广东省广州市增城区2023年中考化学二模试卷

试卷更新日期:2023-10-13 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂,并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学变化的是( )
    A、在研钵中捣烂紫甘蓝 B、加入酒精浸泡紫甘蓝 C、用纱布过滤浸泡出的汁液 D、用紫甘蓝汁液检验苹果醋
  • 2. 关于空气成分的性质与用途的说法均正确且对应的是 ( ) 

    选项

    物质

    性质

    用途

     A

    氮气

    化学性质不活泼

    保护气

     B

    氧气

    支持燃烧

    作燃料

     C

    二氧化碳

    还原性

    冶炼金属

     D

    稀有气体

    导电性

    制作霓虹灯

    A、A B、B C、C D、D
  • 3. 下列有关水的说法正确的是( )
    A、通过过滤从海水中获取淡水 B、六大基本营养素不包括水 C、农业上采用滴灌节约用水 D、工业废水可直接排入河道
  • 4. 钙是一种活泼金属,在空气中氧化生成氧化钙。钙原子的原子结构示意图如图所示。有关说法正确的是( )

    A、钙元素是人体中含量最高的元素 B、x=8 C、钙在化学反应中容易得到电子 D、氧化钙的化学式为CaO2
  • 5. 古籍辍耕录记载:“杭人削松木为小片,其薄为纸,镕硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛”下列说法错误的是( )
    A、削松木为小片可使燃烧更充分 B、镕硫磺涂木片说明松木不可燃烧 C、“发烛”发火会放出热量 D、“发烛”发火产物会污染空气
  • 6. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ( )   
         

     A

    用发酵粉焙制糕点

             NaHCO3能产生CO2

     B

    用布擦干淋湿的自行车

    铁部件潮湿易生锈

     C

    用洗洁精清洗有油污的碗筷

    洗洁精能溶解油污

     D

    施用碳酸氢铵化肥后,应及时盖土

    碳酸氢铵不稳定

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 实验室用固体氢氧化钠配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
    A、计算:所需固体氢氧化钠的质量是8.0g B、称量:将固体氢氧化钠直接放在托盘上 C、量取:用50mL的量筒和滴管量取所需的水 D、溶解:用玻璃棒搅拌加快氢氧化钠溶解
  • 8. 某品牌的泡腾片说明书如图所示。有关说法错误的是 ( )                                  

    配料:每片含维生素C(C6H8O6)1000mg

    辅料:柠檬酸(C6H8O7)、碳酸氢钠(NaHCO3)

    用法:用冷水或温水溶解后服用

    A、维生素C和柠檬酸的组成元素相同 B、氧元素的质量分数:维生素C>柠檬酸 C、泡腾片放入水中可观察到气泡 D、柠檬酸在水中可解离出H+
  • 9. 下列说法中错误的是( )
    A、煤炭脱硫能减少酸雨的产生 B、回收利用废旧电池能保护水源 C、用天然气作燃料可消除温室效应 D、使用可降解塑料可减少“白色污染”
  • 10. 通过“人造树叶”模拟光合作用,H2OCO2在光照的条件下转化成其他物质的反应微观示意图如图,下列说法错误的是( )

    A、物质a不含有碳元素 B、该反应将太阳能转化为化学能 C、利用该反应开发新能源 D、在工业生产中应严禁烟火
  • 11. 20时,在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水,后变为乙烧杯,有关描述正确的是 ( )

         (已知20时,氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL)

    A、甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+Cl B、甲、乙溶液中氯化钠的溶解度:甲> C、甲、乙溶液中溶质的质量相等 D、甲、乙溶液中溶质的质量分数:ω%=2×ω%
  • 12. CH4NO2在催化剂的作用下发生反应的微观示意图如图,下列说法正确的是 ( )

    A、反应前后分子和原子的种类保持不变 B、参加反应物质分子个数之比为11 C、该反应涉及5种氧化物 D、反应前后氮元素化合价发生变化
  • 13. 下列实验方案中,能达到实验目的的是 ( )

    选项

    实验目的

    实验方案

     A

    区分羊毛纤维和合成纤维

    取样,灼烧,闻气味

     B

    除去氯化钾中的氯酸钾

    加入适量二氧化锰后,加热

     C

    除去CO2气体中的HCl气体

    将气体通入足量的NaOH溶液中

     D

    鉴别NaOHNH4NO3固体

    将固体溶于水,观察固体是否溶解

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 由下列实验操作及现象所得到的结论错误的是 ( )   

    选项

    实验操作及现象

    结论

     A

    将黄铜片(铜锌合金)与铜片相互刻画,铜片上有刻痕

    黄铜片的硬度比铜片大

     B

    往放有少量锌片、铜片的两支试管中加入稀盐酸,观察到锌片上有气泡产生,铜片上没有气泡产生

    锌的金属活动性比铜强

     C

    向稀硫酸中加入氧化铜,溶液的pH变大

    硫酸和氧化铜发生反应

     D

    取硝酸钾固体少量,加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,未能闻到刺激性气味

    氮肥与碱作用都无刺激性气体产生

    A、A B、B C、C D、D

二、非选择题

  • 15. 我国科技成果斩获重大创新和突破,在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。 
    (1)、研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术,该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内,再加入KOH溶液作为电解液进行电解。 

