江苏省南京市重点大学附中2023年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2023-10-23 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列物质的用途与化学性质无关的是（）

A、稀有气体制成多种用途的电光源 B、用食醋除去暖水壶中的水垢 C、用稀盐酸除铁锈 D、用氢氧化钠制作叶脉书签

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2. 太空舱里常用NiFe₂O₄作气体转化的催化剂。已知NiFe₂O₄中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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3. 下列实验操作正确的是（）

A、取用固体 B、移走蒸发皿 C、稀释浓硫酸 D、倾倒液体

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4. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）

A、“真金不怕火炼” $— —$ 黄金在高温下也不与氧气反应 B、“遥知不是雪，为有暗香来” $— —$ 分子在不断运动 C、“冰，水为之，而寒于水” $— —$ 物质的状态不同，化学性质不同 D、“人要实，火要虚” $— —$ 增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺

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5. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）

A、单质： $C u$ 、 $S$ 、 $C_{60}$ B、氧化物： $C O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $M n O_{2}$ C、酸： $H C l$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ D、碱： $N a O H$ 、 $C a (O H)_{2}$ 、 $C_{2} H_{5} O H$

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6. 生活中常见物质的 $p H$ 如图，下列说法正确的是（）

A、胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸， $p H$ 变大 C、花盆内的土壤显酸性可加入草木灰水改良土壤 D、肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红

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7. 下列用数轴表示的化学知识不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为 $C_{6} H_{15} O_{12} P_{3}$ 。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（）

A、该物质的相对分子质量为 $372$ 克 B、该物质由碳、氢、氧、磷原子构成 C、该物质由四种元素组成 D、该物质中碳、氧元素的质量比为 $3$ ： $4$

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9. 误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是（）

A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 B、用托盘天平称取 $10.5 g$ 氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C、红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大 D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大

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10. 下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A、木炭在氧气中燃烧，发出红光 B、向醋酸溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D、向氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀

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11. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法中正确的是（）

A、一定属于氧化物 B、反应前后分子数目和原子数目均发生改变 C、此反应属于置换反应 D、生成物中 $A$ 分子与 $B$ 分子数目之比为 $1$ ： $3$

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12. $2023$ 年 $5$ 月 $12$ 日是我国第 $15$ 个防灾减灾日，主题为“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”，下列说法错误的是（）

A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B、炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭 C、皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上 $3 % ～ 5 %$ 的碳酸氢钠溶液 D、发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风

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13. 下列物质由离子构成的是（）

A、氯化钠 B、干冰 C、金刚石 D、铜

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14. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	现象或变化	结论
$A$	向盛有 $N a O H$ 溶液的试管中滴加几滴稀盐酸	没有气泡	该 $N a O H$ 溶液没有变质
$B$	向盛有 $N a O H$ 溶液的试管中，先滴加足量的硝酸钡溶液，后在上层清液中加几滴酚酞溶液	先看到有沉淀后看到溶液没变红	该 $N a O H$ 溶液完全变质
$C$	称量镁条在空气中燃烧前后质量	质量减少	不遵循质量守恒定律
$D$	向稀硫酸和 $N a O H$ 溶液反应后所得溶液中滴加 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液	出现白色沉淀	稀硫酸与 $N a O H$ 溶液恰好完全反应

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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15. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图 $1$ 研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 $p H$ 和电导率传感器测定反应过程中 $p H$ 和电导率的变化 $($ 如图 $2$ 和图 $3)$ 下列说法正确的是（）

A、图 $1$ 中滴加的 $a$ 溶液为稀盐酸 B、图 $2$ 中 $b \to c$ 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C、图 $2$ 中 $d \to e$ 所示溶液中的 $N a C l$ 的质量不断增加 D、图 $3$ 中 $90 s$ 之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

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二、非选择题

16.

(1)、Ⅰ

.

