人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中测试模拟卷（必修1）（三）

试卷更新日期：2023-10-13 类型：期中考试

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一、选择题

1. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是 $F e$ 、 $H C l$ (稀)、 $N a O H$ (溶液)、 $A g N O_{3}$ (溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为（）

A、 $F e$ B、 $N a O H$ (溶液) C、 $H C l$ (稀) D、 $A g N O_{3}$ (溶液)

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2. 下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ B、 $F e_{3} O_{4}$ C、 $F e_{2} O_{3}$ D、 $C u O$

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3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）

A、硫酸铜溶液 B、有色玻璃 C、雾 D、氢氧化铁胶体

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4. 下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、食盐水 B、液氨 C、Mg D、熔融NaOH

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5. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（）

A、①是置换反应，反应的离子方程式为 $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ B、②是复分解反应，反应的离子方程式为 $2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O$ C、③是化合反应，但不是离子反应 D、④中反应的离子方程式可能是 $C O_{2} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、大理石与稀硝酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 的电离方程式： $N a_{2} O_{2} = 2 N a^{+} + 2 O^{-}$ C、稀盐酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应： $A l {(O H)}_{3} + O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

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7. 关于反应 $2 N H_{2} O H + 4 F e^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、生成 $1 m o l N_{2} O$ ，转移 $4 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $N H_{2} O H$ 既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池， $F e^{2 +}$ 为负极产物

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8. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应是：
$3 F e^{2 +} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} + O_{2} + x O H^{-} = F e_{3} O_{4} ↓ + S_{4} {O_{6}}^{2 -} + 2 H_{2} O$
下列叙述不正确的是（）

A、水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 $S_{2} {O_{3}}^{2 -} 、 F e^{2 +}$ B、离子方程式中 $x = 4$ C、每生成 $1 m o l F e_{3} O_{4}$ ，被氧化的 $F e^{2 +}$ 的物质的量为 $3 m o l$ D、该条件下 $O_{2}$ 氧化性强于 $S_{4} {O_{6}}^{2 -}$

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9. 下列有关金属钠说法正确的是（）

A、金属钠燃烧时火焰为黄色 B、金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C、金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热 D、金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中

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10. 新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是（）

A、碳酸锂的化学式为 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ B、碳酸锂属于电解质 C、可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠 D、碳酸锂与酸、碱均不反应

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11. 如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知 $e$ 、 $f$ 、 $g$ 均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是（）

A、 $a$ 和 $g$ 反应制备 $b ： C l O_{3}^{-} + 6 H C l (浓)) = 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O + C l^{-}$ B、 $d$ 的水溶液呈酸性： $H C l O = H^{+} + C l O^{-}$ C、 $c$ 具有强氧化性： $4 F e^{2 +} + C l O_{2} + 4 H^{+} = C l^{-} + 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、增强 $f$ 的漂白性： $C H_{3} C O O H + C l O^{-} = H C l O + C H_{3} C O O^{-}$

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12. 如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是

A、若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠 B、检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C、装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞 D、含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl₂体积小于22.4L

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13. 某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO₄溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：

关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A、操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B、操作①和②中玻璃棒的作用不同 C、操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低 D、操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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14. 下列叙述正确的是（）

A、摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B、标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L C、通常状况下，3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

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15. 实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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16. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）

A、Fe²⁺、Cu²⁺ B、Cu²⁺、Zn²⁺ C、Zn²⁺、Fe²⁺ D、Zn²⁺、Fe³⁺

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17. 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

A、操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe³^＋＋2H₂O B、溶液b中阳离子只有Fe²^＋ C、溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原 D、加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

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18. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（）

A、已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS B、已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应 C、已知Cu与Cl₂能直接化合生成CuCl₂ ，推测Fe与Cl₂可直接化合生成FeCl₂ D、已知Al能与O₂生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O₂生成氧化膜保护金属

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19. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
① $N a H C O_{3}$ ② $A l_{2} O_{3}$ ③Al ④ $N a_{2} C O_{3}$ ⑤ $N a H S O_{4}$ ⑥ $A l (O H)_{3}$

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部

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20. 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺ ，下列操作中正确的是

A、加入铁粉 B、滴加KSCN溶液 C、通入Cl₂ D、加入铜片

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二、非选择题

21. 过氧化钠色固体，与CO₂反应，方程式．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

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22. 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

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23. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)

(2)、已知 $H_{3} P O_{2}$ (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐 $N a H_{2} P O_{2}$ ， $H_{3} P O_{2}$ 水溶液中存在 $H_{3} P O_{2}$ 分子。 $H_{3} P O_{2}$ 属于酸(填序号)。
a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸

(3)、 $S O_{2}$ 是一种酸性氧化物，可制取 $N a_{2} S O_{3}$ ，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)、个 $H_{2} O$ 中含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相等。

(5)、38g某二价金属的氯化物 $A C l_{2}$ 中含有0.8mol $C l^{-}$ ，则A的摩尔质量为。

(6)、在相同状况下，相同质量的 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的体积比为。

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24. 回答下列问题：

(1)、下列物质中：①稀硫酸②SO₂③熔融NaOH④CH₄⑤NH₄Cl固体⑥Al。属于电解质的是。(填序号，下同)。属于非电解质的是。

(2)、49gH₂SO₄分子中共含个氢原子，将上述H₂SO₄溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。

(3)、甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为。

(4)、工业炼铁原理为 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ ，该反应是氧化剂是(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：。

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25. 实验室用如下装置制取纯净、干燥的氯气，回答下列问题：

(1)、上述实验制备氯气的化学方程式为；

(2)、因Cl₂的密度比空气(填“大”或“小”)，故图中装置收集氯气所使用的方法为法；

(3)、a溶液是，作用为；b溶液是，作用为；

(4)、该实验装置不足之处是。

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