         电解液因含有  (填离子符号)而增强水的导电性。 

         电解水的化学方程式为  。 

    (2)、研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺: 

         气体X能使带火星的木条复燃,该气体是  (写化学式)。 

         写出装置2中反应的化学方程式为  。 

         为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性,反应的温度应控制为  (填“高温”或“低温”)。 

         该新工艺给人类带来的重大意义是  (写一点)

  • 16. 利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1 , 利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量时间”曲线如图2。 

    (1)、加入铜片前要对装置进行  检查。 
    (2)、根据图2可以判断反应发生的曲线是  (填标号)。 

         AB段 

         ②BC段 

         CD段 

    (3)、加热时,铜与氧气反应的化学方程式为  。 
    (4)、反应后恢复到室温,玻璃管内的气体压强  (填“增大”、“不变”或“减小”)。 
    (5)、该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有  、  。
  • 17. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2OSiO2SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下: 

    查阅资料:Li2CO3Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表:

    温度

     0

     20

     40

     60

     80

     100

             Li2CO3的溶解度/g

     1.54

     1.33

     1.17

     1.01

     0.85

     0.72

             Na2SO4的溶解度/g

     5.0

     19.4

     48.8

     45.3

     43.7

     42.5

    (1)、“酸浸”发生反应的化学方程式为  。 
    (2)、滤渣1的主要成分是  (写化学式)。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是  。 
    (3)、从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、  、过滤。 
    (4)、用热水洗滤渣2的原因是  。 
    (5)、若固体Li2CO3中含有少量杂质SiO2 , 请简述提纯Li2CO3的实验操作:  。
  • 18. 盐酸是重要的化工产品,用途广泛。 

    (1)、工业上,氯化氢由氯气(Cl2)和氢气在点燃条件下化合得到,该反应的化学方程式为  ,将生成的产物溶于水得到盐酸。 
    (2)、实验室用盐酸制取二氧化碳,装置如图所示,仪器a的名称是  ,该反应的化学方程式为  。 

    (3)、兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质,开展了如下实验: 

         先同时打开AC止水夹,观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸  。 

         再同时打开BD止水夹,可观察到BD段玻璃管处出现白烟,该白烟是NH3HCl化合生成的产物  (写化学式)。 

         通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是  。 

    (4)、人体胃液中含有盐酸,胃酸过多会造成胃不舒服,需要服用胃药缓解,下列物质可作胃药成分的是 ____ 。(填标号) 
    A、氢氧化钠 B、氢氧化镁 C、碳酸氢钠 D、氯化镁
  • 19. 硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】是一种重要的化工原料,可作净水剂,作木材防腐剂,医药中用于治疗缺铁性贫血等。 
    (1)、(NH4)2Fe(SO4)2具有两种盐的性质,一种是FeSO4 , 另一种是  (写化学式)。 
    (2)、(NH4)2Fe(SO4)2是可溶性盐,从微粒组成分析,推测其具有的化学性质有 ____ (填标号)。 
    A、能与Cu反应 B、能与稀盐酸反应 C、能与NaOH溶液反应 D、能与BaCl2溶液反应
    (3)、产品(NH4)2Fe(SO4)2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。 

         首先,将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解,该反应的化学方程式为  。 

         接着,加入一定量的硫酸铵饱和溶液,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度  (填“大”或“小”)。 

    (4)、另外设计三种制取硫酸亚铁的方案(要求含铁原料分别属于不同的物质类别)

    方案

    预期反应的化学方程式

    依据的反应规律

     1

     

    金属单质与盐溶液反应

     2

     FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

    金属氧化物与酸反应

     3

     

     

  • 20. 某融雪剂可能由NaClCaCl2Na2CO3CuSO4中的一种或两种物质组成。为了探究融雪剂的物质组成,兴趣小组进行了实验:取少量的融雪剂于试管中,加足量水,振荡,观察到固体溶解得到无色澄清的溶液,然后向溶液中滴加K2CO3溶液,有白色沉淀产生。
    (1)、根据上述实验分析 

         写出产生白色沉淀的化学方程式  。 

         推测融雪剂的组成 

    推测一:CaCl2NaCl 

    推测二:  

    (2)、为了进一步确定融雪剂的组成,设计了如下实验方案: 

    方案一:通过测定物质溶解时温度的变化来确定。 

    设计如下对比实验,a的最大数值是  ,数据现象记录如下表。(已知20时,NaCl的溶解度是36gCaCl2的溶解度是74.5g)

                                                                                                                                                                                  

    实验序号

     A

     B

     C

    加入溶质前的水温/

     20

     20

     20

    溶解现象

    全部溶解

             

     

    全部溶解

    溶解后溶液的温度/

               

     20

     20

    根据实验,不能确定融雪剂的组成。 

    方案二:通过测定融雪剂中CaCl2的含量来确定。 

    11.1g的融雪剂于试管中,加足量水溶解,再加入过量K2CO3溶液,充分反应,  、干燥、称量得到沉淀1g。由此可证明融雪剂是由CaCl2NaCl组成的,理由是  。