广东省广州市黄埔区2023年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2023-10-13 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、选择题

1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）

A、钛合金表链 B、紫砂壶 C、真丝围巾 D、手机塑料外壳

查看试题解析
2. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。醋拍黄瓜还缺少的人体必需的营养素是（）
用料表
黄瓜、蒜、醋
白糖、香油、食盐

A、蛋白质 B、糖类 C、维生素 D、油脂

查看试题解析
3. 下列做法符合安全要求的是（）

A、加油站、面粉加工厂严禁烟火 B、稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C、直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味 D、氢氧化钠不慎洁到皮肤上，立即用硫酸清洗

查看试题解析
4. 人体缺少锌元素会导致生长迟缓。如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（）

A、锌原子的质量为 $65.38 g$ B、锌的原子序数为 $30$ C、锌原子核外有 $4$ 个电子层 D、锌原子在反应中易失去电子

查看试题解析
5. 下列有关水的说法不正确的是（）

A、生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水 B、通过电解水实验可得知水由氢气、氧气组成 C、珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水 D、对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染

查看试题解析
6. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（）

A、都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B、都将化学能转化为其他形式的能 C、都参与自然界的碳循环和氧循环 D、都遵循能量的转化和守恒定律

查看试题解析
7. 某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）

A、甲瓶中的铁丝生锈 B、通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C、通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D、实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同

查看试题解析
8. 脯氨酸是一种常见的有机催化剂，其化学式为 $C_{5} H_{9} N O_{2}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、脯氨酸属于氧化物 B、脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C、脯氨酸由 $5$ 个碳原子、 $9$ 个氢原子、 $1$ 个氮原子和 $2$ 个氧原子构成 D、脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为 $\frac{1}{115} \times 100 %$

查看试题解析
9. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质 $X$ ，合成转化的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

A、催化剂提高了合成效率 B、 $X$ 中碳、氢元素的质量比为 $1$ ： $2$ C、 $C O_{2}$ 合成 $X$ 的过程中伴随能量变化 D、一定有含氢元素的物质参与合成反应

查看试题解析

10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（）

选项	劳动项目	涉及到的化学知识
$A$	使用煤炉时，用刷子往炉中扇风	空气流通，提供充足的氧气
$B$	炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭	降低油的着火点
$C$	用熟石灰改良酸性土壤	熟石灰可杀菌
$D$	洗碗时，用洗涤剂去除油污	洗涤剂能溶解油脂

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

查看试题解析

11. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）

A、个数减少 B、质量减小 C、间隔减小 D、种类减少

查看试题解析
12. 利用黄铜 $($ 一种合金 $)$ 制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 $Z n$ 、 $Z n O$ 、 $C u$ 。下列分析不正确的是（）

A、将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B、将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C、根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属元素 D、根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

查看试题解析

13. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计或操作
$A$	分离碳酸钙与氯化钠固体	加足量稀盐酸，过滤、洗涤、蒸发
$B$	测定 $N a O H$ 溶液的 $p H$	用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的 $p H$ 试纸上
$C$	检验 $C O_{2}$ 气体中是否混有 $H C l$ 气体	通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
$D$	当鉴别 $N a C l$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 、 $N a O H$ 三种固体	取样品，加水，观察现象

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

查看试题解析

14. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
$A$	将铁钉和铝片长久暴露在空气中	铁钉易生锈，铝片没有明显变化	铁的金属活动性比铝强
$B$	向收集满 $C O_{2}$ 的软塑料瓶中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	$C O_{2}$ 能水反应
$C$	某固体样品与熟石灰混合后研磨	有刺激性气味气体生成	固体样品含有铵根离子
$D$	在加热条件下，将 $H_{2}$ 通入装有 $C u O$ 粉末的试管中	红色粉末变为黑色	$H_{2}$ 具有还原性

