人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（二）

试卷更新日期：2023-10-14 类型：期中考试

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一、选择题

1. 甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是

A、该条件下 $C O_{2}$ 比 $C O$ 稳定 B、加入该催化剂不能改变反应的焓变 C、无催化剂时，生成 $C O$ 的活化能比生成甲醛的活化能小 D、无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示

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2. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是

A、历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B、历程Ⅱ的热化学方程式是： $S i H C l_{3} (g) + H_{2} (g) = S i H C l_{3} (l) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 28 k J / m o l$ C、历程Ⅲ的热化学方程式是： $S i H C l_{3} (l) + H_{2} (g) = S i (s) + 3 H C l (g)$ $Δ H = + 238 k J / m o l$ D、实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

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3. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ·mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH₂=+571.6 kJ·mol^-1
下列说法错误的是

A、H₂的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol^-1 B、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的  ΔH＜-571.6 kJ·mol^-1 C、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) 常温下能自发进行 D、反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

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4. 由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·mol^-1
463
436
498.3

A、1molH₂和 $\frac{1}{2}$ molO₂总能量大于1molH₂O总能量 B、断开1molH₂中的化学键所吸收的能量是436kJ C、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−240.85kJ·mol^-1 D、生成1molH₂O的化学键所放出热量是463kJ

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5. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)=0.5mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.8mol/(L·s) D、v(D)=1.0mol/(L·s)

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6. 二氧化硫催化氧化反应为： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A、升高温度 B、增大压强 C、分离出 $S O_{3}$ D、使用催化剂

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7. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

A、有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B、增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D、使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

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8. 将0.05 mol·L $^{- 1}$ 的KI溶液和0.2 mol·L $^{- 1}$ 的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 F e^{2 +}$ 的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入 $A g N O_{3}$ 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A、① B、② C、③④ D、①②

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9. $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。 $C O_{2}$ 催化加氢主要反应有：
反应I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
压强分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 时，将 $\frac{n_{起始} (C O_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = 1 ： 3$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 、CO的选择性如图所示。
$C H_{3} O H$ (或CO)的选择性 $= \frac{n (C H_{3} O H) 或 n (C O)}{n (C O_{2}) 参与反应}$
下列说法正确的是

A、反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ 为吸热反应 B、曲线③、④表示CO的选择性，且 $p_{1} > p_{2}$ C、相同温度下，反应I、II的平衡常数 $K (Ⅰ) > K (Ⅱ)$ D、一定温度下，调整 $\frac{n_{起始} (C O_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = 1 ： 2$ ，可提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

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10. 反应 $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，达到平衡时，下列说法正确的是

A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的产率增大 C、增大c(X)，X的转化率增大 D、降低温度，Y的转化率增大

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11. 一定条件下反应2AB(g) $\overset{}{⇌}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存 C、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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12. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： $C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法错误的是（）
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量(mol)
平衡常数
$n (C H_{3} O H)$
$n (C O)$
$n (C H_{3} C O O H)$
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
$K_{1}$
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
$K_{2}$
Ⅲ
510
0
0
0.05
$K_{3}$

A、三个容器中的平衡常数 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ B、达平衡时，容器Ⅱ中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} O H)}$ 比容器Ⅰ中的大 C、达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D、若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol $C H_{3} O H$ (g)、0.1molCO(g)和8.0mol $C H_{3} C O O H$ (g)，则反应处于平衡状态

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13. 下列叙述正确的是（）

A、已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) $Δ H > 0$ ，则石墨比金刚石稳定 B、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下能自发进行，该反应的 $Δ H > 0$ C、 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 达平衡后，缩小容器体积， $H_{2} O (g)$ 平衡转化率不变 D、密闭容器中存在： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，当 $\frac{c (N_{2} O_{4})}{c (N O_{2})} = 1 ： 2$ 时，该反应到达限度

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14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法错误的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B、该反应在低温下能自发进行 C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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15. $p H = 2$ 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 $($ ）

A、a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C、 $x = 6$ 时，a是强酸，b是弱酸 D、若a、b都是弱酸，则 $2 < x < 5$

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16. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A、③>②>① B、②>③>① C、①>②>③ D、③>①>②

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17. 下列溶液因水解而呈酸性的是

A、 $N a H S O_{4}$ 溶液 B、 $N H_{4} C l$ 溶液 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液 D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液

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18. 某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是

A、实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B、实验③证明浊液a中存在 $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ C、实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D、实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

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19. 下列措施能促进水的电离，并使 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ 的是

A、向水中加入少量 $N a C l$ B、将水加热煮沸 C、向水中加入少量 $C H_{3} C O O N a$ D、向水中加入少量 $N H_{4} N O_{3}$

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20. 下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（）

A、 $A l C l_{3}$ 、 $N H_{4} H S O_{4}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ B、NaClO、 $N a H C O_{3}$ 、KHS C、 $A l C l_{3}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 、 $M g S O_{4}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 、 $K_{2} S O_{3}$

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二、非选择题

21. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1)、已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。

(2)、已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

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22. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

(1)、Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 $C O_{2}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( $K M n O_{4}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
完成上述反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2$ $+ 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ ，该实验是探究对反应速率的影响。

(2)、若实验①在2 min末收集了4.48 mL $C O_{2}$ (标准状况下，则在2 min末 $c (M n O_{4}) =$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。

(3)、小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。

(4)、Ⅱ.溶液中存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 $C r^{3 +}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中逐滴加入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液(已知 $B a C r O_{4}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。

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23. 25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下：
①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

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24. 在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(1)、A点水的离子积为 $1.0 \times 1 0^{- 14}$ ， B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。

(2)、下列说法正确的是(填字母)。
a．图中A，B，D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T₁＞T₂

(3)、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
②终点判断方法：。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
0.40
23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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25. 甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。

(1)、制取HCOOH催化效果较好的催化剂为。

(2)、不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为eV；由 $^{*} C O_{2}^{-}$ 生成 $^{*} H C O O^{-}$ 的反应为。

(3)、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。
①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为。
③当电路中转移0.2 mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为L，需补充物质X的化学式为。

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实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入 $A g N O_{3}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

容器编号	温度(K)	起始物质的量(mol)			平衡时 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量(mol)	平衡常数
容器编号	温度(K)	$n (C H_{3} O H)$	$n (C O)$	$n (C H_{3} C O O H)$	平衡时 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量(mol)	平衡常数
Ⅰ	530	0.05	0.05	0	0.025	$K_{1}$
Ⅱ	530	0.03	0.03	0.01		$K_{2}$
Ⅲ	510	0	0	0.05		$K_{3}$

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②	20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

化学键	O－H	H－H	O－O
键能kJ·mol^-1	463	436	498.3