2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 期中模拟卷（A）

试卷更新日期：2023-10-23 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）

    A、该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B、用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C、该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D、B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同

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  • 2. 下列属于物质的化学性质的是（ ）
    A、浓硫酸的脱水性 B、浓硫酸的吸水性 C、氢氧化钠易潮解 D、浓盐酸的挥发性

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  • 3. 下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（      ）
    A、“春风又绿江南岸”--包含了化学变化 B、“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化 C、“北风卷地白草折”--包含了物理变化 D、“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化

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  • 4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（      ）

    A、物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B、物质B常温下为淡黄色固体 C、物质C是形成酸雨的主要物质 D、实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂

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  • 5. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（   ）
    A、CaCO3→CaCl2 B、Fe→FeSO4 C、NaOH→NaCl D、Ba(NO3)2→BaSO4

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  • 6. 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用铜的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（  ） 
    A、盐酸 B、硫酸 C、铁粉 D、碳酸钙

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  • 7. 下列有关实验的说法正确的是（  ） 
    A、为用浓硫酸配制稀硫酸 B、NaOH溶液保存在图所示试剂瓶中 C、测得的氧气的体积偏小 D、可比较Al和Fe的金属活动性

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  • 8. 疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，感染新冠轻症患者并不需要使用特殊治疗，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（    ）
    A、属于有机化合物 B、C，H，O三种元素的原子个数比为13：18：2 C、相对分子质量为206 D、一个布洛芬分子中有9个H2分子

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  • 9. 往放有宜纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的（    ）

    A、铁丝+硝酸铜溶液 B、铁丝+硝酸银溶液 C、银丝+硝酸铜溶液 D、银丝+硝酸银溶液

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  • 10. 硅是重要的半导体材料，SiHCl₃+H2一定条件__3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一，从基本反应类型角度，该反应属于（   ）
    A、化合反应 B、 分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 11. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（  ）
    A、    B、    C、    D、

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  • 12. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
    A、CaCO3固体 B、AgNO3固体 C、KOH溶液 D、铁粉

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  • 13. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
    A、氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钙、熟石灰、CaOH C、氢氧化钠、纯碱、NaOH D、碳酸氢钠、苏打、NaHCO3

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  • 14. 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（      ）

    A、混合加热室中发生的是物理变化 B、氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C、该流程中KOH可以循环使用 D、电解室中发生的是分解反应

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  • 15. 钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（      ）
    A、Na3PO4 B、NH4Cl C、K2CO3 D、CO（NH2）2

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二、填空题

  • 16. 如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

    (1)、“小拇指”上漏填的这类物质是；
    (2)、铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为。

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  • 17. 将相应序号填在下列横线上。

    ①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。

    以上属于物理性质的是 ， 属于化学变化的是。

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  • 18. 含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

    含氧酸

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    HO﹣Cl

    非羟基氧原子个数

    0

    x

    y

    3
    (1)、根据以上信息可知，表中x═
    (2)、按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：

    ①羟基氧原子个数：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；

    ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

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  • 19. 小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：

    (1)、在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式。
    (2)、小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ， 通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。

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  • 20. 下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
    (1)、指出其中属于碱性溶液的是(选填序号)；
    (2)、若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是(选填序号)。

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  • 21. 现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。

    (1)、确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是。
    (2)、酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是。
    (3)、将 C、D 鉴别出来，“? ”代表的试剂是。

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  • 22. 芯片制造是半导体工业中重要的一环，如下图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题：
    (1)、下图半导工业材料中，属于有机材料的是（     ）
    A、铜板 B、硅 C、塑料板 D、氢氟酸
    (2)、芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学 方程式是： CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O， 则X的化学式为 。

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  • 23. 学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。

    (1)、其中③能否用于制取FeCl2？(填“能”或“不能")。
    (2)、请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式。

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  • 24. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

    实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；

    实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；

    实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

    回答下列问题：

    (1)、实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
    (2)、经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。

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  • 25. 现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
    (1)、往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用。
    (2)、装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是。
    (3)、上述溶液中属于盐溶液的是。

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三、实验探究题

  • 26. 小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：

    稀盐酸

    氢氧化钠溶液

    蒸馏水

    白醋

    草木灰溶液

    滴加2滴紫薯汁

    红色

    绿色

    紫色

    红色

    绿色
    (1)、在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是；
    (2)、用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是。

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  • 27. 某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。

    【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：

    【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。

    【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。

    【实验结论】。

    【交流反思】①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体

    ②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。

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  • 28. 从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：

    (1)、步骤①②③中均涉及的实验操作是和洗涤。
    (2)、操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的完全反应。
    (3)、向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是。
    (4)、若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是（选填“铁”“锌”或“铜”）。

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  • 29. 小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 某兴趣小组为此进行研究：

    【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。

    【分析】

    (1)、设置①③两支试管对照，基于的猜想是。
    (2)、若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为。
    (3)、若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是。

    【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：。

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四、解答题

  • 30. 如图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质．根据图示关系回答：

    (1)、CuCl2与物质丙反应的基本类型是；
    (2)、请你推断物质X的化学式 ， 物质甲的名称可能是；
    (3)、写一个有X 生成的复分解反应的化学方程式： ．

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  • 31. 实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
    (1)、H2O2和MnO2属于(填物质类别)。
    (2)、反应中制得氧气的质量是 g。
    (3)、计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。

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  • 32. 小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：

    (1)、当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。
    (2)、当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。

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  • 33. 小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ， 洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。

     

    第一次

    第二次

    第三次

    加入NaHCO3溶液的质量/克

    100

    100

    100

    反应后溶液的总质量/克

    197.8

    295.3

    395.6
    (1)、该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）；
    (2)、第一次实验产生的气体质量为多少克？
    (3)、求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
    (4)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有           。
    A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C、只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验

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  • 34. 如图所示，关闭阀门K2 ， 缓缓打开阀门K1 ， 氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1 ， 缓缓打开K2 ， 发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

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  • 35. 图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：

    自热火锅使用方法

    1.下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中。

    2.放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。

    ①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。

    ②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。

    ③加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。

    请结合上述材料和学过的科学知识解释：

    (1)、“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。
    (2)、为什么要设置带小孔的盒盖？

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