广东省广州市从化区2023年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2023-10-13 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（）

A、蛋白质 B、糖类 C、维生素 D、无机盐

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2. “一带一路(One Belt AnOne Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机化合物的是（）

A、中国丝绸 B、埃及长绒棉 C、捷克水晶 $($ 主要成分是二氧化硅 $)$ D、乌克兰葵花籽油

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3. 化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（）

A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可不处理 B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道 C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网 D、称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量

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4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）

A、拉瓦锡编制了元素周期表 B、门捷列夫提出了近代原子学说 C、道尔顿确定了空气的组成 D、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖

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5. 下列有关分析中，错误的是（）

A、氢气燃烧后生成水 $— —$ 分子种类发生改变 B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 $— —$ 温度升高，分子数目增多 C、教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 $— —$ 分子在不断地运动 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 $— —$ 构成二者的分子不同

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6. 联合国确定 $2023$ 年“世界水日”主题为“ Accelerating Change ” $($ 加速变革 $)$ ， $3$ 月 $22$ 目至 $28$ 日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（）

A、用明矾净水 $— —$ 明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量 B、电解水反应后分子的数目变少 C、自来水是纯净物 D、可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液

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7. “2015年和2020年我国新增电力装机结构对比”如图所示。下列说法错误的是（）

A、风能、太阳能、水能都属于可再生能源 B、对比2015年和2020年，太阳能和风能占比增大 C、可再生能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 D、加大化石燃料的开采使用，有利于实现“碳中和”

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8. 我国某科研团队研究了一种利用半导体 $L D H$ 光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的生成物只有 $N H_{3}$ B、半导体 $L D H$ 是该反应的催化剂 C、工业上通过分离液态空气得到氮气 D、该反应前后元素的种类没有发生变化

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9. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为 $C_{22} H_{19} F N_{4} O_{2}$ ，下列有关西达本胺的说法正确的是（）

A、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 B、碳元素的质量分数为 $\frac{12}{12 + 1 + 19 + 14 + 16} \times 100 %$ C、西达本胺由五种元素组成 D、西达本胺中 $C$ 、 $H$ 、 $F$ 、 $N$ 、 $O$ 元素的质量比为 $22$ ： $19$ ： $1$ ： $4$ ： $2$

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10. 氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应物和的分子个数比为 $1$ ： $1$ B、的化学式为 $2 C H_{3}$ C、反应物中单质的名称为氢气 D、反应物和生成物的质量比是 $1$ ： $15$

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11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A、石墨质软，可用作电池电极 B、氮气难溶于水，可用作保护气 C、醋酸有挥发性，可用于除水垢 D、固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

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12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）

A、碳的单质都是黑色固体 B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同 C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D、二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧

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13. 下列实验方案设计合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
$A$	检验雨水是否为酸雨	测 $p H$ ，若小于 $7$ 则为酸雨
$B$	鉴别 $N H_{4} C l$ 和 $N a_{2} S O_{4}$	分别加入熟石灰研磨，闻气味
$C$	除去 $M n O_{2}$ 中少量的 $K M n O_{4}$	加热固体混合物
$D$	除去 $K N O_{3}$ 溶液中的少量 $K_{2} C O_{3}$	滴加适量稀盐酸

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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14. 下列实验的现象与结论相符合的是（）

	A	B	C	D
实验
现象	点燃时发出尖锐的爆鸣声	反应后天平不平衡	烧杯内壁有水珠	加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论	氢气纯净	该反应不符合质量守恒定律	甲烷中含有氢元素和氧元素	燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

15. 北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。

(1)、铷元素及其原子结构信息如图所示，铷的相对 $R b$ 原子质量为  。

(2)、铷应用的主要市场之一为特种玻璃。含铷的特种玻璃已大量应用于通讯光纤和夜视设备。这类特种玻璃具备特殊性能的主要原因之一就是添加了碳酸铷，写出碳酸铷的化学式  。

(3)、铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水发生剧烈的置换反应，生成碱和一种可燃性气体。此反应的化学方程式为  。

(4)、氚是指核内有 $1$ 个质子和 $2$ 个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是   $($ 填标号 $)$ 。

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16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。

(1)、战国 $《$ 韩非子 $\cdot$ 内储说上 $》$ 提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以   $($ 填“单质”或“化合物” $)$ 形式存在。

(2)、北宋沈括所著的 $《$ 梦溪笔谈 $》$ 中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式  。

(3)、明代宋应星所著的 $《$ 天工开物 $》$ 一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石 $(Z n C O_{3})$ 和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。

      $①$ 炉甘石 $(Z n C O_{3})$ 加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是  。
      $②$ 反应区中，炉甘石 $(Z n C O_{3})$ 在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是  ，该反应中体现了碳的   $($ 填“还原性”或“氧化性” $)$ 。
      $③$ 必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因  。

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17. 镉 $(C d)$ 及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为 $+ 2$ 。

(1)、镉的氧化物的化学式为  。

(2)、氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
      $①$ 下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是   $($ 填标号 $)$ 。
A.“氢氧化镉”
B.“难溶于水”
C.“白色结晶性粉末”
      $②$ 取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液 $X$ ，充分振荡后固体完全溶解，溶液 $X$ 可能是  或  。

