福建省福州市长乐区2023年中考化学适应性试卷

试卷更新日期：2023-10-23 类型：中考模拟

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一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列生活用品中，其材料属于有机合成材料的是（）

A、铁锅 B、塑料桶 C、羊毛杉 D、普通玻璃

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2. 从不同的角度进行分类是学习元素化合物知识的重要方法。 $N H_{4} C l$ 与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味气体，以此分类，下列与 $N H_{4} C l$ 不属于同类物质的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、 $N H_{4} N O_{3}$ C、 $N a N O_{3}$ D、 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$

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3. 在制取氢气（ $Zn + H_{2} {SO}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑$ ）的实验中，下列操作正确的是（）

A、检查气密性 B、加入锌粒 C、加入稀硫酸 D、收集氢气

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4. 劳动赋能。下列解释错误的是（）

A、用洗洁精洗去碗筷表面的油污 $— —$ 洗洁精对油污有乳化作用 B、将鸡蛋保存在冰箱中可延长鸡蛋保质期 $— —$ 降低温度使缓慢氧化速率变慢 C、野炊时将木块劈成小木片燃烧得更旺 $— —$ 增大了可燃物与氧气的接触面积 D、种花草时用草木灰作肥料 $— —$ 草木灰中含有 $K_{2} C O_{3}$ 属于复合肥

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5. 剧烈运动大量出汗后，补充一杯淡盐水，主要补充的营养素是（）

A、糖类 B、无机盐 C、维生素 D、蛋白质

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6. $2021$ 年 $10$ 月 $16$ 日，中国成功发射神舟十三号飞船，将三名航天员送上太空。神舟火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（）

A、氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B、分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C、液氧变成气态氧时，放出热量 D、氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合

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7. NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）

温度/℃	0	20	40	60
NaCl的溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3
KNO₃的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

A、20℃时，100gH₂O最多能溶解36.0gNaCl B、40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C、可用冷却海水的方法获取大量食盐 D、其他条件不变，升温可将KNO₃饱和溶液变为不饱和溶液

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8. 大蒜素(C₆H₁₀S₂O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是（）

A、氢元素的质量分数最大 B、由4种元素组成 C、一个分子由19个原子构成 D、属于有机化合物

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9. 下列实验方案能达到目的的是（）

	实验目的	实验方案
$A$	鉴别氢气和甲烷气体	点燃，在火焰上方罩内壁涂石灰水的烧杯
$B$	检验露置于空气中 $N a O H$ 是否变质	取样溶于水，滴入无色酚酞试液
$C$	验证 $A l$ 、 $F e$ 、 $C u$ 的活动性	将铜丝分别插入 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 和 $F e S O_{4}$ 溶液
$D$	提纯粗盐	溶解、蒸发

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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10. 某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取 $C O_{2}$ 的浓度从 $0 ～ 8 %$ 为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

A、对比 $① ③$ ，温度越高，反应速率越快 B、对比 $② ③$ ，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C、对比 $③ ④$ ，反应物接触面积越大，反应速率越快 D、对比 $① ② ③ ④$ ， $④$ 的反应速率最慢

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二、填空题（本大题共4小题，共34.0分）

11. 碘是人体内必不可少的微量元素。

(1)、如图是碘元素周期表部分信息。碘元素的相对原子质量为  ，碘原子的核外电子数为  。

(2)、海带、紫菜、和海鲜等食物中含有丰富的碘，这里的碘指的是   $($ 填“原子”或“元素” $)$ 。

(3)、不同地区的居民合理使用加碘盐。
      $①$ 人体缺碘，易造成的健康问题是   $($ 填“贫血”或“大脖子病” $)$ 。
      $②$ 加碘盐是往食盐中加入碘的化合物，如碘酸钾 $(K I O_{3})$ 。 $K I O_{3}$ 中碘元素的化合价为  ；鉴别加碘盐时常涉及反应： $K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 X + 3 H_{2} O$ ，则 $X$ 为  。

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12. 为解决能源危机和全球变暖，我国学者研究出一种新型催化剂，实现如图所示的转化。

(1)、此转化的实现可缓解的环境问题是  。

(2)、该转化过程中，除催化剂外，没有发生变化的微粒共有  种；参照图中微粒的表示方法，画出氢原子与氧原子结合成水分子的微观示意图  。

(3)、甲醇 $(C H_{3} O H)$ 中碳元素的质量分数为  。写出该转化的化学方程式  。

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13. 水是宝贵的自然资源，加强水新源保护刻不容缓。

(1)、水的组成，电解水实验。
      $①$ 电解水实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验事实是  。
      $②$ 写出电解水的化学方程式  。

