广东省广州市南沙区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-10-13 类型：中考模拟

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一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)

  • 1. 下列物品的材质属于有机合成材料的是（  ）
    A、用钛合金制造的人造骨 B、用大理石制作的天安门华表 C、用青铜制作的越王勾践剑 D、用可降解塑料制作的手术缝合线

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  • 2. 青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某物质，从营养的角度分析，该物质属于（  ）
    A、油脂 B、糖类 C、纤维素 D、无机盐

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  • 3. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（  ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用石灰浆粉刷墙壁

    石灰浆能与空气中的二氧化碳反应

    B

    炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭

    降低油的着火点

    C

    用醋酸清洗水垢

    酸能与碳酸盐发生反应

    D

    用明矾清理鱼缸

    明矾能吸附水中杂质，使之沉降

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4. 中国科学院院士张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（  ）

    A、铟原子核内的质子数为49 B、铟原子的核外电子分5层排布 C、铟原子容易失去电子成为阴离子 D、三氧化二铟的化学式为In2O3

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  • 5. 人类的日常生活和工业生产离不开水，下列有关说法不正确的是（  ）
    A、将氢氧化钠固体溶于水，温度会升高 B、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 C、用水能区分固体碘和高锰酸钾 D、配制200g49%的硫酸溶液，可选用试剂：100g水和100g98%的浓硫酸

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  • 6. 燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（  ）
    A、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B、镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸 C、车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染 D、减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

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  • 7. 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是（  ）

    A、天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源 B、空气反应器中的反应为Cu2O+O2Δ__2CuO C、化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用 D、化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2

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  • 8. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的（  ）
    A、黄酮素是有机化合物 B、黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳 C、黄酮素的相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g D、黄酮素中氢元素的质量分数为1×1012×15+1×10+16×2 ×100%

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  • 9. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（  ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    用途

    性质

    A

    氮气用于食品防腐

    氮气难溶于水

    B

    生石灰用做干燥剂

    氧化钙能与水发生反应

    C

    稀盐酸可用于除铁锈

    酸能与金属氧化物发生反应

    D

    小苏打可用于治疗胃酸过多

    碳酸氢钠能与酸发生反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是（  ）
    A、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度随压强的减小而增大 B、焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性 C、CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D、CO2、CO都能与NaOH溶液发生反应

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  • 11. 在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（  ）
    A、铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性 B、含铅等重金属的废旧电池不可回收利用 C、生铁的含碳量低于钢 D、铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，因为铝的金属活动性比较弱

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  • 12. 下列实验方案能达到实验目的的是（  ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去N2中的O2

    通过灼热的铜网

    B

    食盐水中提取NaCl

    降温结晶

    C

    除去KCl中的K2CO3

    加入足量的稀硫酸，观察现象

    D

    验证NaCl溶液中混有盐酸

    取样，滴入无色酚酞溶液，观察现象

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 由下列实验及现象可推出相应结论的是（  ）                                                                                                                                                                                                                      

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    测定空气中氧气的含量

    水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处

    氧气约占空气质量的1/5

    B

    活性炭净水器净化水

    浑浊的水变澄清



    除去水中的杂质，得到纯水


    蜡烛燃烧

    烧杯内壁有无色液滴产生

    蜡烛中含有氢元素和氧元素

    D

    探究燃烧的条件

    加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧

    燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：

    下列说法正确的是（  ）

    A、理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1 B、转化①中生成和的质量比为22：1 C、转化①中，催化剂能增加生成物的质量 D、转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢

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二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。)

  • 15. 《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。
    (1)、①甘汞(主要成分为Hg2Cl2)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为 ， 汞属于(填“金属”或“非金属)元素。

    ②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是(填标号)。

    A．烧杯 B．量筒 C．研钵 D．蒸发皿

    ③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2→Hg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+Al2O3 ， 从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO2、H2O属于同一类别的是 (填标号)。