(3)、设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：   $($ 依次写出化学方程式 $)$ 。

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18. 物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。

(1)、我国古代提纯焰硝 $($ 含 $K N O_{3}$ 和少量 $N a C l$ 、 $C a C l_{2}$ 等 $)$ 获得农用硝酸钾，主要流程如下：

      $①$ 农用 $K N O_{3}$ 为农作物提供的营养元素有  。
      $②$ 步骤Ⅲ加小灰水 $($ 含 $K_{2} C O_{3})$ 时，发生反应的化学方程式为  。

(2)、结合如图溶解度曲线分析：
      $①$ 步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是  。
      $②$ 步骤Ⅴ放置 $1 - 2$ 天后可析出硝酸钾晶体的原因是  。
      $③$ "溶液2"除了含有 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 外，还含有的离子有   $($ 填离子符号 $)$ 。

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19. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。

(1)、任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵 $(N H_{4} C l)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

$①$ 纯碱属于 $($ 填“酸”、“碱”或“盐” $)$ 。

$②$ 饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 $($ 填标号 $)$ 。

A. $C l_{2}$

B. $N H_{3}$

C. $S O_{2}$

D. $C O_{2}$

(2)、任务二：探究纯碱的性质

N a_{2} C O_{3}

溶液呈碱性

【查阅资料】

资料 $1$ ：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 $O H^{-}$

资料 $2$ ： $N a_{2} C O_{3}$ 在水中全部解离出 $N a^{+}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ 。

资料 $3$ ： $C a C l_{2}$ 溶液呈中性 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

猜想一： $H_{2} O$ 单独起作用，产生较多的 $O H^{-}$ ，使溶液呈碱性。

猜想二： $N a^{+}$ 与 $H_{2} O$ 作用，产生较多的 $O H^{-}$ ，使溶液呈碱性。

猜想三：

(3)、【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验 $1$ ：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入 $2$ 滴酚酞溶液。	溶液无明显变化	猜想一不成立
实验 $2$ ：向试管中加入一定量的 $N a C l$ 溶液，滴入 $2$ 滴酚酞溶液。	$①$	猜想二不成立
实验 $3$ ：步骤 $1$ ：向试管中加入一定量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，滴入 $2$ 滴酚酞溶液。步骤 $2$ ：往步骤 $1$ 所得溶液中逐滴加入 $C a C l_{2}$ 溶液至过量	溶液由无色变红色 $②$	猜想三成立

【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $H_{2} O$ 作用，产生较多的 $O H^{-}$

(4)、【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：

N a_{2} C O_{3}

溶液中含有的阴离子是。

(5)、任务三：测定纯碱样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数

【实验方案】取 $25 g$ 纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量 $C a C l_{2}$ 溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 $20 g$ ，则样品含 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为 $%$ 。

$($ 相对分子质量： $N a_{2} C O_{3} -106$ ${CaCl}_{2} -111$ $CaC O_{3} -100$ $NaCl-58.5$ )

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20. 研究和控制化学反应条件有重要意义。

(1)、小嘉同学用

15 %

的

H_{2} O_{2}

溶液制取氧气时发现，若注入

H_{2} O_{2}

溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套

O_{2}

发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？

(

填标号

)

。

(2)、小明同学用

50 g

溶质质量分数为

15 %

的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入

50 g

水，再用稀释后的溶液制取气体，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数。

(3)、某小组同学研究

3 g

大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。

实验编号	稀盐酸的体积	稀盐酸的质量分数	大理石的形状	二氧化碳的体积 $/ m L$
实验 $1$	$20 m L$	$5 %$	块状	$28.3$
实验 $2$	$20 m L$	$5 %$	粉末	$46.8$
实验 $3$	$20 m L$	$10 %$	块状	$58.7$
实验 $4$	$20 m L$	$10 %$	粉末	丢失

$①$ 写出大理石与稀盐酸反应生成 $C O_{2}$ 气体的化学方程式。

$②$ 该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？。

$③$ 为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 $($ 填标号 $)$ 。

A. $1$ 和 $3$

B. $2$ 和 $3$

C. $1$ 和 $2$

D. $3$ 和 $4$

$④$ 由于没有及时记录数据，导致第 $④$ 组实验数据丢失，你认为合理的数据是 $($ 填标号 $)$ 。

A. $45.7$

B. $54.7$

C. $95.4$

$⑤$ 下表是某同学实验过程中的数据。

时段 $/$ 秒	$0 ～ 30$	$30 - 60$	$60 ～ 90$	$90 ～ 120$	$120 ～ 150$	$150 - 180$
$C O_{2}$ 的体积 $/ m L$	$8.1$	$20.2$	$11.9$	$9.6$	$7.6$	$6.1$

由上述表格可知，从第 $60$ 秒开始反应的速率减慢，其原因是。

(4)、某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用

p H

传感器测得下图烧杯中溶液的

p H

随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：

$① A B$ 段 $p H$ 几乎不变的原因可能是。

$② B C$ 段发生反应的化学方程式主要有。

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