人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中测试模拟卷（必修1）（二）

试卷更新日期：2023-10-13 类型：期中考试

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一、选择题

1. 高温下可用铝粉与氧化铁反应来焊接钢轨，其反应原理为2Al+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Al₂O₃+2Fe，该反应属于（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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2. 不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是（）
①硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③ $N a_{2} O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥ $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A、②③⑥ B、①④⑤ C、①②⑤ D、③④⑥

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3. 下列说法正确的是（）

A、能电离出H⁺的化合物就是酸，能电离出OH^-的化合物就是碱 B、金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 C、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D、能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

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4. 下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、Na⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、OH^- B、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、Na⁺、Mg²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Al³⁺、Ba²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、OH^-

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5. 过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂，其与水反应的化学方程式如下：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，下列说法正确的是（）

A、H₂O是还原剂 B、O₂是还原产物 C、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶1 D、每消耗1molNa₂O₂转移1mol电子

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6. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^-的存在，最好选用下列物质中的（）

A、石蕊溶液 B、四氯化碳 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液

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7. 下列关于钠的叙述正确的是（）

A、钠在自然界中存在游离态 B、钠是一种灰色的固体 C、钠可以保存在煤油中 D、钠着火时可以用水扑灭

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8. 下列有关焰色试验的说法正确的是（）

A、金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的 B、焰色试验可适合所有金属元素的检验 C、某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸

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9. 实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是

A、关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好 B、装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 C、由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强 D、反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行

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10. 配制 $50 m L 1.00 m o l / L$ 硫酸溶液不需要用到的仪器有（）

A、烧杯 B、漏斗 C、量筒 D、容量瓶 $(50 m L)$

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11. 下列叙述正确的是（）

A、氢氧化钠的摩尔质量是4 0 g B、取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C、将浓度为2 mol•L^-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol•L^-1 D、标准状况下，1 mol H₂和1 mol H₂O所占的体积都约为22.4 L

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H N O_{3}$ 中含有的 $H^{+}$ 数为 $N_{A}$ B、50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为 $0.5 N_{A}$ C、18 g $N H_{4}^{+}$ 中含有的电子数为 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L $C_{2} H_{5} O H$ 中含有的非极性键数目为 $0.5 N_{A}$

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13. 测定膨松剂中NaHCO₃的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和NaOH溶液。测定：
①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；

②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；

③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

④实验共进行了3次，并处理数据。

下列分析错误的是

A、加入盐酸后发生反应的离子方程式为： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C、称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D、配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

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14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 通入水中： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ B、 $F e {(O H)}_{3}$ 溶于HI溶液： $F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴入 $N a H C O_{3}$ 溶液产生白色沉淀： $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

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15. 铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、FeCl₃溶液作为制作电路板的腐蚀液 B、在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C、氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D、合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素

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16. 向盛有Fe₂（SO₄）₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）

A、血红色 B、黄色 C、无色 D、浅绿色

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17. 将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是（）

A、钙 B、铜 C、铁 D、镁

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18. 我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（）

A、低密度、高强度 B、高强度、导热性 C、低密度、导电性 D、导热性、导电性

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19. 某无色稀溶液与铝作用放出 $H_{2}$ ，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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20. 某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）₂ ，下列说法错误的是

A、实验开始前，应检查装置气密性 B、气体a的主要成分为氢气 C、为了制备较纯的Fe（OH）₂ ，应打开K₁ ，关闭K₂ ，将装置内的气体尽可能赶出去 D、盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

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二、非选择题

21. 回答下列相关问题：

(1)、以下物质：① $K C l O_{3}$ 晶体；② $F e_{2} O_{3}$ 固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦ $S O_{2}$ 。能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于碱性氧化物的是。

(2)、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 $C O_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。常用澄清石灰水检验 $C O_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。

(3)、某无土栽培用的营养液，要求KCl、 $K_{2} S O_{4}$ 和 $N H_{4} C l$ 三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后 $c (N H_{4}^{+}) = 0.016 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中 $c (K^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②若采用 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和KCl来配制该营养液，则KCl和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 物质的量之比为。

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22. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体，④熔融NaHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥铜；⑦CO₂；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na₂O₂。

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）；以上纯净物中能导电的是（填序号）。

(2)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

(3)、⑩与水反应的离子反应方程式为。

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23. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na₂O与CaO都属于氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na₂O可以分别与H₂O、CO₂、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式、。

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24. 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+3K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题。

(1)、下列物质中：①碳纳米颗粒②K₂Cr₂O₇晶体③CO₂④熔融K₂SO₄⑤Cr₂(SO₄)₃溶液⑥H₂O⑦稀硫酸。属于电解质是(填序号)。

(2)、CO₂的摩尔质量为。

(3)、用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。

(4)、标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是。

(5)、实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液mL。

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25. （1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆ ．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH₄消耗了20.0%，计算混和气体中C₂H₄的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）

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