人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（五）

试卷更新日期：2023-10-14 类型：期中考试

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一、选择题

1. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应为放热反应 B、曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D、活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

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2. 下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C、Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l) ΔH<0 D、已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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3. 硫酸工业制法中，反应之一为： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{450 ℃}^{V_{2} O_{5}} 2 S O_{3} (g) Δ H = - 198 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ： $V_{2} O_{5} (s) + S O_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + S O_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ：……
反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是

A、反应Ⅱ的热化学方程式为： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 123 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、使用 $V_{2} O_{5}$ 作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C、通入过量空气，可提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率 D、温度选择 $450 ℃$ 是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

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4. 已知：① $3 C (s) + A l_{2} O_{3} (s) + N_{2} (g) = 2 A l N (s) + 3 C O (g)$    $Δ H_{1} = + 1026 k J / m o l$
② $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221 k J / m o l$ ；
③ $2 A l (s) + N_{2} (g) = 2 A l N (s)$    $Δ H_{3} = - 318 k J / m o l$ ；
则反应 $2 A l_{2} O_{3} (s) = 4 A l (s) + 3 O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 等于

A、+753kJ/mol B、-753kJ/mol C、+3351kJ/mol D、-3351kJ/mol

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5. 下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A、糕点包装袋内放置除氧剂 B、将食物存放在冰箱中 C、家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅 D、高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎

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6. 一定温度下，在 $100 m L$ 溶液中发生反应： $H_{2} O_{2} + 2 H I = 2 H_{2} O + I_{2}$ 。已知某时刻 $H_{2} O_{2}$ 的浓度为 $0.9 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $20 s$ 后变为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列叙述错误的是

A、 $20 s$ 内 $v (H_{2} O_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (H_{2} O_{2}) ： v (H I) = 1 ： 2$ C、 $20 s$ 内 $H_{2} O$ 增加了 $0.6 m o l$ D、 $20 s$ 内 $I_{2}$ 浓度增加 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) ΔH的反应机理如下：
反应I：V₂O₅(s)＋SO₂(g)V₂O₄(s)＋SO₃(g)   ΔH₁＝＋24 kJ·mol^－1

反应II：2V₂O₄(s)＋O₂(g)2V₂O₅(s)   ΔH₂＝-246 kJ·mol^－1

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A、反应I为吸热反应，反应II为放热反应     B、反应速率由反应II决定 C、加入催化剂改变了反应的历程            D、2mol SO₂(g)的能量高于2mol SO₃(g)的能量

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8. 已知下列反应的平衡常数：① $S (s) + O_{2} (g) ⇌ S O_{2} (g)$ ， $K_{l}$ ；② $H_{2} (g) + S (s) ⇌ H_{2} S (g)$ ， $K_{2}$ ；则反应 $O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + S O_{2} (g)$ 的平衡常数是

A、 $K_{1} - K_{2}$ B、 $K_{2} - K_{1}$ C、 $K_{2} / K_{1}$ D、 $K_{1} / K_{2}$

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9. 一定温度下，在三个体积为 $1.0 L$ 的恒容密闭容器中发生反应： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ，下列说法错误的是（）
容器编号
温度/ $℃$
起始物质的量/ $m o l$
平衡物质的量/ $m o l$
$C H_{3} O H (g)$
$C H_{3} O C H_{3} (g)$
$H_{2} O (g)$
I
387
0.40
0.16
0.16
II
387
0.80
III
207
0.40
0.18
0.18

A、该反应的正反应为放热反应 B、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 C、达到平衡时，容器I中 $C H_{3} O H$ 的体积分数与容器Ⅱ中的相同 D、若起始时向容器I中充入 $0.10 m o l C H_{3} O H$ 、 $0.15 m o l C H_{3} O C H_{3}$ 和 $0.10 m o l H_{2} O$ ，则反应将向逆反应方向进行