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

查看试题解析

二、非选择题

15. 明代 $《$ 徐光启手迹 $》$ 中记载了硝酸的制法

(1)、原料：绿矾五斤，硝五斤，绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 和硝 $(K N O_{3})$ 均属于 ____ $($ 填字母序号 $)$ 。

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

(2)、预处理：将矾炒去，约折五分之一，二味同研细。
      $①$ 加热绿矾的过程中绿矾失去部分水，生成 $F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 。写出反应的化学方程式  。
      $②$ 研碎 $F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 和 $K N O_{3}$ ，研碎的目的是  。

(3)、制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火 $. . . .$ 取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸制备时发生如下反应 $2 F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O \overset{△}{=} F e_{2} O_{2} + S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 8 H_{2} O$ ； $S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ ； $H_{2} S O_{4} + 2 K N O_{3} \overset{△}{=} K_{2} S O_{4} + 2 H N O_{3} ↑$ 。
      $①$ 以上三个反应中未涉及的反应类型是   $($ 填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解” $)$ 反应。
      $② H_{2} S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ 的溶液中均含有的阳离子是   $($ 填符号 $)$ 。

查看试题解析
16. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图 $1$ ：

(1)、科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
      $①$ 甲烷在空气中燃烧的化学方程式为  ，该反应   $($ 填“吸收”或“放出” $)$ 热量。
      $②$ 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 $C O_{2}$ ，防止其大量排入空气，造成  。

(2)、 $C u O$ 进入燃料反应器与甲烷发生反应 $8 C u O + C H_{4} \overset{△}{=} 4 C u_{2} O + C O_{2} + 2 H_{2} O$ ，生成的 $C u_{2} O$ 再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式为  ，实现载氧体的循环再生。

(3)、已知：空气中 $O_{2}$ 的体积分数约为 $21 %$ 。从空气反应器排出的气体中 $O_{2}$ 体积分数随反应温度变化关系如上图 $2$ 所示。
      $①$ 在 $800 ～ 1100 ℃$ 间，升高温度，排出的气体中 $N_{2}$ 体积分数   $($ 填“增大”或“减小” $)$ 。
      $②$ 为了提高氧气的利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是   $($ 填字母序号 $)$ 。
A. $800 - 900 ℃$
B. $900 - 1000 ℃$
C. $1000 - 1100 ℃$

查看试题解析
17. 侯德榜发明的侯氏制碱法为中华民族化学工业赢得了声誉。

(1)、侯氏制碱的主要产品是 $N a_{2} C O_{3}$ ，其俗名是  。

(2)、实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 $N a C l$ 粉末，配成饱和氨盐水，用下列甲乙丙三个装置组合制备 $N a H C O_{3}$ ，反应为 $N a C l + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，乙装置中试剂 $X$ 可吸收 $H C l$ ，但不与 $C O_{2}$ 反应。
      $①$ 甲装置中发生反应的化学方程式为  。
      $②$ 乙装置中气流的进气接口为   $($ 填“ $b$ ”或“ $c$ ” $)$ 。
      $③$ 甲、乙、丙三个装置的连接顺序为   $($ 填字母序号 $)$ 。
A.甲乙丙
B.甲丙乙

(3)、分离丙装置 $U$ 形管内的混合物得到 $N a H C O_{3}$ 固体和 $N H_{4} C l$ 溶液。
      $①$ 灼烧 $N a H C O_{3}$ 发生反应 $2 N a H C O_{3} \overset{△}{=} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O ↑ + C O_{2} ↑$ ，将生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重 $0.36 g$ ，产品 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为   $g$ 。
      $②$ 已知： $N H_{4} C l$ 和 $N a C l$ 溶解度曲线如图 $1$ 所示。向 $N H_{4} C l$ 溶液中加入 $N a C l$ 粉末，可使 $N H_{4} C l$ 结晶析出。为使剩余的 $N H_{4} C l$ 和 $N a C l$ 混合溶液中的 $N H_{4} C l$ 充分结晶析出，应采用的结晶方式是  。

