海南省海口市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 B、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C、“天和”核心舱中使用陶瓷基复合材料中的氮化硼属于硅酸盐材料 D、“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

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2. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是（）

A、《天工开物》记载“矿灰形者，取入缸中，浸三个时，漉入釜中”包含过滤操作 B、《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是 $F e_{2} O_{3}$ C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

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3. 生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是（）

A、草木灰与硫酸铵混用可提高肥效 B、喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性 C、石油分馏时获取的馏分均为纯净物 D、用来做燃料的煤和天然气是可再生能源

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4. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）

选项	实验目的	分离或提纯方法	原理
A	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同
B	分离溶于水中的溴	乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度较大
C	除去乙烷中的乙烯	通过酸性KMnO₄溶液洗气	乙烯与酸性KMnO₄溶液反应
D	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华

A、A B、B C、C D、D

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5. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① $2 C (焦炭) + O_{2} (空气) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$ ；② $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + C O_{2}$ 。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是（）

A、 $C O$ 过量 B、 $C O$ 与铁矿石接触不充分 C、炼铁高炉的高度不够 D、上述反应有一定的限度

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6. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、0.01mol $N H_{4}^{+}$ 中含有的质子数为 $0.1 N_{A}$ B、4.48L $N_{2}$ 与 $C O$ 的混合物所含分子数为 $0.2 N_{A}$ C、3.2g $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的混合物中所含氧原子数为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下，22.4L $C O$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体中含碳原子数为 $0.5 N_{A}$

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7. 下列有关酸雨的说法中不正确的是（）

A、硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧 B、汽车尾气中的 $N O_{2}$ 主要源自于汽油中的含氮物质 C、用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 D、酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备

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8. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、营养强化剂

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二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。

9. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是（）

选项	M	N	P
A	$Z n$	$C u$	稀硫酸
B	$A g$	$Z n$	蔗糖溶液
C	$C u$	$F e$	$F e C l_{3}$ 溶液
D	$M g$	$A l$	$N a O H$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A、高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B、硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C、合成氨中循环利用 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ ，以提高产率、降低成本 D、海带提碘时通过浓缩提高 $c (I^{-})$ ，以减少氧化剂的用量

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11. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是（）
海水
→淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业： $B r^{-} \to B r_{2} \overset{S O_{2} 水溶液}{\to} H B r \to B r_{2}$
→制镁工业： $M g^{2 +} \to M g {(O H)}_{2} \to M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \to 无水 M g C l_{2} \to M g$

A、蒸馏海水可获得淡水 B、为除粗盐中的 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可依次加入足量的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a O H$ 、 $B a C l_{2}$ 溶液 C、在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D、在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 $M g^{2 +}$

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12. 把一定质量的铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol $N O_{2}$ 和0.2mol $N O$ 。向反应后的溶液中加入足量 $N a O H$ 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止，得到固体质量为（）

A、24g B、36g C、40g D、44.1g

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13. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是（）

A、M的一氯代物有3种 B、W分子中所有碳原子不可能共平面 C、该反应原子利用率为100％ D、M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1

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14. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法都合理的是（）

选项	气体	反应试剂	制备装置	收集方法
A	$O_{2}$	$K C l O_{3}$ 、 $M n O_{2}$	a	f
B	$H_{2}$	$Z n$ 、稀硫酸	b	e
C	$N O$	$C u$ 、浓硝酸	c	d
D	$S O_{2}$	$N a_{2} S O_{3}$ 、70%硫酸	b	f

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题：共5题，60分。

15. 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ， $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等）中冶炼 $A l$ 的工业生产流程如下图：（ $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，不溶于盐酸）

(1)、步骤Ⅰ中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有（任写一种）；沉淀B为（填化学式）。

(2)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是，该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯，还有。

(3)、步骤Ⅲ中向溶液C中通入少量 $C O_{2}$ ，。

(4)、生产过程中，除 $C a O$ 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 $C O_{2}$ 、（填化学式）。

(5)、经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中 $A l_{2} O_{3}$ 的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）。

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16. 腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈（ $C H_{2} = C H - C N$ ）聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯（ $C H_{2} = C H - C H_{3}$ ）与氨、氧气反应制得，而丙烯主要来自石脑油的裂解，例如： $C_{10} H_{22} \to 2 C_{3} H_{6} + X$ 。

(1)、X的分子式是为，写出X可能的结构简式和名称。

(2)、丙烯腈也可以由某不饱和烃A与 $H C N$ 一定条件下发生加成反应得到，写出该反应的化学方程式。

(3)、合成纤维（如腈纶等）部分取代了棉、麻等天然纤维。天然纤维中含有的纤维素属于糖类物质，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为作用，写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式：。

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17. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，探究其相关性质。

(1)、Ⅰ.实验室制取氨气。
图1装置中生成 $N H_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、仪器b的名称是， b中无水硫酸铜的作用是。

(3)、实验中观察到a中粉末变红（一种单质），b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为。

(4)、若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为g（保留小数点后一位）。

(5)、
Ⅲ.按下图装置进行 $N H_{3}$ 其他性质实验，A、B容器的容积相同。
先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是；稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

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18. 用 $C O_{2}$ 合成燃料甲醇（ $C H_{3} O H$ ）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2mol $C O_{2}$ 和6mol $H_{2}$ 发生反应：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，请回答下列问题：

(1)、能判断该反应已达化学平衡状态的标志是____（填字母）。

A、 $C O_{2}$ 百分含量保持不变 B、容器中 $H_{2}$ 浓度与 $C O_{2}$ 浓度之比为3：1 C、容器中混合气体的密度保持不变 D、 $C O_{2}$ 的生成速率与 $C H_{3} O H$ 的生成速率相等

(2)、现测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②平衡时甲醇的体积分数为，反应过程中 $C O_{2}$ 的最大转化率为。

(3)、下图是以 $K O H$ 为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图： $2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 K O H = 2 K_{2} C O_{3} + 6 H_{2} O$ ，通入氧气的电极为燃料电池的极（填“正”或“负”），随着电池工作，电解质溶液的 $p H$ 如何变化。
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断

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19. A、B、C、D、E、F、G、H为中学化学常见的有机物，一定条件下能发生下图所示的转化关系：
已知：①A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28；
②C是一种液体燃料，E的分子式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ ；
③G遇碘水后显蓝色，H是G水解的最终产物。

(1)、写出A的电子式：。

(2)、G的分子式：， B中官能团的名称：， E中官能团的结构简式：。

(3)、写出C→D的反应方程式并指明反应类型。

(4)、写出H→C的方程式：。

(5)、将H的溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，可观察到的现象是：，实验室用C和E反应制备F时，所加碎瓷片的作用是：。

(6)、有机物I是A的同系物，分子量比A大14，与A具有相同的官能团。一定条件下I与 $H_{2} O$ 加成的产物可能有（写结构简式）。

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海水	→淡化：淡水
	→制盐工业：粗盐→精盐
	→制溴工业： $B r^{-} \to B r_{2} \overset{S O_{2} 水溶液}{\to} H B r \to B r_{2}$
	→制镁工业： $M g^{2 +} \to M g {(O H)}_{2} \to M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \to 无水 M g C l_{2} \to M g$