海南省海口市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2023-10-07 类型:期末考试

一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 从科技前沿到日常生活,化学无处不在。下列说法错误的是(  )
    A、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸主要成分为蛋白质 B、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C、“天和”核心舱中使用陶瓷基复合材料中的氮化硼属于硅酸盐材料 D、“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,利于碳中和
  • 2. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是(  )
    A、《天工开物》记载“矿灰形者,取入缸中,浸三个时,漉入釜中”包含过滤操作 B、《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针,则能指南”,磁石的主要成分是Fe2O3 C、“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D、“青蒿一握,以水二升渍,绞取法”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
  • 3. 生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是(  )
    A、草木灰与硫酸铵混用可提高肥效 B、喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性 C、石油分馏时获取的馏分均为纯净物 D、用来做燃料的煤和天然气是可再生能源
  • 4. 下列实验中,所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )                                                                                                                                                                                                                      

    选项

    实验目的

    分离或提纯方法

    原理

    A

    分离食用油和汽油

    分液

    食用油和汽油的密度不同

    B

    分离溶于水中的溴

    乙醇萃取

    溴在乙醇中的溶解度较大

    C

    除去乙烷中的乙烯

    通过酸性KMnO4溶液洗气

    乙烯与酸性KMnO4溶液反应

    D

    除去碘中的NaCl

    加热、升华

    NaCl的熔点高,碘易升华

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C()+O2()__2CO;②Fe2O3+3CO__2Fe+CO2。该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是(  )
    A、CO过量 B、CO与铁矿石接触不充分 C、炼铁高炉的高度不够 D、上述反应有一定的限度
  • 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
    A、0.01molNH4+中含有的质子数为0.1NA B、4.48LN2CO的混合物所含分子数为0.2NA C、3.2gO2O3的混合物中所含氧原子数为0.2NA D、标准状况下,22.4LCOCO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA
  • 7. 下列有关酸雨的说法中不正确的是(  )
    A、硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧 B、汽车尾气中的NO2主要源自于汽油中的含氮物质 C、用天然气代替含硫的煤作燃料,可有效控制酸雨的形成 D、酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备
  • 8. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )
    A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、营养强化剂

二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个就得0分。

  • 9. 下列各组材料组成如图装置,能形成原电池且M做正极的是(  )

     

    选项

    M

    N

    P

    A

             Zn

             Cu

                     稀硫酸

    B

             Ag

             Zn

                  蔗糖溶液

    C

             Cu

             Fe

             FeCl3溶液

    D

             Mg

             Al

             NaOH溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是(  )
    A、高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B、硫酸工业中用热交换器,以维持反应条件、节约能源 C、合成氨中循环利用N2H2 , 以提高产率、降低成本 D、海带提碘时通过浓缩提高c(I) , 以减少氧化剂的用量
  • 11. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示,下列说法错误的是(  )

    海水

    →淡化:淡水

    →制盐工业:粗盐→精盐

    →制溴工业:BrBr2SO2HBrBr2

    →制镁工业:Mg2+Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg

    A、蒸馏海水可获得淡水 B、为除粗盐中的Mg2+Ca2+SO42 , 可依次加入足量的Na2CO3NaOHBaCl2溶液 C、在制溴工业中,通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D、在制镁工业中,可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+
  • 12. 把一定质量的铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止,得到固体质量为(  )
    A、24g B、36g C、40g D、44.1g
  • 13. 已知有机物M、N、W能发生下列反应,下列说法不正确的是(  )

    A、M的一氯代物有3种 B、W分子中所有碳原子不可能共平面 C、该反应原子利用率为100% D、M、N分子中碳碳双键的数目比为3:1
  • 14. 实验室制取下列气体,所选反应试剂、制备装置与收集方法都合理的是(  )

                                                                                                                                                                                                                                                             

    选项

    气体

    反应试剂

    制备装置

    收集方法

    A

             O2

             KClO3MnO2

    a

    f

    B

             H2

             Zn、稀硫酸

    b

    e

    C

             NO

             Cu、浓硝酸

    c

    d

    D

             SO2

             Na2SO3、70%硫酸

    b

    f

    A、A B、B C、C D、D

三、非选择题:共5题,60分。

  • 15. 铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:(SiO2是酸性氧化物,不溶于盐酸)

    (1)、步骤Ⅰ中,为了提高铝土矿利用率可采取的措施有(任写一种);沉淀B为(填化学式)。
    (2)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 , 该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯,还有
    (3)、步骤Ⅲ中向溶液C中通入少量CO2
    (4)、生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CO2(填化学式)。
    (5)、经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)(用含a、b的最简式表示)。
  • 16. 腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈(CH2=CHCN)聚合而成的,丙烯腈可以由丙烯(CH2=CHCH3)与氨、氧气反应制得,而丙烯主要来自石脑油的裂解,例如:C10H222C3H6+X
    (1)、X的分子式是为 , 写出X可能的结构简式和名称
    (2)、丙烯腈也可以由某不饱和烃A与HCN一定条件下发生加成反应得到,写出该反应的化学方程式
    (3)、合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维。天然纤维中含有的纤维素属于糖类物质,绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为作用,写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式:
  • 17. 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,探究其相关性质。

    (1)、Ⅰ.实验室制取氨气。
    图1装置中生成NH3的化学方程式为
    (2)、仪器b的名称是 , b中无水硫酸铜的作用是
    (3)、实验中观察到a中粉末变红(一种单质),b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
    (4)、若向a中通入标准状况下3.36L的氨气,最终得到铜的质量为g(保留小数点后一位)。
    (5)、

    Ⅲ.按下图装置进行NH3其他性质实验,A、B容器的容积相同。

    先打开旋塞1,B瓶中的现象是 , 原因是;稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是
  • 18. 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2发生反应:

         CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) , 请回答下列问题:

    (1)、能判断该反应已达化学平衡状态的标志是____(填字母)。
    A、CO2百分含量保持不变 B、容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 C、容器中混合气体的密度保持不变 D、CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    (2)、现测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示,回答下列问题:

    ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=

    ②平衡时甲醇的体积分数为 , 反应过程中CO2的最大转化率为

    (3)、下图是以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O , 通入氧气的电极为燃料电池的极(填“正”或“负”),随着电池工作,电解质溶液的pH如何变化

    A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断

  • 19. A、B、C、D、E、F、G、H为中学化学常见的有机物,一定条件下能发生下图所示的转化关系:

    已知:①A是石油化工重要的基本原料,相对分子质量为28;

    ②C是一种液体燃料,E的分子式为C2H4O2

    ③G遇碘水后显蓝色,H是G水解的最终产物。

    (1)、写出A的电子式:
    (2)、G的分子式: , B中官能团的名称: , E中官能团的结构简式:
    (3)、写出C→D的反应方程式并指明反应类型
    (4)、写出H→C的方程式:
    (5)、将H的溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热,可观察到的现象是: , 实验室用C和E反应制备F时,所加碎瓷片的作用是:
    (6)、有机物I是A的同系物,分子量比A大14,与A具有相同的官能团。一定条件下I与H2O加成的产物可能有(写结构简式)。