2023年温州市浙教版九上科学第二单元物质转化与材料利用拔高培优试卷

试卷更新日期：2023-10-08 类型：单元试卷

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一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t₁时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示，下列分析不正确的是（　　）

A、a→b点，溶液的pH一直增大 B、m＝12.7g C、c点时，烧杯中有4种物质 D、d点固体，加入盐酸有气泡产生

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3. 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（）

A、反应结束后生成氢气的总质量：X>Y B、相对原子质量：X>Y C、两种金属的活动性：Y>X D、金属与酸反应生成的盐的质量：X>Y

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4. 某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向混合溶液中加入一定量的锌粉，参加反应的锌质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、ab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺ B、cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ C、当参加反应的锌质量为m3时，溶液中金属离子为Zn²⁺ D、当参加反应的锌质量分别为m₁、m₂时，溶液中Cu(NO₃)₂的溶质质量分数相等

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5. 不能达到实验目的的是（　　）

A、观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可验证该气体是否为CO B、观察图乙装置中的现象，验证X溶液中是否含有Cl^﹣ C、观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱 D、观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分

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6. 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH₄NO₃、NaOH、CaCO₃和NaCl四种固体；
乙：利用CO₂气体就能区分NaOH、Ca(OH)₂和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl₂溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na₂CO₃、NaOH和KNO₃五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（）

A、只有甲的可行 B、只有乙和丁的可行 C、只有乙的不可行 D、都可行

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7. 取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO₃溶液100g，充分反应后，再不断缓慢加入锌粉，烧杯中相关量与所加锌的质量的关系图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl₃、FeCl₂ 和CuCl₂的混合溶液。如图是向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0→a段发生的反应为： 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。
下面说法正确的是（）

A、a→b段发生的反应为2Fe+3CuCl₂=3Cu+2FeCl₃ B、x=11.2 C、原溶液中FeCl₃与CuCl₂的质量之比为52：81 D、取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl₂溶液，可得25.6克Cu

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9. 兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）

A、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B、滤液中的溶质一定有FeCl₂、MgCl₂和CuCl₂ C、本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D、两支试管混合后，固体总质量一定增加

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10. 向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入过量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、稀硫酸中硫酸质量分数为9.8% B、a 点和b点溶液中的溶质种类不相同 C、m=12 D、向c点固体中加入稀硫酸，有气泡产生

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11. 向AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A、滤液中的溶质在少有两种 B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀 C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D、反应后所得的溶液一定是无色的

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12. 将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）

A、图线X表示镁的反应情况 B、盐酸都已完全反应 C、锌可能反应完，镁、铁一定过量 D、镁、锌一定过量，铁可能反应完

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13. 小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（）

A、点a时的溶液中暂无金属铜生成 B、当加入铁粉质量为m₁时，溶液变为无色透明 C、点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D、若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变

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14. 由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（）

A、甲、乙是非金属单质 B、物质 X 一定是H₂O C、物质Y一定是氧化物 D、甲与丙反应能生成 X

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15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（）

A、一定不存在Ba²⁺ ， $N H_{4}^{+}$ 可能存在 B、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 定存在，K⁺、Cl^-可能存在 C、Ba²⁺可能存在， $S O_{4}^{2 -}$ 一定不存在 D、K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 一定存在，Cl^-可能存在

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16. 据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（）

A、生物质燃气中只有无机物 B、生物质燃气中的物质都是化合物 C、产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性 D、生物质燃气燃烧是吸热反应

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17. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	食盐水和氯化钙溶液	鉴别	取样，通入CO₂气体，观察比较现象
B	制备氢氧化铜	制备	将Ba(OH)₂溶液和适量CuSO₄溶液混合，过滤
C	NaCl中混有Na₂CO₃	除杂	加入足量的氢氧化钙，过滤
D	CaCl₂和CaCO₃固体混合物	分离	加水溶解、过滤，并蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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18. 哈佛大学科学家将固态氢置于488万个标准大气压下，氢分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，还具有超导性。用它输电，其输电效率可以提高几十倍。以下说法合理的是（）

A、金属氢属于无机化合物 B、形成金属氢的过程中氢原子核发生改变 C、金属氢和氢气互为同位素 D、用金属氢输电可减少导线发热造成的能量损失

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19. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H₂SO₄ ，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（）