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10. 某 $M O F s$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $N_{2} O_{4}$ 固定，能高选择性吸附 $N O_{2}$ 。废气中的 $N O_{2}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $H N O_{3}$ 。原理示意图如下。
下列说法正确的是

A、由 $N O_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应是一个熵增的反应 B、若反应 $2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 能自发，则说明该反应为放热反应 C、催化剂能加快反应速率，且能提高 $N O_{2}$ 的平衡转化率 D、每获得 $0.4 m o l$ $H N O_{3}$ 时，消耗的 $N O_{2}$ 的体积为 $8.96 L$

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11. 下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A、使用铁触媒，使 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气体有利于合成氨 B、合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C、根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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12. 有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾溶液需用盐酸酸化 B、表示该反应原理的离子方程式为：5C₂O $_{4}^{2 -}$ + 2MnO $_{4}^{-}$ + 16H⁺ = 10CO₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O C、用3 mL 0.1 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液分别与5 mL 0.1 mol·L⁻¹草酸溶液和5 mL 0.01 mol·L⁻¹草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率 D、实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn²⁺对反应有催化作用

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13. 下列物质不属于弱电解质的是

A、 $C H_{3} C O O H$ B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $H_{2} C O_{3}$ D、 $C a {(C l O)}_{2}$

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14. 用蒸馏水逐渐稀释 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A、 $C H_{3} C O O^{-}$ 的物质的量浓度 B、 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量浓度 C、H⁺的物质的量浓度 D、 $C H_{3} C O O^{-}$ 和H⁺的物质的量

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15. 下列说法正确的是

A、100℃水的离子积是 $1.0 \times 1 0^{- 14}$ B、中性水溶液中的 $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、纯水在100℃时， $c (H^{+}) > 1 0^{- 7}$ mol·L $^{- 1}$ ，所以此时纯水中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、pH<7的溶液一定是酸溶液

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16. 下列实验操作正确的是（）

A、中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中 $N a O H$ 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B、向2 $m L$ 0.01 $m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中加入5 $m L$ 0.01 $m o l / L$ 的 $K I$ 溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入 $K S C N$ 溶液，若溶液颜色变成红色则 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ I_{2} + 2 F e^{2 +}$ 为可逆反应 C、用玻璃棒蘸取0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液点在用水湿润的广泛 $p H$ 试纸上，测定该溶液的 $p H = 3.2$ D、改用60 $m L$ 0.50 $m o l / L$ 盐酸跟50 $m L$ 0.55 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

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17. 室温时，含 $H C l O$ 和 $C l O^{-}$ 的溶液中， $H C l O$ 、 $C l O^{-}$ 的物质的量分数随 $p H$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是

A、曲线I代表的物质是 $C l O^{-}$ B、室温时， $H C l O$ 的电离平衡常数 $K_{a} (H C l O) = 7.5$ C、室温时， $C l O^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} (C l O^{-}) = 1 \times 1 0^{- 6.5}$ D、室温时，将浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l O$ 和 $N a C l O$ 等体积混合，溶液呈酸性

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18. 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A、 $p H = 3$ 的 $H N O_{3}$ 溶液与 $p H = 11$ 的KOH溶液 B、 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $p H = 11$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 C、 $p H = 3$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $p H = 11$ 的氨水 D、 $p H = 3$ 的HI溶液与 $p H = 11$ 的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液

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19. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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20. 根据下列图示所得出的结论正确的是

A、图甲是常温下用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B、图乙是 $1 m o l X_{2} (g)$ 、 $1 m o l Y_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l X Y (g)$ 的能量变化曲线，a表示 $1 m o l X_{2} (g)$ 、 $1 m o l Y_{2} (g)$ 变成气态原子过程中吸收的能量 C、图丙表示表示 $C O_{2}$ 通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D、图丁是 $I_{2} + I^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$ 中 $I_{3}^{-}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $K (T_{1}) < K (T_{2})$