同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。

实验室选用装置

A

制取氧气的化学方程式为。用装置

E

收集氧气的原因是。

(2)、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置

B

，装置

B

的突出优点是

(

写一点

)

。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是

(

选填编号

)

。

$①$ 氢氧化钠溶液

$②$ 碳酸钠溶液

$③$ 硫酸钠溶液

$④$ 澄清石灰水

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用

F

、

G

装置除去杂质气体，

F

，

G

装置的连接顺序为

(

填字母序号

)

。

A. $a b c d$

B. $a b d c$

C. $c d b a$

D. $d c a b$

(4)、Ⅱ

.

某兴趣小组同学对分解

H_{2} O_{2}

溶液制取氧气进行了实验探究。
同学们观察到常温时

H_{2} O_{2}

溶液里有少量气泡，将硫酸铜溶液放入

30 %

的过氧化氢溶液中产生较多气泡，试管发热。他们分析了导致

H_{2} O_{2}

分解加快的因素；甲同学认为是加入的

C u S O_{4}

导致的，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。

编号	试剂	温度	现象
$①$	$10 m L 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 m L 10 % C u S O_{4}$ 溶液	$30 ℃$	产生较多气泡
$②$	$10 m L 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、	$30 ℃$	无明显现象
$③$	$10 m L 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 m L 10 % C u S O_{4}$ 溶液	$80 ℃$	快速放出气泡

甲同学对比实验 $① ②$ 认为自己的推测正确。表中实验 $②$ 补充的条件为。乙同学对比实验 $($ 填编号 $)$ 认为自己的推测正确。

同学们经过分析，得出结论：导致 $H_{2} O_{2}$ 分解加快的因素既有硫酸铜的催化作用，也有反应放热的因素。

(5)、通过查阅资料同学们发现氧化铁对

H_{2} O_{2}

分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是 ____

(

选填字母编号

)

。

A、

$6 m L$ 、 $3 % H_{2} O_{2}$ 溶液与 $M n O_{2}$

B、

$6 m L$ 、 $3 % H_{2} O_{2}$ 溶液与 $F e C l_{3}$

C、

$3 m L$ 、 $6 % H_{2} O_{2}$ 溶液与 $M n O_{2}$

D、

$3 m L$ 、 $6 % H_{2} O_{2}$ 溶液与 $F e C l_{3}$

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17. 日常生活中蕴含许多化学知识。

(1)、厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中 $($ 写化学式 $)$ 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。

(2)、大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 ____ $($ 填字母序号 $)$ 。

A、蛋白质 B、油脂 C、糖类 D、维生素

(3)、在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是 ____ $($ 填字母序号 $)$ 。

A、碳酸氢钠 B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、氢氧化镁

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18. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：

(1)、从组成角度看：水是由  组成的。

(2)、从净化角度看：生活中可通过  的方法将硬水软化。

(3)、从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式  。

(4)、从资源角度看：水是最常用的溶剂。
$①$ 农业上常用质量分数为 $16 %$ 的氯化钠溶液选种。 $20 ℃$ 时，将 $136 g$ 质量分数为 $24 %$ 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 $16 %$ 的氯化钠溶液，需加水的质量为  稀释溶液的步骤有：
Ⅰ $.$ 计算
Ⅱ $.$ 量取
Ⅲ $.$
Ⅳ $.$ 装瓶贴标签
$②$ 溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为 $a$ 、 $b$ 、三种物质 $($ 均不含结晶水 $)$ 的溶解度曲线。下列说法不正确的是。
A. $t_{1} ℃$ 时， $a$ 、 $c$ 两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B. $t_{1} ℃$ 时， $a$ 的饱和溶液溶质质量分数为 $20 %$
C.除去 $a$ 物质中混有少量的 $b$ 物质可用降温结晶的方法
D. $t_{2} ℃$ 的三种物质的饱和溶液降温到 $t_{1} ℃$ 时，溶质质量分数由大到小的顺序为 $b > a = c$
E. $t_{3} ℃$ 时，在 $100 g$ 水中加入等质量的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ ，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是 $a = b = c$
$③$ 实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。

