广东省东莞市名校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题

试卷更新日期：2023-10-28 类型：月考试卷

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一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）

汉字载体

选项

A．兽骨

B．青铜器

C．纸张

D．液晶显示屏

A、A B、B C、C D、D

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2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a_{2} C O_{3}$ 可与酸反应
B	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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3. 要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是（）

A、CuSO₄(H₂SO₄)：NaOH，加热浓缩 B、MgO(Al₂O₃)：NaOH，过滤 C、Cl₂(HCl)：饱和NaHCO₃ ，洗气 D、Fe₂O₃(FeO)：O₂ ，加热

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4. 甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是（）
甲
乙
丙
丁

A、原子半径：丙>丁>乙 B、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 C、丙单质与 $O_{2}$ 反应的产物一定只含离子键 D、若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强

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5. 下列关于 $Na$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A、碱转化为酸式盐： ${OH}^{-} + 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} {=HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、碱转化为两种盐： ${2OH}^{-} + {Cl}_{2} {=ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ C、过氧化物转化为碱： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O= 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、盐转化为另一种盐： ${Na}_{2} {SiO}_{3} + 2 H^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+}$

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6. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $3% NaCl$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A、加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生沉淀 B、加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C、加入 $KSCN$ 溶液无红色出现 D、加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液无蓝色沉淀生成

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7. 实验室有一包白色固体由Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：
① 取该样品溶于水，得到无色溶液；
② 取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；
③ 向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO₃ ，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）

A、原固体中一定含有Na₂CO₃ ，可能含有CuSO₄和NaCl B、原固体中一定不含Na₂SO₄和CuSO₄ ，可能含有NaCl C、原固体中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，一定不含CuSO₄ D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl

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8. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃， $101 k P a$ 下， $28 L$ 氢气中质子的数目为 $2.5 N_{A}$ B、 $2.0 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中， $A l^{3 +}$ 的数目为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.20 m o l$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $C O_{2}$ 的数目为 $1.4 N_{A}$ D、电解熔融 $C u C l_{2}$ ，阴极增重 $6.4 g$ ，外电路中通过电子的数目为 $0.10 N_{A}$

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9. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、过量 $C O_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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10. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、 $C u$ 元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $b 、 d$ 代表 $M g O$ 或 $M g (O H) C l$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 、 $c$ 分别是 $H C l 、 N H_{3}$ B、 $d$ 既可以是 $M g O$ ，也可以是 $M g (O H) C l$ C、已知 $M g C l_{2}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $M g C l_{2}$ 的产生 D、等压条件下，反应 $①$ 、 $②$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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12. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	${6FeSO}_{4} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=2Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2Fe(OH)}_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	${Na}_{2} {S+2O}_{2} {=Na}_{2} {SO}_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	${4Br}_{2} {+4H}_{2} {O=HBrO}_{4} +7HBr$
D	胆矾表面出现白色粉末	${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} {O=CuSO}_{4} {+5H}_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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13. 离子化合物 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C a H_{2}$ 与水的反应分别为 $① 2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ ； $② C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} 、 C a H_{2}$ 中均有非极性共价键 B、 $①$ 中水发生氧化反应， $②$ 中水发生还原反应 C、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $1 ： 2$ ， $C a H_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $2 ： 1$ D、当反应 $①$ 和 $②$ 中转移的电子数相同时，产生的 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相同

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14. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $F e C l_{2}$ 溶液中加入 $Z n$ 片	短时间内无明显现象	$F e^{2 +}$ 的氧化能力比 $Z n^{2 +}$ 弱
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $K S C N$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$F e^{3 +}$ 先水解得 $F e (O H)_{3}$ 再聚集成 $F e (O H)_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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15. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（）

A、电极A接电源正极，发生氧化反应 B、电极B的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高 $N a O H$ 溶液 D、改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

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16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往碘的 $C C l_{4}$ 溶液中加入等体积浓 $K I$ 溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓 $K I$ 溶液中的溶解能力大于在 $C C l_{4}$ 中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $p H$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$A g C l$ 转化 $A g I$ ， $A g I$ 溶解度小于 $A g C l$ 溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本小题共4小题，共56分。

17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

(1)、将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。

(2)、O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。

(3)、c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃

(4)、Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。

(5)、若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。

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18. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl₂、KCl和MnCl₂等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl₂并检验其性质，请回答：

(1)、
Ⅰ．制备氯气和金属氯化物
装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应生成(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B的溶液选择、装置C的溶液选择。装置E的作用是。

(3)、Ⅱ．检验氯气的性质：

装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母)。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
生石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条

(4)、装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是。该现象说明。

(5)、装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉﹣KI试纸的主要目的是。

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19. 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：
回答下列问题：

(1)、绿柱石写成氧化物的形式为。

(2)、750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄ ，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和。

(3)、“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺ ，可选用的方法是(填方法名称)。

(4)、“沉氟”的化学方程式为。

(5)、镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是。

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20.

M n C O_{3}

是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用

M n O_{2}

粉与

M n S

矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备

M n C O_{3}

的工艺如下图所示：

相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)、已知“滤渣1”含有S和

S i O_{2}

，写出“溶浸”中生成S的化学方程式。

(2)、加入

M n O_{2}

氧化的是哪种离子？

(3)、“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式。

(4)、“除杂1”的目的是加入

N a_{2} S

除去

Z n^{2 +}

和

N i^{2 +}

，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、

M n C O_{3}

在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的

M n C O_{3}

固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。

①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式。

②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比。

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