人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中测试模拟卷（必修1）（五）

试卷更新日期：2023-10-13 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列关于物质的分类中，正确的是（）

碱性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
HNO₃
纯碱
漂白粉
NaCl
B
NO
NaHSO₄
NaOH
碱石灰
蔗糖
C
Na₂O₂
Al(OH)₃
NaHCO₃
CuSO₄·5H₂O
NH₃
D
SO₂
HClO
烧碱
Fe(OH)₃胶体
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列关于实验问题处理方法或操作正确的是

A、加热饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液可制取 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、分液时，分液漏斗中上层液体从下口流出 C、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

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3. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是

A、该制备方法属于物理方法 B、烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C、可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D、加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小

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4. 下列说法正确的是

A、能导电的物质是电解质 B、二氧化碳是电解质 C、液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质 D、蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它们都是电解质

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5. 下列各组物质之间发生的反应，既是复分解反应，又是有气体生成的离子反应的是（）

A、稀硝酸与石灰石 B、NaCl溶液与硝酸银溶液 C、锌与硫酸铜溶液 D、稀盐酸与氢氧化钡溶液

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6. 下列离子方程式书写错误的是

A、FeCl₃溶液腐蚀铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ B、铁红溶于盐酸： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + {Cl}^{-} + HClO$ D、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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7. ClO₂气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 H_{2} O + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ 。下列分析错误的是

A、该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化 B、ClO₂为氧化反应的产物 C、HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性 D、氧化性：NaClO₃>Cl₂

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8. 金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是

A、黑色的金属 B、熔点高 C、硬度大 D、容易失电子

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9. 将物质的量之比为4∶1∶3的 $O_{2}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是

A、容器中 $C_{3} H_{6}$ 有剩余 B、容器中 ${Na}_{2} O_{2}$ 有剩余 C、容器中 $O_{2}$ 有剩余 D、容器中固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 和 $NaOH$

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10. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是

A、金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B、钠可以保存在煤油中 C、 $K C l$ 与 $K N O_{3}$ 灼烧时火焰的颜色相同 D、进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察

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11. 部分含S或含Cl的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是

A、b有多种同素异形体 B、a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应 C、在c的水溶液中通入 $b'$ ，溶液的导电性会明显增强 D、 $a'$ 和 $d'$ 反应生成3mol $b'$ 时，转移5mol电子

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12. 实验室用下图装置制备干燥的 $C l_{2}$ 并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉 $K I$ 试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂错误的是

A、甲中为饱和食盐水 B、甲中为浓硫酸 C、乙中为浓硫酸 D、丙中为 $N a O H$ 溶液

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13. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl₂存在 B、先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^－存在 C、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl₂分子存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在

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14. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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15. 配制100 mL1.00 mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是

A、选用250 mL容量瓶 B、搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低 C、仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高 D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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16. 下列说法正确的是

A、 $C H_{4}$ 的摩尔质量是16 B、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C、25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 $22.4 L \cdot m o l^{- 1}$ D、1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离

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17. 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L^-1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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18. 下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是

A、NaHCO₃ B、Al C、Al₂O₃ D、Fe₂O₃

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19. 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、在20℃，压强为 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 时，71 g氯气所含的原子数目为2 N_A B、在体积为1 L、物质的量浓度为 $1.0 mol/L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中，含有 ${Cl}^{-}$ 个数为N_A C、3.2 g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2 N_A D、 $78 g$ ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴离子数目为N_A

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20. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A、Na→Na₂O₂ B、Fe₂O₃→Fe(OH)₃ C、Cl₂→FeCl₃ D、FeCl₃→FeCl₂

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二、非选择题

21. 工业上常用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )，反应的离子方程式如下： $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

(1)、在该反应中，氧化剂是(填离子符号，下同)，被氧化的是。

(2)、该反应每消耗1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子，生成 $F e^{3 +}$ 的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。

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22. 现有以下几种物质(或微粒)：
① $C u$ 丝 ② $_{8}^{17} O$ ③ $_{8}^{18} O$ ④液态 $H C l$ ⑤稀 $H_{2} S O_{4}$ ⑥熔融 $N a N O_{3}$ ⑦ $K N O_{3}$ 溶液 ⑧饱和 $F e C l_{3}$ 溶液 ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)、②和③之间互为。

(2)、以上物质中属于能导电的电解质是。(填代号)

(3)、⑤中溶质的电离方程式为。

(4)、利用⑧制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的操作方法是。(用文字描述)

(5)、向⑤中逐渐加入 $B a {(O H)}_{2}$ 固体，其溶液的导电性变化情况是。

(6)、根据酸能电离出 $H^{+}$ 的数目可将酸分为一元酸(如 $H N O_{3}$ )、二元酸(如 $H_{2} S O_{4}$ )、三元酸(如 $H_{3} P O_{4}$ )。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如 $N a_{2} S O_{4}$ )和一种酸式盐(如 $N a H S O_{4}$ )，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如 $N a_{3} P O_{4}$ )和两种酸式盐(如 $N a H_{2} P O_{4}$ 、 $N a_{2} H P O_{4}$ )。
① $H_{2} C_{2} O_{4}$ 属于二元酸，写出它与 $K O H$ 反应生成酸式盐的化学方程式；

② $H_{3} P O_{3}$ 与 $K O H$ 溶液反应生成的酸式盐只有一种，则 $H_{3} P O_{3}$ 是元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为。

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23. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液

(1)、计算、称量：需用分析天平称量gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。

(2)、选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(3)、称量后，以下操作步骤的顺序为。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

(4)、下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是。
①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(5)、配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。

(6)、II.KMnO₄法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。

取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)

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24. 12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)、该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。

(2)、工业上可用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式。

(3)、一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因，某消毒小组人员用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。

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25. 成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？

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	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HNO₃	纯碱	漂白粉	NaCl
B	NO	NaHSO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	Na₂O₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HClO	烧碱	Fe(OH)₃胶体	H₂O