初中科学浙教版 九年级上册 第二章 物质转化和材料利用单元综合卷
试卷更新日期：2023-10-14 类型：单元试卷
一、单选题
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1. 下列冬奥会比赛用品的材料不属于合成材料的是（ ）A、冰壶壶体—— 花岗石 B、滑雪板基础材料 聚乙烯 C、护目镜镜片 聚碳酸酯 D、冰 球 合成橡胶2. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）A、试纸 B、酚酞试液 C、稀硫酸 D、硝酸钡溶液3. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A、物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B、物质B常温下为淡黄色固体 C、物质C是形成酸雨的主要物质 D、实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂4. 用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）A、稀H2SO4 B、NaOH溶液 C、AgNO3溶液 D、KNO3溶液5. 为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A、该样品已完全变质 B、液体丙呈红色或无色 C、该样品中一定含有碳酸钙 D、白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物6. 把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（ ）A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe7. ”类推”是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AICl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A、① B、①③ C、①②④ D、全部8. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）①C→CO→CO2 ②Al→Al2O3→AlCl3 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④9. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（ ）组别
实验目的
实验设计
A
除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
分离铜粉和镁粉的混合物
加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液
加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液
取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D10. ”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ）A、化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 B、Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 C、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌11. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A、
为用浓硫酸配制稀硫酸
B、
NaOH溶液保存在图所示试剂瓶中
C、
测得的氧气的体积偏小
D、
可比较Al和Fe的金属活动性
12. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A、装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气 B、反应过程中，CuO变为Cu C、反应过程中，体现出炭粉具有还原性 D、装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑13. 硫化氢(H2S)俗称“臭蛋气”，可用于工业制取硫磺，化学方程式为2H2S+O2 2H2O+2S，该反应属于（ ）A、复分解反应 B、置换反应 C、分解反应 D、化合反应14. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（ ）A、
B、
C、
D、
15. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（ ）
A、金属的导电性 B、金属的延展性 C、金属的颜色 D、金属的活动性16. 把三种无色气体组成的混合气体A，依次通过如图所示的连续装置：各装置内的现象是：B：出现白色浑浊，D：生成红色物质，E：白色变蓝，F：出现沉淀。根据上述现象可以判断在以下气体组成中，最可能是混合气体A的是（ ）
A、CO2、H2、O2 B、N2、CO、H2 C、CO2、CO、O2 D、CO2、H2、CO二、填空题
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17. 目前，铁在生活和生产中都有着非常重要的作用。(1)、铁与铬(Cr)、镍(Ni) 等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 (选填序号)。A、合金 B、无机非金属材料 C、合成材料 D、复合材料(2)、某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，胃酸的主要成分是 (填化学式)。18. 某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ， 可能含有的溶质是。19. 下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）(1)、属于混合物的有；(2)、属于单质的是。20. 构建元素单质及其化合物的“价态-类别”二维图是科学学习一种有效方法。如图是铜元素的“价态-类别”二维图，请根据图回答如下问题：
(1)、写出甲转化成乙的化学反应基本类型；(2)、丁经过一步反应转化为丙时，一定会出现的反应现象是。21. 下图所示实验可用于研究金属的性质。铁丝
铜丝
铁丝
铜丝
稀硫酸
-稀硫酸
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
①
②
③
④
(1)、①中有气体生成，生成的气体为(2)、下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 。(填序号)A、①④ B、③④ C、①②④22. 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
(1)、甲烷（CH4）属于化合物中的。(2)、古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是。(3)、在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=+2H2O，请将空格处补充完整。23. A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体．它们的相互转化关系如图所示：请回答：
(1)、写出下列A的化学式；(2)、反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）；(3)、写出反应②的化学反应中Fe2O3为该反应的剂；(4)、写出反应⑤的化学方程式。三、实验探究题
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24. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
(1)、写出所标仪器的名称：①(2)、根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.(3)、该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ． 其中，写出C装置的作用是：25. 为探究锌、铁、铜、银的四种金属的活动性顺序，小科设计了如图所示的实验。
(1)、运用控制变量法设计实验方案是科学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是 。(2)、你认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的组合是。26. 小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
(1)、设置①③两支试管对照，基于的猜想是。(2)、若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为。(3)、若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是。【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：。
27. 小科阅读课外资料时得知：某些金属氧化物也可以和二氧化锰样作为双氧水分解制氧气的催化剂。 他猜想氧化铁也可以作为此反应的催化剂，于是他进行了如下实验进行验证，并将数据记录如下：实验编号
双氧水质量
加入固体物质
产生气体的体积
耗时
结束后固体质量（滤出后烘干）
1
100g
/
32mL
380S
/
2
100g
0.2g二氧化锰
32mL
36.5S
0.2g
3
100g
0.2g氧化铁
32mL
89.5S
0.2g
(1)、实验1的作用是。要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铁不变。(2)、为证明氧化铁是该反应的催化剂，小科又接着进行了以下实验：将过量的CO通入实验3滤出的固体，按如图所示装置进行实验，结果发现A装置中红色物质逐渐变成黑色，B装置的澄清石灰水变浑浊。小宁认为此实验装置有不足之处，其不足之处为。
(3)、小宁提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是单质铁，于是进行了如下实验：将黑色固体研磨后，取少量置于试管中，加入足量的(填化学式) 溶液，观察到黑色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是铁。28. 科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案：方案一、湿法炼铜
(1)、上述步骤2中，涉及的化学方程式是；(2)、小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁：
查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因；
(3)、方案二、火法炼铜如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
开始反应时，先打开甲处分液漏斗活塞，反应一段时间后再点燃丙处的酒精灯，这样操作的目的是；
(4)、反应结束后，甲乙两装置中质量减少0.3克，丙装置试管中固体粉末质量减少0.8克。则被还原的氧化铜的质量为克；(5)、不能用丙装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是。29. 图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)、甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。A、试管②反应后的固体中一定不含铁 B、完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C、完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋ D、完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋(2)、乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是（写化学式）。(3)、将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
滤液中的溶质是
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
四、解答题
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30. 现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，
求：
(1)、该混合物粉末中铜的质量分数是(2)、计算确定混合物中另一种金属成分(写出计算过程)(3)、加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)31. 现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
(1)、从出铁口得到的为生铁，含 2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于。(2)、用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式。(3)、某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨?32. 小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜也呈红色，从颜色上与金属铜难以辨别，但氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。小明对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.60克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
(1)、如得到的固体产物是铜和氧化亚铜，加入稀硫酸的现象是 。(2)、在加热氧化铜前，需先通一段时间的氢气，图甲中通入氢气的导管末端应位于试管（选填“①”、“②”或“③”）处。(3)、在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 。(4)、小明对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的数据分析，假设是否合理，并说明理由 。33. 小李用下图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
(1)、小李要把稀盐酸选出，可选用下列的______来检验。A、硝酸银溶液 B、酚酞试液 C、pH试纸(2)、小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克。(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（不计水蒸发和稀盐酸的挥发，写出计算过程）。34. 同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2
(1)、实验室制取CO2后，废液中的溶质是( 填化学式)。(2)、表格中a=。(3)、另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，计算可得固体质量多少克？(4)、第三次测量后，再加入质量为m(m<10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为(要求答出所有的可能性)。