃冶炼铝	AlCl₃熔点比Al₂O₃低
B	试管中盛有蓝色硫酸铜晶体，加入浓硫酸后晶体变白	浓硫酸有脱水性
C	常温下，Fe遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体	浓度越大，反应速率越快
D	除去乙炔中的H₂S用CuSO₄溶液，不用FeSO₄溶液	CuS在水中的溶解度小于FeS

A、A B、B C、C D、D

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12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B、用图2所示装置制取并收集乙烯 C、用图3所示装置制取干燥的NH₃ D、用图4所示装置制取Cl₂

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13. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（）

A、纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B、纤维素难溶于水主要原因是其链间有多个氢键 C、NaOH提供 $O H^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键 D、低温降低纤维素在NaOH溶液中的溶解性

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14. 硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料（主要含 $S$ 、 $S e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $Z n O$ 、 $S i O_{2}$ 等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A、“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B、“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C、“酸化”过程中发生的离子反应为 $S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

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15. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C₃H₈O₃)的共电解装置，如下图所示。下列说法正确的是（）

A、催化电极b连接电源的负极 B、电解过程中K⁺从阳极区移向阴极区 C、阴极区的电极反应为2CO+8e^- +6H₂O=C₂H₄+ 8OH^- D、电解前后溶液的pH不变

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16. 已知 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸 $H X$ 溶液中逐滴滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 随 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $N a O H$ 溶液体积大于 $10.00 m L$ C、当加入 $10.00 m L N a O H$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (H X) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} c (N a^{+}) + c (O H^{-})$ D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度： $a$ 点 $> b$ 点 $> c$ 点

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二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17. 磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H = -97.3 kJ/mol；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。

(2)、装置丙中发生反应的离子方程式为，
上述仪器的正确连接顺序是e →g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(3)、仪器F的作用是。

(4)、装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是。

(5)、某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为(结果精确到0.01%)。

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18. 过氧化氢(H₂O₂)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、H₂O₂电子式为。

(2)、"滤液”中的溶质可作氮肥的是。

(3)、“反应II”的化学方程式为。

(4)、加入NaCl的作用是。

(5)、得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。

(6)、为测定产品纯度，称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，重复三次实验，平均消耗V mL酸性KMnO₄溶液，则产品纯度为(用m、V表示)

(7)、过硼酸钠晶体(NaBO₃·4H₂O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T₂~ T₃所对应的化学方程式为。

(8)、 $C r$ 与 $T i$ 同周期， $C r$ 、 $C a$ 、 $O$ 可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为 $C a_{x} C r O_{y}$ ， $x$ 、 $y$ 为整数），其立方晶胞如图所示， $C a$ 与 $O$ 最小间距大于 $C r$ 与 $O$ 最小间距。
①该晶体中，1个 $C a$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。
②若 $C a$ 与 $O$ 最小间距为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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19. 含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：Ⅰ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ. $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、若反应Ⅲ的逆反应活化能为 $E_{逆} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则正反应活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ （用含 $E_{逆}$ 的式子表示）。

(2)、在恒容密闭容器中按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得 $N O$ 转化率与温度的关系如图所示。
①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是（填标号）。
A. $v_{正} (N O) = 2 v_{逆} (N_{2})$ B.混合气体的密度不再变化
C.200℃时，容器内气体总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $N O$ 转化率降低，原因可能是。
③研究表明该反应速率 $v = k \cdot c^{m} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)$ ，其中 $k$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $T_{1}$ ℃的初始速率为 $v_{0}$ ，当 $H_{2}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\frac{v_{0}}{8}$ ，由此可知 $m =$ 。

(3)、工业上常利用反应 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 合成氨气，在 $30 M P a$ 、不同物质的量分数（75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ ；67.5%的 $H_{2}$ 、22.5%的 $N_{2}$ 和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时 $N H_{3}$ 体积分数与温度的关系如图所示。
①物质的量分数为75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ 所对应的曲线是（填“a”或“b”）。
② $M$ 点时， $N_{2}$ 的转化率为。 $M$ 点对应温度下，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。

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20. 氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：+ $\overset{一定条件}{\to}$

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是羧基、， E中手性碳原子的数目为。

(2)、根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
结构特征
反应的试剂、条件
反应形成的新结构或产物
反应类型
①
、 $N i$
还原反应
②
$- C H = C H -$
M的结构简式
D
反应

(3)、B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有种。
①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基
②仅含2种官能团且能发生银镜反应
③不含 $- C H_{3}$ ，不含.
其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式。

(4)、参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 。

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文物
选项	A.蚕桑丝绸	B.西汉古茶	C.陶瓷碎片	D.铜镜

序号	结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构或产物	反应类型
①		、 $N i$		还原反应
②	$- C H = C H -$	M的结构简式	D	反应