A、a铝片、b镁片 B、a铁片、b锌片 C、a铁片、b铜片 D、a铜片、b银片

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20. 某物质充分燃烧的产物是CO₂和H₂O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图3-12-7所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（）

A、该物质一定含有C，H元素，没有氧元素 B、该物质一定含有C，H，O元素 C、用空气球代替装置A，B更有利于实验的进行 D、B装置的有无对实验结果没有影响

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二、填空题（每空1分，共33分）

21. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。

(1)、写出C物质的化学式。

(2)、得到F溶液的操作I的名称为。

(3)、若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式。

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22. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

(1)、从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。

(2)、从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式。

(3)、性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

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23. 在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

物质	A	B	C	D
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	X

(1)、A，B，C中属于氧化物的是（填写字母）。

(2)、X的值为。

(3)、该反应的生成物是（写物质名称）。

(4)、该反应中B和C的分子个数比为。

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24. 钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。

(1)、如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是；

(2)、下列预测钴的化学性质合理的是　　。

A、Co能在O₂中燃烧 B、常温时钴易与H₂O反应 C、Co能与稀H₂SO₄反应 D、CoCl₃溶液中的杂质MgCl₂可加入钴粉除去

(3)、已知CoSO₄易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO₄反应的化学方程式。

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25. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小龙选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有.

(2)、 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是.从此为探索金属活动性打开了新思路。

(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小龙运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有.

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26. 为提高广大市民骑电瓶车出行的安全，今年国家大力推行新国标电瓶车，下图甲为电瓶车的结构图、表为结构的主要成分或材料：

结构	主要成分或材料
把手	金属合金
车胎	合成像胶
外壳	合成塑料
电池	Li、MnO₂、电解质溶液

(1)、如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是。

(2)、铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的性。

(3)、锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO₂进行反应生成LiMnO₂。请写出锂电池放电时的化学方程式。

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27. 小科进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

(1)、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有。

(2)、反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量(填“变大”，“变小”，“无法确定”)。

(3)、非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ， I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂。由此可以判断非金属单质S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是。

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28. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃ ，还含有少量K₂SO₄和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃的质量分数。

(1)、取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。

(2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl⁻ ，请写出实验方法：。

(3)、小柯用图示装置测定草木灰中K₂CO₃的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。

(4)、有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是。
A.NaOH溶液
B.浓H₂SO₄
C.NaHCO₃饱和溶液
D.酸化的硝酸银溶液

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29. 有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中肯定有，肯定没有，可能有。

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30. 有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；

Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．

(1)、根据实验现象能判断出的液体是（填字母及对应物质的化学式）。

(2)、对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是______。

A、分别滴加稀盐酸 B、分别通入CO₂ C、分别滴加少量水 D、分别滴加无色酚酞溶液

(3)、从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是（填字母）

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三、实验探究题（每空2分，共16分）

31. 如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO₂ ，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?

[作出猜想]

猜想①：CO；猜想②：CO₂；

猜想③：CO和CO₂。

[设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

(1)、若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想。

(2)、实验结束后，需要先熄灭（选填“A”或“D”）酒精灯。

(3)、方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固）
m₁
m₂
B+C+（广口瓶+混合液）
m₃
m₄
若猜想②成立，则理论上(m₄-m₃)(m₁-m₂)(填“>”“=”或“<”)。

(4)、若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是。

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32. 某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂ ，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

(1)、混合气体通过红热的铜丝网后，铜丝网变黑的原因（用化学方程式解释）。

(2)、两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是。

(3)、若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量（填“＜”、“＞”或“＝”）铜丝网b的质量。

(4)、实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入过量的铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。（填物质名称）

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四、解答题（第33,34题第2小题各3分，其他每空1分，共11分）

33. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 $14 ． 6 %$ 的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

(1)、图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2)、实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为： ${Mg+2HCl=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$ ）

(3)、解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

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34. 在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

(1)、取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到产生，说明“银粉"一定不是银。

(2)、为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少? (通过计算回答）

(3)、取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据上图可知，“银粉”是，另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?

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	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固）	m₁	m₂
B+C+（广口瓶+混合液）	m₃	m₄