查看试题解析
18. 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。

(1)、干燥剂变色硅胶常含有 $C o C l_{2}$ 固体。常见氯化钴晶体的颜色如表：
化学式
$C o C l_{2}$
$C o C l_{2} \cdot H_{2} O$
$C o C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
则硅胶吸水饱和之后颜色变成  。

(2)、取少量不溶于水的 $C o C O_{3}$ 固体于试管中，加入无色溶液 $X$ ，充分振荡后固体完全溶解。溶液 $X$ 可能是  或   $($ 填化学式 $)$ 。

(3)、设计金属 $C o$ 转化为 $C o C O_{3}$ 的一种方案   $($ 依次写出化学方程式 $)$ 。

(4)、 $C o_{x} N i_{(1 - x)} F e_{2} O_{4} ($ 其中 $C o$ 、 $N i$ 均为 $+ 2)$ 可用作 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂，具有较高的活性。
      $①$ 该催化剂中铁元素的化合价为  。
      $②$ 如图表示两种不同方法制得的催化剂 $C o_{x} N i_{(1 - x}) F e_{2} O_{4}$ 在 $10 ℃$ 时催化分解 $6 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液。 $H_{2} O_{2}$ 分解相对初始速率随 $C o_{x} N i_{(1 - x}) F e_{2} O_{4}$ 中的 $x$ 变化曲线。由图中信息可知：  法制取得到的催化剂活性更高； $C o^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 两种离子中催化效果更好的是  。

查看试题解析
19. 晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质 $($ 泥沙 $)$ 和可溶性杂质 $(C a C l_{2}$ 、 $M g C l_{2})$ 。

(1)、实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是  。

(2)、如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
粗盐水中加入过量的试剂 $① N a O H$ 溶液是为了除去粗盐水中的  ；加入过量的试剂 $②$ 是  溶液；沉淀的成分有  ；滤液中加稀盐酸调节 $p H = 7$ 的目的是  。

(3)、用所得的氯化钠配制 $50 g$ 质量分数为 $10 %$ 的氯化钠溶液，需称取氯化钠   $g$ 。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是  。

查看试题解析
20. 微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。

(1)、如图 $1$ 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加   $($ 用化学式表示 $)$ 溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。

(2)、现将稀硫酸分别放入如图 $2$ 三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如 $H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$ ，反应中 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $B a^{2 +}$ 因生成 $B a S O_{4}$ 沉淀而大量减少，而 $H^{+}$ 和 $C 1^{-}$ 仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的反应的现象是  ，大量减少的两种离子是  和   $($ 填离子符号 $)$ 。
判断：稀硫酸不能与 $N a C l$ 溶液发生复分解反应。小明设计了如图 $3$ 实验证明其判断。
      $①$ 设计思路：混合稀硫酸与 $N a C l$ 溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
      $②$ 实验证明：根据思路，进行下列实验。

产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与 $N a C l$ 溶液发生复分解反应。该实验中试剂 $M$ 可能是  ，发生反应的化学方程式是  。
      $③$ 上述实验充分反应后，将试管 $1$ 和试管 $2$ 内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有   $($ 填离子符号 $)$ 。

(3)、拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
难溶性盐
$A g I$
$A g C l$
          $20 ℃$ 时在水中的溶解度
$3 \times 1 0^{- 7} g$
$1.5 \times 1 0^{- 4} g$
颜色
黄
白
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量 $K I$ 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量 $K I$ 溶液后发生反应的化学方程式  。

查看试题解析

化学式	$C o C l_{2}$	$C o C l_{2} \cdot H_{2} O$	$C o C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$
颜色	蓝色	蓝紫色	紫红色	粉红色

难溶性盐	$A g I$	$A g C l$
$20 ℃$ 时在水中的溶解度	$3 \times 1 0^{- 7} g$	$1.5 \times 1 0^{- 4} g$
颜色	黄	白