宁夏吴忠市2022-2023学年高一下学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、选择题(本题共18小题，1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A、侯德榜联合制碱法 B、钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D、徐光宪建立稀土串级萃取理论

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2. 下列有关化学品使用的说法中，错误的是（）

A、非处方药的包装上印有“OTC”标志 B、制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂 C、水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂 D、面包、饼干加工时常加入 $N a_{2} C O_{3}$ 作蓬松剂

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3. 下列实验过程中，发生吸热反应的是（）

A、Ba(OH)₂·10H₂O与NH₄Cl混合，搅拌 B、镁条投入到稀盐酸中 C、稀硝酸与NaOH溶液混合 D、氢气在氯气中燃烧

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4. 下列转化属于氮的固定的是（）

A、工业以氮气为原料合成氨 B、工业以氨气为原料合成硝酸 C、NO与 $N H_{3}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水 D、植物从土壤中吸收 $N H_{3}$ 转化为氨基酸

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5. 下列说法正确的是（）

A、石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 B、天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C、饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生变性 D、淀粉在一定条件下水解的最终产物是氨基酸

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6. 下列溶液不能鉴别 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 气体的是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、品红 C、 $H_{2} S$ D、溴水

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7. 下列反应不属于取代反应的是（）

A、 $C H_{2} = C H - C H_{3} + C l_{2} \begin{array}{l} \overset{高温}{\to} \end{array} C H_{2} = C H - C H_{2} C l + H C l$ B、 $C H_{3} C H_{2} O H + H B r \begin{array}{l} \overset{Δ}{\to} \end{array} C H_{3} C H_{2} B r + H_{2} O$ C、 $2 C H_{3} C H_{2} O H \begin{array}{l} \to_{140 ℃}^{浓硫酸} \end{array} C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$ D、 $C H_{3} C H_{2} O H \begin{array}{l} \to_{170 ℃}^{浓硫酸} \end{array} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$

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8. 下列物质互为同分异构体的是（）

A、 $^{12} C$ 和 $^{13} C$ B、 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O C H_{3}$ C、碳纳米管和石墨烯 D、和

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9. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应： $H S O_{3}^{-} + O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、磁性氧化铁溶于盐酸： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： $F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、氨水与氯化铝溶液反应制取 $A l {(O H)}_{3}$ ： $3 O H^{-} + A l^{3 +} = A l {(O H)}_{3} ↓$

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10. 下列氧化物中，属于酸性氧化物的是（）

A、 $C l O_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3}$ C、 $N_{2} O_{5}$ D、 $N O_{2}$

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11. 下列说法中正确的是（）

A、氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、 $S O_{2}$ 使溴水褪色是因为 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、 $C_{2} H_{5} O H$ 具有碱性，能跟盐酸反应 D、葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应

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12. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	乙醇( $H_{2} O$ )	生石灰	蒸馏
B	$C O_{2} (C O)$	$O_{2}$	加热
C	$H_{2} O (B r_{2})$	酒精	萃取
D	$C H_{4} (C_{2} H_{4})$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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13. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电能转化为化学能 B、锌片作负极，发生还原反应 C、铜电极的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、电子从铜电极经导线流向锌电极

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14. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为 $0.2 N_{A}$ B、1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为 $3 N_{A}$ C、标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为 $0.3 N_{A}$ D、标准状况下，4.48 L $C H C l_{3}$ 中含有的分子数目为 $0.2 N_{A}$

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15. 结构简式如下的有机物具有玫瑰香气，下列说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{15} H_{26} O$ B、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6 L(标准状况)氧气 C、该有机物既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、该有机物既能跟溴的四氯化碳溶液反应，又能跟金属钠反应

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16. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制备并收集 $N H_{3}$ B、制备 $S O_{2}$ C、除去 $C l_{2}$ 中的HCl D、制备并收集 $N O_{2}$

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17. 由 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 制备 $S O_{3}$ (熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（）

A、装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B、装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C、从装置⑤逸出的气体有 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ D、装置④的作用是冷凝收集 $S O_{3}$

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18. 铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，还有部分 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是（）