(2)、水溶液。要配制溶质质量分数为 $15 %$ 的食盐水 $10 k g$ 用于浸种，需称取食盐固体的质量为   $k g$ 。

(3)、水的净化。自来水生产过程中，加入明矾降低水的浑浊度的过程化学上称为  ，用活性炭给自来水除臭脱色是利用了活性炭的  性。

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14. 利用废铁屑 $($ 主要含 $F e$ 和 $F e_{2} O_{3})$ 与稀硫酸反应制备绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。兴趣小组往废铁屑中加入一定量的稀硫酸后观察记录如下：
时间
          $0 - 2 m i n$
          $2 - 7 m i n$
          $7 - 30 m i n$
现象
溶液逐渐变黄色
有气泡产生
溶液逐渐变成浅绿色

(1)、兴趣小组为缩短实验时间，可采取的措施有   $($ 写一条，合理即可 $)$ 。

(2)、 $0 - 2 m i n$ 内，发生的化学反应类型为   $($ 填基本反应类型 $)$ 。

(3)、产生气泡反应的化学方程式为  。

(4)、 $7 - 30 m i n$ ，铁与溶液中的硫酸铁发生“归中”反应 $($ 同种元素的高价与低价转化为中间价 $)$ ，只生成一种硫酸盐，该反应的化学方程式为  。

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三、推断题（本大题共1小题，共9.0分）

15. 以某矿山酸性废水 $($ 主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等 $)$ 为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)、步骤 $①$ 中，加入 $C a (O H)_{2}$ 的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为  。

(2)、反应 $②$ 中加入的 $N a_{2} S$ 或 $K_{2} S$ 等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是  。分离铜泥和溶液 $2$ 的方法为  。

(3)、步骤 $③$ 中锌泥的主要成分的化学式为  。

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四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）

16. 兴趣小组准备了下列仪器进行气体制备和性质实验。

(1)、仪器 $a$ 的名称为  。

(2)、若采用加热高锰酸钾的方法制取的氧气，反应的化学方程式为  ，若用装置 $D$ 收集氧气，则检验氧气已收集满的具体操作  。

(3)、用装置 $C$ 制取二氧化碳气体，可以通过开关阀门来控制反应的发生与停止，将固体药品置于多孔隔板上，选择的固体药品适合用   $($ 填“块状”或“粉末状” $)$ ；反应的化学方程式为  。

(4)、用塑料瓶收集二氧化碳气体，加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪，   $($ 填“能”或“不能” $)$ 说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，理由是  。

(5)、实验室常用无水醋酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 与氢氧化钠共热制取甲烷气体，选择的气体发生装置为   $($ 填装置标号 $)$ ，理由是  。

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五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

17. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至 $150 ℃$ ，保温时间达 $3$ 小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭、食盐等组成。
【成分探究】取出某品牌的发热包内的固体粉末。

(1)、小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有   $($ 填物质名称 $)$ 。

(2)、【原理探究】
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后观察到 $B$ 烧杯中  的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。

(3)、请写出生石灰和水反应的化学方程式：  ；但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

(4)、【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。
【查阅资料】 $①$ 活性炭能加快铁粉生锈的速率； $②$ 食盐能加快铁粉生锈的速率。【实验】表中是 $2 g$ 铁粉、 $5 g$ 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在 $10$ 分钟内温度上升的实验记录。
实验编号活性炭 $/ g$ 食盐 $/ g$ 温度上升值 $/ ℃$
$1$ $0$ $0$ $0.1$
$2$ $0.2$ $0$ $22.0$
$3$ $x$ $0.1$ $3.1$
$4$ $0.2$ $0.1$ $56.3$
【解释与结论】
铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的  等物质发生化学反应。

(5)、表中 $x$ 的值为  。

(6)、综合以上数据，第   $($ 填实验编号 $)$ 组实验方案效果最好。该组实验中，铁粉、活性炭、食盐的质量配比为   $($ 填最简整数比 $)$ 。

(7)、【反思与评价】
自热米饭发热包利用的能量转化方式是  能转化为热能。

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六、计算题（本大题共1小题，共9.0分）

18. 炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中 $F e_{2} O_{3}$ 的含量为 $90 % ($ 杂质中不含铁 $)$ ，若该厂 $1$ 天要冶炼出 $100 t$ 含铁量为 $98 %$ 的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？ $F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{高温}{=} 2 F e + 3 C O_{2} ($ 通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 $0.1 t)$

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时间	$0 - 2 m i n$	$2 - 7 m i n$	$7 - 30 m i n$
现象	溶液逐渐变黄色	有气泡产生	溶液逐渐变成浅绿色

实验编号	活性炭 $/ g$	食盐 $/ g$	温度上升值 $/ ℃$
$1$	$0$	$0$	$0.1$
$2$	$0.2$	$0$	$22.0$
$3$	$x$	$0.1$	$3.1$
$4$	$0.2$	$0.1$	$56.3$