实验操作
实验现象
实验结论

一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象

$④$ 电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下： $2 N a C l + 2 H_{2} O$ $\overset{通电}{=} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ 。现取 $100 g$ 的溶质质量分数为 $25 %$ 的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量 $7.1 g$ 。请计算：反应后溶液中 $N a O H$ 的质量。

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19. $A - H$ 是初中化学常见的八种物质，且分别由 $H$ 、 $C$ 、 $N$ 、 $O$ 、 $N a$ 、 $S$ 、 $C 1$ 、 $C a$ 、 $F e$ 、 $A g$ 中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。 $($ 图中“ $\to$ ”表示物质间存在转化关系，“ $—$ ”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质 $)$ ，其中 $A$ 是年产量最高的金属； $B$ 、 $F$ 类别相同； $E$ 是氧化物； $G$ 是胃酸的主要成分， $H$ 的俗称苏打。请回答：

(1)、 $C$ 的化学式是  。

(2)、 $H - F$ 反应的化学方程式为  。

(3)、 $D \to G$ 反应的化学方程式为  。

(4)、 $A$ 与 $G$ 反应的基本反应类型是  。

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20. 科幻电影 $《$ 流浪地球 $2 》$ 中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起。

(1)、电影中越野底盘运输系统是徐工集团用实物改造出来的，其车窗玻璃为防弹玻璃，防弹玻璃一般是由玻璃 $($ 或有机玻璃 $)$ 与其它材料复合而成，防弹玻璃属于 ____ $($ 填字母代号 $)$ 。

A、金属材料 B、复合材料 C、合成材料

(2)、量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。钼元素的相对原子质量为  。

(3)、外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应： $T i F_{4} + 2 H_{2} S O_{4} = 4 H F + 2 S O_{3} + X$ ，则 $X$ 的化学式为  。

(4)、“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓 $(G a)$ 元素，镓元素在化合物中一般显 $+ 3$ 价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为  。

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21. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。带着对钠电池开发的期待，小亮同学对钠及其化合物展开了系列探究；
【探究一】钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？
查阅资料： $1$ 钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
$2$ 在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。

(1)、实验一：
在盛有 $50 m L$ 的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠 $($ 用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮 $)$ 投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后滚液呈红色。用 $p H$ 传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。
实验二：小亮又取 $50 m L$ 的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀和少量黑色固体滤渣。

从实验现象可知，钠的物理性质有： $A .$ 固体； $B .$ 硬度小； $C .$ 密度比水小； $D$ ．   。

(2)、根据如图，反应后溶液呈   $($ 填“酸”、“中”或“碱” $)$ 性。

(3)、根据上述现象写出钠与水反应的化学方程式为  。

(4)、【实验结论】根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属   $($ “能”或“不能” $)$ 把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

(5)、【探究二】钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是一种重要的化工原料。
实验三：探究氢氧化钠的变质及提纯
氢氧化钠久置在空气中易变质，写出 $N a O H$ 在空气中变质的化学方程式  。

(6)、氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图 $1$ 所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是   $($ 填序号 $)$ 。
A.把固体溶解后过滤
B.溶解，滴入适量氢化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩
C.较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
D.溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩实验

(7)、实验四：探究碳酸钠与盐酸的反应历程往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程 $p H$ 变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液 $p H$ 变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图 $2$ 所示的曲线合并图 $($ 左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的 $p H)$ ，从溶液 $p H$ 曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。
反映二氧化碳含量变化的曲线是   $($ 填“ $a$ ”或“ $b$ ” $)$ 。

(8)、当溶液 $p H$ 约为  时，溶液中开始有大量 $C O_{2}$ 生成。

(9)、当滴入盐酸 $60 m L$ 时，溶液中所含盐类溶质主要为 $N a C l$ 和   $($ 填化学式 $)$ 。

(10)、【拓展学习】由于金属钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来困难。目前工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为 $m o l$ ， $1 m o l O_{2}$ 的质量为 $32 g$ ， $1 m o l C O_{2}$ 的质量为 $44 g$ 。电解 $2 m o l$ 氯化钠理论上可以制得   $g$ 金属钠。

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实验操作	实验现象	实验结论
	一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象