人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中测试模拟卷（必修1）（四）

试卷更新日期：2023-10-13 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（）

A、MgO B、 $A l_{2} O_{3}$ C、 $C u {(O H)}_{2}$ D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

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2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

A、冰水混合物 B、云 C、雾 D、Fe(OH)₃胶体

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3. 下列关于FeCl₃稀溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃悬浊液的说法，正确的是

A、三者均属于纯净物 B、三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 C、分别对三者进行过滤操作，只有FeCl₃溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)₃胶体

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4. 下列物质属于电解质且能导电的是（）

A、石墨 B、盐酸 C、酒精 D、熔融 KCl

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5. 向1Lc₁ $mol \cdot L^{- 1}$ Ba(OH)₂溶液中匀速滴入c₂ $mol \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是

A、反应的离子方程式 ${Ba}^{2^{+}} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO₄和H₂O均为弱电解质 C、y点Ba(OH)₂与H₂SO₄完全反应，溶液没有自由移动的离子 D、由图可知：c₁＜c₂

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6. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A、HCO $_{3}^{-}$ 、K⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、K⁺、I^-、Fe³⁺、Cl^- C、Ca²⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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7. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A、氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B、向H₂¹⁸O 中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4OH^-+4Na⁺ +18O₂↑ C、氯气的实验室制法：MnO₂+4H⁺+4Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D、Ca(OH)₂溶液与足量 Ca(HCO₃)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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8. 铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为 ${HNO}_{3} + Fe \overset{}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3} + Fe {({NO}_{3})}_{3} + H_{2} O$ (未配平)，下列说法正确的是

A、该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种 B、 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液可以导电，故 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液属于电解质 C、该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4 D、该反应中，每消耗 $22.4 gFe$ ，同时转移 $1.2 mol$ 电子

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9. 水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO₃酸化，再滴入几滴AgNO₃溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（）

A、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、Ca²⁺ C、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、Cl^-

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10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A、钠比铜活泼，金属钠可与CuSO₄溶液反应置换出铜 B、Na₂O和Na₂O₂都能与H₂O反应生成强碱 C、Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D、NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH₃、H₂、Cl₂等气体

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11. 2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法错误的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

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12. 实验室用下图装置制备干燥的 $C l_{2}$ 并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉 $K I$ 试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
下列关于实验现象及 $C l_{2}$ 性质的说法中，错误的是

A、一段时间后，观察到a变蓝 B、b褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 C、b褪色而c不褪色，说明 $C l_{2}$ 能与水反应 D、d先变红，一段时间后褪色

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13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B、先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－存在 C、溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 D、加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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14. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A、由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B、由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C、由图丙可推知光照可催化水分解 D、由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

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15. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A、①②③ B、①③④ C、③④⑤ D、①④⑤

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16. 雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO $_{4}^{-}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A、76g B、76g·mol^-1 C、77g·mol^-1 D、77g

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17. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是

A、铁元素在自然界中既有游离态又有化合态 B、氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C、硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化 D、铁与氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl₂

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18. 下列实验能达到目的的是

A．检验Na₂O₂与水反应生成的气体

B．测定氯水的pH

C．制备纯净的Fe(OH)₂

D．检验溶液中的Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A、铝是地壳里含量最多的元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应 C、在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸 D、氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应

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二、非选择题

20. 工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：

① ${FeCl}_{3}$ 易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；

②直接将 ${FeCl}_{3}$ 溶液加热蒸干，得到的固体是 $Fe {(OH)}_{3}$ 而不是 ${FeCl}_{3}$ 晶体；

③ $KSCN$ 中的硫元素为-2价。请回答下列问题：

(1)、实验前，需进行的操作是。

(2)、装置III中盛放的试剂是(填名称)，装置IV的作用是。

(3)、盛放 $NaOH$ 溶液的装置的作用是。

(4)、实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加 $KSCN$ 溶液，观察到，即可证明产物为 ${FeCl}_{3}$ 。用 $KSCN$ 溶液和氯水可以检验 ${Fe}^{2 +}$ ，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的 ${SCN}^{-}$ 与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是。

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。

(5)、氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某 $200 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为g。

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21. 某学生需要用烧碱固体配制1mol•L^-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：

(1)、计算：需要称取NaOH固体g；

(2)、配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是、(填仪器名称)；

(3)、在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是；

(4)、若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。

A、实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干 B、天平砝码生锈 C、配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤 D、氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶 E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F、定容观察液面时眼睛俯视容量瓶

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22. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。

(1)、A 中发生反应的化学方程式为。

(2)、储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。

(3)、在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）

(4)、装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。

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23. 我国科学家用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉时，第一步需要将 $C O_{2}$ 转化为甲醇，反应的化学方程式为： $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$ 。

(1)、做还原剂的物质是，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、反应中每生成 $1 m o l C H_{3} O H$ ，消耗 $C O_{2}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

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24. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子

Fe³⁺

Cu²⁺

${SO}_{4}^{2 -}$

Na⁺

H⁺

浓度/(mol/L)

$2 \times 10^{- 2}$

$1 \times 10^{- 2}$

$1 \times 10^{- 1}$

$2 \times 10^{- 2}$

(1)、 ${c(H}^{+}) =$ $mol/L$ 。

(2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：。

②试剂B的化学式是。

③通过检验溶液D，来判断废水中 ${Fe}^{3 +}$ 是否除尽，实验方法是。

④上述 $100 L$ 废水经处理，可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是 $mol$ 。

⑤在含有 $4 {molFeSO}_{4}$ 的溶液中加入 $4 {molNa}_{2} O_{2}$ 现象是；已知反应物恰好完全反应且反应转移 $6 mol$ 电子，生成的气体标况下的体积为L。

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25. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：

(1)、上述状态下可导电的，不属于电解质的是

(2)、属于碱的是，属于盐的是

(3)、写出①在水溶液中的电离方程式：

(4)、按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合

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A．检验Na₂O₂与水反应生成的气体	B．测定氯水的pH	C．制备纯净的Fe(OH)₂	D．检验溶液中的Fe²⁺

离子	Fe³⁺	Cu²⁺	${SO}_{4}^{2 -}$	Na⁺	H⁺
浓度/(mol/L)	$2 \times 10^{- 2}$	$1 \times 10^{- 2}$	$1 \times 10^{- 1}$	$2 \times 10^{- 2}$