“高效课堂”第1章单元测试卷--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
试卷更新日期：2023-11-01 类型：单元试卷
一、选择题
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1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（ )
A
A、燃放烟花
B、面包发霉
C、植物光合作用
D、榨取果汁
2. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（ ）体液
尿液
胃液
血浆
胰液
pH
4.7~8.4
0.9~1.5
7.35~7.45
7.5~8.0
A、人体的尿液一定呈碱性 B、人体的胃液含有H+ C、人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D、pH试纸能精确测得以上体液的pH4. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）A、氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B、置换反应有单只生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C、酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应 D、酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液5. 推理是思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断（前提）推出新判断（结论）的过程。推理也是我们学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是A、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 C、在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D、金属能导电，所以能导电的物质一定是金属6. 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A、用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“
”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ） 
A、CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B、Mg(OH)2、HNO3、K2CO3 C、KOH、FeCl3、CaCO3 D、NaOH、BaCl2、H2SO48. Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）A、向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色 B、向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色 C、向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失 D、向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失9. 小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）A、只有① B、只有② C、只有①和③④ D、①②③10. 小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（ ）
A、一定有氯化钠 B、可能有氢氧化钙 C、一定有氯化钙 D、可能有氢氧化钠11. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH=712. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A、NaCl B、NaOH C、HCl D、H2O13. 如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A、横坐标是滴加的盐酸体积 B、向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C、向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D、C点溶液中的阴离子只有Cl-14. 在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（ ）
A、纳米镍粒子属于非金属单质 B、
表示甲烷，属于无机物
C、该反应中，
和
的个数比为1：1
D、该反应属于复分解反应
15. 硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水为无色溶液，小科预测其化学性质并设计实验验证。下列说法中不正确的是（ ）A、依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 B、向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 C、向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4能与碱反应 D、向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性二、填空题
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16. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)、稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤。17. 石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列 与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]等。(1)、甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在 1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是 (选填序号)。(2)、组成乙烷[C2H6]的元素有 种，乙烷中碳、氢元素的质量比是 。(3)、丙烷[C3H8]属于 (选填“有机物”或“无机物”)。18. 如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
(1)、农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。(2)、小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。A、Cu(OH)2和H2SO4 B、NaOH和HCl C、BaCl2和Na2SO419. 小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。
(1)、对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要；(2)、实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现 象是。20. 请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物． “碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
(1)、与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为（写一种）；(2)、“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．21. 小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
(1)、在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式。(2)、小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ， 通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。22. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
(1)、同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是。(2)、为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是(可多选)。A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
(3)、为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是。23. 我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。①人体胃酸主要成分是 ， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。
②CO具有 ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为。
24. 小科所在的实验小组进行了如下实验：
(1)、写出B中反应的化学方程式：。(2)、D中沉淀的化学式是：。(3)、B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ， 可能含有的溶质是：。25. 根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
(1)、不能与稀硫酸发生复分解反应的是。（填序号）(2)、试管B中发生的反应可用化学方程式表示为。三、实验探究题
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26. 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)、过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。(2)、写出用 pH试纸测定滤液pH的方法。(3)、试剂X的名称是。(4)、由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是。27. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3 ， 还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3 ， 的质量分数。
(1)、取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈可起到食用碱的作用。(2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl- ， 小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是。(3)、小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3 ， 的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是。28. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
(1)、实验前先将镁条需先打磨的原因是。(2)、将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是。(3)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。(4)、用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”“<”或“=”）。四、解答题
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29. 氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
(1)、【提出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是(用化学方程式表示)。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是。
(2)、【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：样品中CaH2的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)、原碳酸钠溶液中溶质的质量为多少？（写出计算过程）30. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)、依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是(2)、依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.A、H2SO4 B、BaCl2 C、CuSO4 D、Na2CO3(3)、依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是。(4)、依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是(5)、硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是。