    A．O2 B．Al2O3 C．Hg2Cl2 D．K2SO4

    (2)、一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是 ， 属于(填基本反应类型)。
    (3)、为检验草木灰中是否含有CO32− ， 依次用到的试剂是。

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  • 16. 铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。
    (1)、根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是____(填标号)。
    A、铬能与硫酸反应 B、铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去 C、铬能与氧气反应
    (2)、铬有多种化合价，Cr2O3读作。
    (3)、催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。

    ①化学方程式： (NH4)2Cr2O7Δ__Cr2O3+N2↑+4 。

    ②重铬酸的化学式为。

    (4)、设计Cr2O3转化为Cr(OH)3一种方案：(依次写出化学方程式)。

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  • 17. 为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：

                                                                                                                                                                                                                                                                                                            

    试验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    催化剂种类

    MnO2

    MnO2

    CuO

    CuO

    催化剂的质量/g

    0.5

    0.5

    0.5

    0.5

    5％的H2O2溶液体积/mL

    40

    X

    40

    40

    水浴温度

    20

    80

    20

    80

    ……

    ……

    ……

    ……

    ……

    (1)、仪器A的名称是。
    (2)、该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响。
    (3)、实验③发生反应的化学方程式是。
    (4)、实验②应加入5%的H2O2溶液体积X为mL。
    (5)、在四个实验中，可通过测定来比较H2O2分解反应速率的大小。
    (6)、实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是____(填标号)。
    A、仪器A内气体受热膨胀

    B温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气

    C.生成更多的氧气
    (7)、实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是。

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  • 18. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农产品增产的最有力措施。
    (1)、Ⅰ：NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
    【实验1】
    取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，则该肥料中一定含有的营养元素是(填元素符号)。
    (2)、【实验2】

    为进一步确定肥料样品的成分，另外取少量肥料样品进行实验：

    ①产生白色沉淀A的化学方程式为。

    ②白色沉淀B是(填化学式)。

    (3)、结合【实验1】、【实验2】，关于该肥料的成分可以得到的结论是。
    (4)、步骤Ⅰ~Ⅲ中，不必要进行的一项是步骤(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
    (5)、Ⅱ：某KNO3复合肥中含有K2CO3 ， 为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体质量0.44g，则该化肥中KNO3的质量分数为。

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  • 19. 燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4 ， 以延长产业链。工艺主要流程如下：

    (1)、吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是。
    (2)、吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3 ， (NH4)2SO3中硫元素的化合价为。
    (3)、氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是。
    (4)、“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因。

    (5)、“反应分离”环节分离物质采用的操作是。
    (6)、KCl用量的估算依据是____(填标号)。
    A、KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1 B、KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2 C、KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1
    (7)、关于滤液，下列说法正确的是____(填标号)。
    A、只有NH4Cl，不含K2SO4 B、有NH4Cl，又含有K2SO4 ， K2SO4未达饱和 C、有NH4Cl，又含有K2SO4 ， K2SO4达饱和
    (8)、若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4 ， 理论上生成K2SO4质量为kg。

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  • 20. 铁是世界生产量最大的金属。兴趣小组围绕“铁”开展研究。
    (1)、

    Ⅰ组：用下图装置模拟炼铁。

    请将实验步骤按顺序补充完整：①→⑥→(填序号)→⑦。

    ①检查装置气密性②停止通入CO③给氧化铁加热④通入纯净的CO⑤熄灭酒精喷灯⑥装入药品并固定⑦熄灭酒精灯

    (2)、澄清石灰水发生反应的化学方程式为。
    (3)、下列环境中的铁制品最容易生锈的是(填标号)。

    A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯

    (4)、Ⅱ组：兴趣小组开展下列实验。【实验1】将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。


    【实验现象】出现沉淀。(经测定，该沉淀的成分为Fe(OH)3和Fe(OH)2)
    【结果讨论】a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为。
    (5)、c→d，此时溶液中主要的溶质有。
    (6)、结合【实验1】、【实验2】，分析产生Fe(OH)2沉淀所涉及的化学方程式依次为、。

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