上海市长宁区2023年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2023-10-09 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是（）

A、 $H$ B、 $H e$ C、 $H_{2}$ D、 $H f$

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2. 蓝宝石主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，其中 $A l$ 的化合价为（）

A、 $- 2$ B、 $- 3$ C、 $+ 2$ D、 $+ 3$

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3. 对氯化钠进行焰色反应，火焰呈（）

A、紫色 B、黄色 C、红色 D、绿色

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4. 属于氮肥的是（）

A、 $N H_{4} N O_{3}$ B、 $C a O$ C、 $K_{2} S O_{4}$ D、 $C a_{3} (P O_{4})_{2}$

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5. 含有碳酸根的是（）

A、 $N a N O_{3}$ B、 $K_{2} C O_{3}$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $C a S O_{4}$

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6. 金属活动性最强的是（）

A、 $M g$ B、 $F e$ C、 $C u$ D、 $A l$

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7. 难溶于水的物质是（）

A、 $K O H$ B、 $K_{2} C O_{3}$ C、 $B a (O H)_{2}$ D、 $B a C O_{3}$

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8. 属于中和反应的是（）

A、 $2 K O H + C O_{2} = K_{2} C O_{3} + H_{2} O$ B、 $C a O + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O$ C、 $C a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、 $K_{2} C O_{3} + 2 H C l = 2 K C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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9. 可以除去铁锈的试剂是（）

A、石灰水 B、食盐水 C、稀硫酸 D、苏打水

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10. 属于同素异形体的是（）

A、同种元素组成的同种单质 B、同种元素组成的不同种单质 C、不同种元素组成的不同种单质 D、同种元素组成的不同种化合物

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11. 能鉴别稀硫酸和水的物质是（）

A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、无水硫酸铜粉末 D、碳酸钠溶液

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12. 汽车发动机中将汽油雾化的主要目的是（）

A、减少氧气用量 B、减少碳排放 C、使汽油与空气充分混合 D、增加汽油分子的数量

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13. 原子和分子的说法正确的是（）

A、都是构成物质的微粒 B、化学变化中都可分 C、分子可分为原子，原子不能再分 D、分子的质量一定大于原子

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14. 将 $0.1 m o l$ 的碳在含有 $0.06 m o l$ 纯氧的容器中完全反应，最终容器内残留的气体是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ C、 $C O$ 和 $C O_{2}$ D、 $C O$ 和 $O_{2}$

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15. 对一氧化碳的认识正确的是（）

A、可与氢氧化钠溶液反应 B、可与稀硫酸反应 C、可与氧化铜反应 D、可与氧气反应

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16. 能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（）

A、铜 B、氧化铜 C、硫酸铜 D、氢氧化铜

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17. 实验室制取气体的原理与装置 $($ 省略反应试剂与夹持装置 $)$ 都正确的是（）

A、 $M g + 2 H C l = M g C l_{2} + H_{2} ↑$ B、 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、 $Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ D、 $C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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二、非选择题

18. 上海天文台科研团队利用天马 $65$ 米射电望远镜探测到猎户座天体有约 $600$ 条发射线，从中证认出 $53$ 个分子品种，其中包含水分子、氨气分子和丙酮分子等。
      $①$ 水中的氧元素为   $($ 选填“游离态”或“化合态” $)$ ，宇宙中的水分子是由氢气分子和氧气分子在一定条件下生成的，请书写化学方程式  。

      $②$ 氨气的化学式为 $N H_{3}$ ，其中氮、氢原子个数比为  ， $N H_{3}$ 的摩尔质量为  。

      $③$ 丙酮的分子式为 $C_{3} H_{6} O$ ，它是由  种元素组成的   $($ 选填“有机物”或“无机物” $)$ ， $1 m o l C_{3} H_{6} O$ 中约含有  个氧原子。丙酮是重要的有机合成原料，实验室可加热醋酸钙晶体制备丙酮，请补全化学方程式 $C a C_{4} H_{8} O_{5} = C_{3} H_{6} O +$    $+ H_{2} O$ 。

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19. 实验室利用 $p H$ 传感器测定向氢氧化钠溶液 $(p H = 13)$ 中滴加稀盐酸时溶液 $p H$ 的变化情况。

$①$ 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

$② a$ 、 $b$ 、 $c$ 所示溶液中氯化钠质量最小的是。 $b$ 点表示当加入 $20 g$ 稀盐酸时，溶液中氢氧化钠的质量为 $g$ 。

$③ c$ 点所示溶液中溶质为，继续向该溶液滴加一定量的蒸馏水，请在如图中画出溶液 $p H$ 的变化曲线。

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20. 设计实验验证铁、铜的金属活动性顺序。
      $①$ 将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片表面出现  ，请书写化学方程式  ，该反应属于  反应 $($ 填化学基本反应类型 $)$ 。

      $②$ 实验结束后，收集得到含硫酸铜、硫酸亚铁的废液。为回收废液中的铜，设计如下实验。

步骤Ⅲ的作用是  ，步骤Ⅳ中操作的名称是  ，最终能得到   $m o l$ 的铜。

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21. 氯化钠和硫酸钠的部分溶解度如表。

温度 $(℃)$		$40$	$60$	$80$	$100$
溶解度 $(g / 100 g$ 水 $)$	$N a C l$	$36.6$	$37.1$	$38$	$39.2$
溶解度 $(g / 100 g$ 水 $)$	$N a_{2} S O_{4}$	$48.8$	$45.3$	$43.7$	$42.5$

(1)、

40 ℃

时，

N a C l

的溶解度是

g / 100 g

水，

40 ～ 100 ℃

间，

N a_{2} S O_{4}

的溶解度随温度上升而

(

选填“增大”或“减小”

)

，

80 ℃

时，

(

选填“

N a C l

”或“

N a_{2} S O_{4}

”

)

的饱和溶液的质量分数更大。

$②$ 某 $N a C l$ 样品中混有 $N a_{2} S O_{4}$ ，取 $40 g$ 该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。

(2)、【检验产物】检验晶体

A

中是否仍有

N a_{2} S O_{4}

杂质

实验步骤	现象	结论	原理
取少量晶体 $A$ ，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液	出现色沉淀	晶体 $A$ 中仍有 $N a_{2} S O_{4}$ 杂质	$($ 化学方程式 $)$

(3)、【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至

40 ℃

后过滤”，最终得到

31.94 g

纯净的氯化钠晶体和

18.06 g

溶液，

40 ℃

时，该

18.06 g

溶液为氯化钠的

(

选填“饱和”或“不饱和”

)

溶液，该

40 g

样品中含氯化钠

g

。

(4)、【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至

40 ～ 60 ℃

后过滤”，最终能否得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由。

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