广西贺州市昭平县2023年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2023-10-16 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 防治空气污染，保护生态环境。下列不属于空气污染物的是（）

A、PM_2.5 B、SO₂ C、NO₂ D、N₂

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2. 下列变化属于化学变化的是（）

A、食盐溶解 B、火药爆炸 C、酒精挥发 D、蜡烛熔化

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3. 垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于（）

A、 B、 C、 D、

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4. “豆腐，简单的食材，丰富的营养，带给你高品质的生活。”豆腐中富含的营养素是（）

A、蛋白质 B、糖类 C、油脂 D、维生素

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5. 2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（）

A、NH₄Cl B、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ C、 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ D、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

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6. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是（）

A、称量NaOH固体 B、稀释浓硫酸 C、加热液体 D、测定溶液pH

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7. “佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（）

A、分子是不断运动的 B、分子之间有间隔 C、分子是很小的 D、分子是由原子构成的

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8. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、冰块

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9. 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是（）

A、金属光泽 B、质软 C、导电性 D、可燃性

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10. 生活中一些常见物质的pH各不相同，其中呈酸性的是（）

A、食盐水(pH=7) B、洁厕剂(pH=1) C、肥皂水(pH=10) D、炉具清洁剂(pH=12)

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11. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe₂O₄可作为催化剂将航天员呼出的CO₂转化为O₂ ，已知NiFe₂O₄中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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12. 下列说法正确的是（）

A、家用电器着火，立即用水扑灭 B、高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离 C、厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 D、实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭

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13. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C₁₅H₁₁O₆。下列说法错误的是（）

A、从类别上看：花青素属于有机物 B、从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C、从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：11 D、从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成

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14. 下列反应属于复分解反应的是（）

A、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ C、 $H_{2} C O_{3} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $F e C l_{3} + 3 N a O H = F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

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15. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是（）

A、变化与守恒：根据质量守恒定律，1gMg和1gO₂充分反应可得到2gMgO B、宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同 C、模型与推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D、探究与创新：制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率

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16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

A、酸性溶液中：K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、pH=12的溶液中：Mg²⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ C、无色溶液中：K⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ D、含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^-

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17. 实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是（）

A、用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解 B、用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面 C、称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡 D、用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大

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18. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别涤纶和羊毛面料	分别取样灼烧、闻气味
B	除去N₂中混有的少量O₂	通过足量的灼热铜网
C	除去CO₂中的少量CO气体	将气体通过足量的灼热CuO粉末
D	分离MnO₂和KCl固体混合物	加入足量的水溶解，过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 图甲所示为t₁℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t₂℃、t₃℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A、M表示物质A的溶解度曲线 B、t₂℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等 C、t₁℃时，加入物质A、B的质量均是20g D、t₃℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解

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20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A、向盛有一定量MnO₂的烧杯中不断加入双氧水 B、一定量的镁在足量氧气中燃烧 C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D、 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合

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二、填空题

21. 请用化学用语填空。

(1)、硫离子；

(2)、干冰；

(3)、2个汞原子；

(4)、氮元素；

(5)、3个五氧化二磷分子。

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22. 化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①酒精 ②稀有气体 ③维生素 ④碳酸钠 ⑤白醋

(1)、烹饪时用作酸性调味品的是。

(2)、可用于制作电光源的是。

(3)、广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是。

(4)、人体缺乏会引起坏血病的是。

(5)、可用作燃料的是。

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23. 水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。请结合所学知识回答有关问题。

(1)、净水时通常用除去水中的异味和色素。

(2)、下列关于电解水实验的叙述错误的是____（填序号）。

A、该实验说明水是由氢气和氧气组成的 B、该实验说明分子在化学变化中可以再分 C、为了增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液

(3)、做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用。

(4)、二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，制取ClO₂的微观过程如下：

A物质的化学式为；D物质的名称为。

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24. 元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。

(1)、图1中氩的原子序数是，硫的相对原子质量为。

(2)、X元素原子的核外电子数是。

(3)、图2中与X元素化学性质相似的是（填序号）。

(4)、图2所示粒子共表示种元素。

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25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，推动了社会的发展。

(1)、铝比铁耐锈蚀是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。

(2)、为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是。

(3)、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度（填“大”或“小”）。

(4)、只需一种试剂就可以验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，该试剂是____（填序号）。

A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸

(5)、向一定质量的Cu(NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO₃）₂的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是____（填序号）。

A、c点时，溶液呈无色 B、a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 C、d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 D、b点时，溶液为Zn(NO₃）₂和Cu(NO₃）₂的混合溶液

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26. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

(1)、①由图1可知，目前氢气的主要来源是（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的。
A．水力发电 B．燃煤发电 C．太阳能发电

(2)、氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于（填：“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”）。
②方法二：先通过Mg₂Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图2所示）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： $M g H_{2} + 2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g C l_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。请写出储氢反应的化学方程式。

(3)、当前，我国氢能按如图3所示的规划迅速发展。由图3可知蓝氢是将（填写物质名称）重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。

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三、流程题

27. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下：

资料：
Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是LiO₂·Al₂O₃·4SiO₂ ，含少量Ca、Mg元素。
Ⅱ. LiO₂·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓) $\to_{}^{250 ℃ ∼ 300 ℃}$ Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O

(1)、酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是。

(2)、在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式。

(3)、操作1的名称为，滤渣②的成分是。

(4)、 $L i_{2} C O_{3}$ 和 $L i_{2} S O_{4}$ 的溶解度如表所示：
T/℃
20
40
60
80
S(Li₂CO₃)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li₂SO₄)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用℃的水。

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四、实验题

28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。

(1)、写出仪器①的名称。

(2)、实验室用B装置制取氧气的化学方程式为。

(3)、实验室制取二氧化碳所用药品为；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的（填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。

(4)、与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是。

(5)、F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO₂的集气瓶中，通过对比（填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明CO₂与水发生了化学反应。

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五、科学探究题

29. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。

【查阅资料】

石青的主要成分是 $2 C u C O_{3} • C u {(O H)}_{2}$ ，石绿的主要成分是 $C u C O_{3} • C u {(O H)}_{2}$ ，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为 $x C u C O_{3} • y C u {(O H)}_{2}$ ，其中“ $•$ ”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO₃、 $C u {(O H)}_{2}$ 受热时会分解得到相应的氧化物；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。

(1)、任务一探究石青和石绿的化学性质

【实验探究】
该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是（填“稳定”或“活泼”）的。

(2)、如图1所示，取少量 $2 C u C O_{3} • C u {(O H)}_{2}$ 粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。该黑色固体为。

(3)、取少量 $C u C O_{3} • C u {(O H)}_{2}$ 粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为（填化学式）。
【实验结论】碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。

(4)、任务二测定某种碱式碳酸铜化学式可表示为 $x C u C O_{3} • y C u {(O H)}_{2}$ 的组成

【实验探究】

利用如图2所示装置进行实验（实验中每一步吸收都是完全的）。

实验步骤如下：①连接好装置；②装入药品：③打开活塞K，鼓入空气：④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质；⑤点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。

(5)、【实验分析】
A装置中U形管内碱石灰的作用是。

(6)、在装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为。

(7)、若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为。

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六、计算题

30. 为了测定某品牌食用碱（主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl₂溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
172.0
192.0
请计算：

(1)、反应生成沉淀的总质量为g。

(2)、该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

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T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入CaCl₂溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	172.0	192.0