A、沉淀Ⅰ只有 $S i O_{2}$ B、步骤②发生的反应为 $A l^{3 +} + 3 O H = A l {(O H)}_{3} ↓$ 、 $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓$ C、溶液Ⅲ中溶质主要为 $N a_{2} C O_{3}$ D、步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

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二、非选择题(本题共5小题，共58分。)

19. 人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)、Ⅰ.从化石燃料可以获得多种有机物。
苯的分子式为。

(2)、聚丙烯的结构简式为。

(3)、下列物质中，与正丁烷互为同系物的是(填标号)。
A.甲烷 B.乙烯 C.环己烷 D.异丁烷

(4)、Ⅱ.从矿石中可以获取多种材料。
常用的金属冶炼方法有：热分解法、高温还原法和电解法。铝的冶炼属于法。

(5)、碳素钢是一种铁碳合金，碳素钢的硬度(填“大于”、“小于”)纯铁。

(6)、下列材料中，属于有机高分子材料的是(填标号)
A.玻璃 B.陶瓷 C.塑料 D.橡胶

(7)、Ⅲ.硫元素的化合价与其形成的物质类别关系如图所示。

e的浓溶液使蔗糖炭化时，e的浓溶液主要表现性质。

(8)、c气体使鲜花褪色时，c气体表现性质。

(9)、g的固体与70%的e的浓溶液反应制备c气体时，发生(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(10)、工业上用过量氨水吸收c气体，反应的离子方程式为。

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20. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)、Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

工业上用 $S i O_{2}$ 为原料制备粗硅。
①反应的化学方程式为。
② $S i O_{2}$ 的用途是(任写一种)。

(2)、反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)、在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L $^{- 1}$ 。
①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为mol⋅L $^{- 1}$ ⋅min $^{- 1}$ 。
②为加快反应速率，可采取的措施为(任写一种)。
③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是(填标号)。
a． $v_{正} (H C l) = v_{逆} (H_{2})$ b．硅的质量保持不变
c．HCl的质量分数保持不变 d． $\frac{n (S i H C l_{3})}{n (H_{2})}$ 保持不变

(4)、Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

电极X为(填“正极”、“负极”)。

(5)、电池工作时，质子通过交换膜(填“从左到右”、“从右到左”)迁移

(6)、正极的电极反应式为。

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21. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成方法如下：
已知：有机物A是一种植物生长调节剂。

(1)、有机物A的电子式为。

(2)、丙烯酸乙酯中含有的官能团名称为。

(3)、有机物C的结构简式为。

(4)、反应Ⅰ的化学方程式为。

(5)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，原子利用率为100%的是。

(6)、46 g有机物B与36 g有机物C在一定条件下发生反应Ⅲ，如果实际产率是72%，则可得到丙烯酸乙酯的质量为g。

(7)、某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。
②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到(填实验现象)。
③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为。

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22. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取a g氧化铜，用下图装置(省略夹持装置)进行实验。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂为(填标号)。
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④五氧化二磷

(3)、装置D中收集到的物质是。

(4)、装置C中观察到的现象为，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、同学查阅资料，发现氧化亚铜( $C u_{2} O$ )也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固体产物可能是Cu和 $C u_{2} O$ 的混合物。
①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为。
②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为b g。当<b<(用含a的式子表示)，证明C中固体是Cu和 $C u_{2} O$ 的混合物。

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23. 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

反应原理： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O + N a_{2} S O_{4}$

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水
实验编号	$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	V/mL	$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V₁	10
②	0.1	2.5	0.1	V₂	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V₃	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V₄	0.1	1.5	10

(1)、

V_{2} =

。

(2)、实验①③的目的是。

(3)、分析数据可得以下三个结论：

结论1：其它条件相同时， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度越大，反应速率越大；

①结论2：；

②结论3：其它条件相同时， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度改变对反应速率的影响程度大于 $H_{2} S O_{4}$ 浓度改变对反应速率的影响程度。证据是。

(4)、已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为

2.4 \times 1 0^{- 3}

g，则实验①反应开始到500s，用

N a_{2} S_{2} O_{3}

浓度变化表示的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

。

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