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二、非选择题

21. 某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。

(1)、实验Ⅰ：向盛有 $1 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的试管中，加入 $1 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
①常温下， $1.0 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中， $c (H^{+})$ $c (O H^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。
②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。

(2)、小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。

(3)、经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了 $A g N O_{3}$ 溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
①甲溶液是。
②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数 $K = 2.87 \times 1 0^{8}$ )。

(4)、结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。

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22. 用酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
$2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：
物理量编号
V(0.20mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
M( $M n S O_{4}$ 固体)/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
$a$
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：

(1)、上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究对化学反应速率的影响，且a为。

(2)、实验③中加入amL蒸馏水的目的是。

(3)、除通过测定一定时间内 $C O_{2}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②。

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23. CO、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 是工业上重要的化工原料。
已知：① $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (l)$    $Δ H = - 128.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$    $Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是(填标号)。

(2)、 $14 g C O (g)$ 完全燃烧放出的热量为。

(3)、表示 $C H_{3} O H (l)$ 的燃烧热的热化学方程式为。

(4)、1.5mol由CO和 $H_{2}$ 组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、 $H_{2}$ 的物质的量分别为mol、mol。

(5)、等质量的 $C O (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $C H_{3} O H (l)$ 完全燃烧，放热最多的是(填化学式)。

(6)、某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
C=O
H—O
H—H
$C \equiv O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
803
463
436
1076
则 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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24. 有效去除大气中的 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。

(1)、用 $N H_{3}$ 催化还原 $N O_{2}$ 可以消除氮氧化物的污染。
反应原理： $4 N H_{3} (g) + 6 N O_{2} (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H > 0$
一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于 $t_{2}$ 时刻达到平衡，此时容积为 $3 L$ ， $c (N_{2})$ 与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在 $t_{1}$ 时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。
①变为曲线Y改变的一个条件是。
②若 $t_{2}$ 时降低温度， $t_{3}$ 时达到平衡，请在图1中画出曲线X在 $t_{2} ∼ t_{4}$ 时段内 $c (N_{2})$ 的变化曲线。

(2)、溶液中 $H_{2} Y^{2 -}$ 与 $F e^{2 +}$ 形成的络合物 $F e Y^{2 -}$ 可用于吸收烟气中的 $N O$ 。
I.吸收原理： $F e Y^{2 -} + N O ⇌ F e Y {(N O)}^{2 -}$ $Δ H < 0$
将含 $N O$ 的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的 $F e Y^{2 -}$ 溶液中。 $N O$ 吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是。
II.再生原理： $F e Y^{2 -}$ 易被氧化为 $F e Y^{-}$ 而失去吸收 $N O$ 的能力。微生物法再生 $F e Y^{2 -}$ 吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。
① $F e Y^{2 -}$ 吸收、再生的变化过程可描述为。
② $F e Y^{-}$ 被葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 还原再生的离子方程式为。

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25. 现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。

(1)、醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)

(2)、盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。

(3)、有关 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的叙述错误的是。
a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b．常温下，等浓度等体积 $C H_{3} C O O H$ 溶液与NaOH溶液混合后溶液 $p H < 7$
c．向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体， $c (H^{+})$ 减小
d．向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大
e． $C H_{3} C O O H$ 溶液中离子浓度关系满足： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

(4)、25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 与氯化铵溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 之比是。

(5)、向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加饱和 $C a C l_{2}$ 溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。

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容器编号	温度/ $℃$	起始物质的量/ $m o l$	平衡物质的量/ $m o l$
容器编号	温度/ $℃$	$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
I	387	0.40	0.16	0.16
II	387	0.80
III	207	0.40	0.18	0.18

物理量编号	V(0.20mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L $K M n O_{4}$ 溶液)/mL	M( $M n S O_{4}$ 固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	$a$	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

化学键	C=O	H—O	H—H	$C \equiv O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	803	463	436	1076